1、第6单元碳和碳的化合物的复习学案
（第1课时）
一、考点知识梳理：
1.了解金刚石、石墨、C60物理性质的差异及原因，了解一些碳单质的用途。
2.掌握碳单质的化学性质，了解碳还原金属氧化物的实验。
3.知道二氧化碳的主要性质和用途。
4.掌握实验室和工业制取二氧化碳的原理和方法，了解气体制取装置的选择。
5.知道一氧化碳的主要性质和用途，掌握一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤。
6.了解自然界中的碳循环。（低碳生活、碳纳米材料的热点问题及温室效应等）
二、教学重点与难点：
重点是本单元要掌握的化学方程式比较多；难点是复习好本单元里几个重点的演示
2、和探究实验，学会简单的实验设计。
三、本单元复习应用归类、对比的方法识记的主要内容：
1、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
2、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
3、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
1.木炭在氧气中燃烧：C + O2 CO2
2.碳不充分燃烧：2C + O2 2CO
3.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2 燃
4.二氧化碳通过灼热的碳层： CO2+C 2CO
5.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2 CO3
6.碳酸不稳定分
3、解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
7.木炭还原氧化铜(黑色组合)：C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
8.碳还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
9.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
10.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2
必须熟记的制取物质的化学方程式
11.实验室制法CO2：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
12. CO2工业制取方法：CaCO3 CaO + CO2 ↑
13.炼铁原理：3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2
4、 【演示仿真实验】
验证或吸收CO2的两个反应
14. CO2与澄清石灰水：CO2 + Ca(OH) 2==== CaCO 3↓+ H2 O
15.CO2与氢氧化钠溶液：CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
四、中考典例精析：
例1.下列现象中，属于化学变化的是（ ）
A. 用石墨做电极
B. 铅笔在纸上划过留下痕迹
C. 用石墨制金刚石
D. 金刚石切割玻璃
例2.右边是雪碧汽水标签中的部分内容
（1）婷婷同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为
5、 。
（2）将少量瓶中雪碧倒入石蕊试液，溶液呈红色，实验能证明二氧化碳溶于水生成酸吗？为什么？ 。
四、学会简单的实验设计：描述实验操作步骤 →描述现象与结论
（复习课本114【实验6-2】改用试管作为反应容器）
第一步：在试管里加少量盐酸，再滴加1-2滴紫色石蕊试剂，石蕊试剂变红。说明酸能使紫色石蕊试剂变红。
第二步：在试管里加少量水，再滴加1-2滴紫色石蕊试剂，石蕊试剂颜色不变。说明水不能使紫色石蕊试剂变红。
第三步：把干燥的二氧化碳通入放有干燥的兰色石蕊试纸的集气瓶中，石蕊试纸颜色不变。说明二氧化碳不能使石蕊变红。
6、
第四步：将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试剂的水中，石蕊试剂变成红色。结论是什么？
五：专题训练：例3.用木炭还原氧化铜的实验如左下图。
（1）酒精灯加灯罩的目的 ；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出有关化学反应的方程式： 、
；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是：
六：小结：本节复习课你认为哪些收获？
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