鲁科版选修四第一章章末训练.doc

《化学反应原理》第一章测验试题
班 姓名 计分_______
一、选择题
1、下列变化中，属于吸热反应的是（ ）
① 液态水汽化 ② 将胆矾加热变为白色粉末 ③ 浓硫酸稀释 ④ KClO3分解制O2
⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥ CaCO3分解 ⑦ CO2+C2CO
⑧ Ba(OH)2· 8H2O与固体NH4NO3混合 ⑨ C+H2O(g)CO+H2
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨
C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨
2、完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（ ）
A．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝+391.8kJ/mol
B．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H＝－391.8kJ/mol
C．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－391.8kJ/mol
D．C(s)+ O2(g)＝CO(g) △H＝+391.8kJ/mol
3、已知下列热化学方程式：
　　 Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol
Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol
由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值为 ( )
A．–441.8 kJ/mol B．–254.6 kJ/mol
C．–438.9 kJ/mol D．–260.4 kJ/mol
4、298K，101kPa时，石墨、金刚石燃烧的热化学反应方程式分别是：
　　　　C(s，石墨) + O2 (g) ＝ CO2 (g) △H＝－393.51kJ/mol
C(s，金刚石) + O2 (g) ＝ CO2 (g) △H＝－395.41kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高
5、下列叙述正确的是（ ）
A．放热反应，热化学方程式中的△H就是该反应的燃烧热
B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体腐蚀
C．用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量的浓度为1mol/L
D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：H2O+O2+4e-＝2OH-
6、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
7、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（　　）

8、用惰性电极电解CuSO4和KCl的混合溶液，电解初始阶段，阴极和阳极上析出的物质分别是( )
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
9、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生稀
H2SO4
Cu
石墨

B．电解初期，主反应方程式为：
Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度会减小
10、将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞溶液）的表面皿上，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（ ）
A．Ⅰ 和 Ⅲ
B．Ⅰ 和 Ⅳ
C．Ⅱ 和 Ⅲ
D．Ⅱ 和 Ⅳ
11、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
二、双选题
12、　pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（ ）
A．K2SO4 B．NaOH C．NaCl D．AgNO3
13、 在盛稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．正极附近的SO42- 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有H2逸出 D．铜片上有H2逸出
14、铜锌原电池（如右下图）工作时，
下列叙述正确的是（ ）
A．负极反应为Zn + 2e－ ＝Zn2+
B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝Zn2++Cu
C．在外电路中，电子由正极流向负极
D．盐桥中，K+ 移向CuSO4溶液
15、下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡
B．用Zn片做阳极，Fe片做阴极，电解饱和ZnCl2溶液，Fe片表面出现一层锌
C．把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁
D．把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢
三、填空题
13．已知298K，101kPa时，１mol气态水转化为１mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：＝2H2O（g） △H＝–483.6 kJ·。请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：__________________________________
14．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________________（只写一种即可，下同）；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是__________________；
（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是______________。
15． 已知：P4 (s，白磷) ＋ 5O2 (g) ＝ P4O10 (s) △H1 = –2983.2 kJ/mol
P (s，红磷) ＋O2 (g) ＝ P4O10 (s) △H2 = –738.5 kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________________________；
白磷的热稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。
金属
电子流动方向
电压/v
Fe
Fe→Cu
+0.78
Zn
Zn→Cu
+1.10
A
Cu→A
–0.15
B
B→Cu
+0.30
16． 将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连结，浸在合适的电解质溶液里，实验并记录指针移动的方向和电压表的读数如右下表所示：
根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读
数越_____(填“大”或“小”)；Zn、A、B三种金属
活动性由强到弱的顺序是______＞_______＞________。
（2）铜与A组成的原电池，____为负极，此电极反应式为：
______________________________________________________________。
（3）A、B形成的合金，露置在潮湿空气中，__________先被腐蚀。
17． 如右下图，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答下列问题：
（1）若甲池为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_____极，电极材料是____________，
电解质溶液是____________。
（2）若乙池中是饱和食盐水（滴有少量酚酞试液），开始
电解后，铁极附近呈________色，乙池中铁极上发生的电极反应式为________________________________。
四、综合题
18． 已知C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol。煅烧100gCaCO3生成CaO和CO2，需要吸收177.7kJ的热量。（1）请写出CaCO3分解的热化学方程式：_________________________________________________
(2 ) 如果这些热量全部由炭燃烧来提供，那么煅烧1000g CaCO3，请计算理论上最少需要燃烧的炭的
质量是_________g。
19． 如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，用装有少量水的玻璃弯管连接，甲试管中是NaCl溶液，乙试管中是NH4Cl溶液（显酸性），数天后，观察到的现象是：___________________________________________
___________________________________________。
请写出甲试管中正极反应式：________________________________________。
20．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4；
镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH) 2 + 2OH- 负极：Cd + 2OH-－2e- ＝Cd(OH) 2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变。请回答下列问题：
（1） 写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：_________________________________________
（2）写出镍镉电池充电时的总反应方程式：
__________________________________________________________________
（3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
① 铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是_______mol；
② 生产精铜________克。

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