离子反应（第一课时）教案.doc

离子反应第一课时教学方案 课 题离子反应第一课时课 型新授课教材版本人教版必修1章 节第二章第二节 教学目标知识与技能1、 知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离；2、 理解电解质和非电解质的概念；3、能够通过实验现象分析、探究化学反应实质。过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；3、通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度与价值观1、 通过化学实验激发学生学习化学的兴趣和情感，提高学习质量；2、 通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；3、 通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。教学重点电解质的概念教学难点电解质的判定；探究碱和盐的定义教学方法通过回顾初中所学的酸碱盐溶液导电性的知识引入到本课程的学习，同时也提出问题让学生进行分组讨论和归纳总结，从而更深入地理解知识。最后及时运用习题来使学生巩固所学的知识，评价教学效果。教学媒体多媒体教学设备教学过程教学内容及教师活动学生活动设计意图引言 按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。这节课我们就来学习离子反应。板书 第二节 离子反应导入 根据初中所学判断以下物质能否导电，为什么？酒精、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、Cu播放动画播放“溶液导电性”的动画，揭示问题的答案讲解 石墨、铜能导电，是因为其中存在自由移动的电子。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。播放动画 播放“氯化钠溶解”的动画。讲解 当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。板书 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、 电离讲解 从动画中我们观察到氯化钠固体投入水中后，会进行溶解，其实是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子，这个就是氯化钠溶液能够导电的原因。提问 现在大家都知道溶液里自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的本质原因了，那么大家知道哪些物质在什么样的情况下可以导电呢？讲解 酸碱盐的水溶液都可以导电，说明它们都能电离除自由移动的离子。不过，酸碱盐等在熔融的状态下也能导电，所以我们将能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。板书 酸碱盐导电的条件：水溶液或熔融状态2电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等习题 下面叙述正确的是( BC )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质小结注意事项： 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 过渡明确了什么是电解质，现在回头想想，氯化钠的溶解，其根本原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。副板书NaCl = Na + Cl 讲解电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。板书3、电离方程式投影并分析 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-讲解硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？投影 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。讲解那好，现在就看大家的掌握情况啦，动手练一下吧：写出以下物质的电离方程式习题 书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 讲解这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。小结注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。课后习题以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。(1) 属于电解质的是_(2) 能电离出H的是，属于酸的是(3) 属于碱的是_，其中难溶性碱是_(4) 难溶的盐的_ 回忆初中知识，思考问题观看动画，对照自己的答案观看动画边看动画边认真听讲，并理解认真听讲、理解、记忆思考问题回答问题：酸、碱、盐的水溶液可以导电理解、记忆思考习题，作出选择并思考原因认真听讲，理解、记忆并跟自己的想法对照听讲，回忆刚才的知识点听讲，回答问题做习题 通过回顾初中时酸、碱、盐在水溶液中的导电实验的现象，自然地引入新课。同时问题的设疑，引起学生的好奇心，集中注意力。动画更形象地描述现象，增强对知识点的印象利用动画模拟氯化钠溶解的过程，让学生更直观地了解这个知识点，印象更深刻。同时也能培养学生的阅读能力，让学生通过电脑动画，从实体中抽象出概念。在动画播出时分步讲解，适合学生的接受方式。提出电离的概念解决了前面提出的问题“为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以”，并且引出溶液导电的本质原因。设置问题，引导学生进行思考，为提出电解质的概念打下基础提出电解质的概念通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，并考察学生对“电解质”、“非电解质”，概念的掌握情况，以便确定在小结时应重点强调什么内容。将电解质判定过程中的注意事项作总结，加深学生对知识点的理解，巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。引出电离方程式的书写方法通过对三个电离方程式书写的讲解，找出它们的共同点，从而引出酸的定义做铺垫。同时为碱和盐的定义的提出提供方法。及时反馈学生对新知识的掌握情况加深学生对知识理解，巩固知识点。通过课后练习，巩固这节课的知识。