气体摩尔体积教案.doc

新课标必修1 气体摩尔体积教案
盂县三中 崔晓红
知识与技能：
1.使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
2.使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
过程与方法:通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感态度与价值观：
1.通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
2.认识微观和宏观的相互转化时研究化学的科学方法之一，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：引入气体摩尔体积概念的逻辑推理过程
教学方法：设疑、导思、归纳、应用
教学用具：多媒体电脑，大屏幕
教学过程：             
[温故知新] 1.什么叫物质的量？
2．物质含有的粒子数约是多少？
           3.什么叫摩尔质量？
[导入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积。
[计算]假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并并通过下表进行比较。

质量
物质的量
H2和O2的物质的量之比
H2

O2

[观察]根据电解水原理示意图，观察试管内的气体体积。
[思考]同温同压下，气体的物质的量与体积有什么关系？
1. 气态物质的体积
[投影] 相同条件（标准状况）下，任何气体的体积是否相同呢？填写下列表格。
（标准状况：温度为，压强为）
气体物质
气体所含分子数
气体的质量
密度（标准状）
体积（标准状况）

2.016
0.0899

32.00
1.429

44.01
1.977

分组计算出标准状况下， 、、的体积分别为：、、
结论: 在标准状况下，任何气体所占的体积 约为22.4 。
[投影] 2.计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；
物质
状态
物质
所含微粒数
物质
质量（）
密度（ ）（)
体积（ ）（）

固
6.02×1023
56
7.86
7.12

固
6.02×1023
27
2.70
10．0

固
6.02×1023
207
11.3
18.3

液
6.02×1023
18
0.998
18.0

液
6.02×1023
98
1.83
53.6
结论：相同条件下，不同固体或液体物质的体积是 不相同 的。
[投影] 物质的体积

53.6cm3 18.0cm3
个原子

18.3cm3
7.12cm3 10.0cm3

1molFe 1molAl 1molPb 1molH2SO4 1molH2O
[板书] 固、液态物质的体积不相同。
[设问] 为什么在一定温度、压强下，固、液态物质体积不同，而气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[类比、讨论、总结] 决定物质体积的主要因素
1.1个乒乓球和10个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大?
（类比粒子数目）
2.10个乒乓球和10个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?
(类比粒子大小)
3.有两堆乒乓球篮球的数目均为10个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大?
（类比粒子间平均距离）
[讨论] 影响物质体积的因素

状态 因素
粒子个数
粒子大小
粒子之间距离
固体和液体
1mol
主要因素
忽略
气体
1mol
忽略
主要因素
[师生总结] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同。气体分子之间的距离约是分子直径的十倍，影响气体物质体积的因素主要是分子间的平均距离。不同气体在同温同压条件下分子间的平均距离大约相等，所以气体的体积大致相同。
[学生讨论] 气体的体积受哪些外界条件的影响？
[师生总结]气体的体积受外界的温度压强影响。温度压强改变时，粒子个数不变，气体的体积取决于气体分子间的平均距离，而气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。
[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。
[板书]数学表达式(同温同压)
[过渡]通过上节课学习知道，物质具有的质量叫摩尔质量，那么 物质具有的体积是什么呢？
[板书]气体摩尔体积
[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
           符号：   单位：或
[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积是什么关系？
[强调] 只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在任意温度、压强下的气体摩尔体积。
①标准状况（,） ②物质的量为
③任何气体物质（单一气体或混合气体） ④约为
25℃，101kPa Vm=24.5
[总结]气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。
【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。
【跟踪练习】
[课堂练习]

一.、判断下列说法是否正确。
① 气体摩尔体积单位是L。
② 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。
④1molCO2的体积是22.4L。
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑦标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 的体积是22.4L。
二、关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
3、标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？

板书设计
第二节 气体摩尔体积
1.影响物质体积的因素

状态 因素
粒子个数
粒子大小
粒子之间距离
固体和液体
1mol
主要因素
忽略
气体
1mol
忽略
主要因素

2.阿伏加德罗定律
①内容：在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有的相同数目的粒子。
②数学表达式(同温同压)

3.气体体摩尔体积
（1）.概念：单位物质的量气体所占的体积
（2）符号： ；单位： ()和
（3）标准状况下（0℃，101kPa） Vm=22.4
[强调] ①标准状况（,） ②物质的量为
③任何气体物质（单一气体或混合气体） ④约为
25℃，101kPa Vm=24.5
（4）气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式

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