初三化学辅导练习2015.doc

初三化学家庭练习2015/5/13
姓名：
1．（2分）（2015•高邮市一模）下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（　　）

A．

塑料玩具
B．

纯棉帽子
C．

陶瓷餐具
D．

黄金饰品
2．（2分）（2015•高邮市一模）为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂正确的是（　　）

物质
杂质
所用试剂、方法
A．
N2
O2
通过灼热CuO
B．
CaO
CaCO3
高温煅烧
C．
CO2
H2O
通过NaOH固体
D．
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉、过滤

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
3．下列各组稀溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A Na2CO3 、HCl 、H2SO4 、BaCl2 B Na2SO4 、NaOH、CuSO4 、MgCl2
C HCl 、AgNO3 、HNO3 、NaCl D FeCl3 、NaOH 、HCl 、NaCl
4．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，下列说法中，正确的是
A．若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若丙是铜，丁是二氧化碳，则该反应一定是置换反应
D．若甲是酸溶液，则丙和丁一定有一种是盐
CuSO4
Cu
CuO
Na2CO3
Na2SO4
NaOH
CO
CO2
O2
5．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 （ ▲ ）

① ② ③
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
6．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．对除杂的认识
B．对知识的应用
①用点燃的方法除去CO2中的CO
②用溶解、过滤、蒸发除去氯化钠中的泥沙
③用冷却热的饱和溶液除硝酸钾中少量氯化钠
①厨房洗涤剂可以乳化餐具上的油污
②液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风
③施肥时氯化铵不能与草木灰混合施用
C．对现象的描述
D．对概念的理解
①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
②打开浓盐酸瓶盖有白烟
③电解水生成氢气和氧气的体积比约为2：1
①生成盐和水的反应一定是中和反应
②燃烧生成二氧化碳的物质一定含碳元素
③使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱性溶液

7．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是

A B C D
A．往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）
8、在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是

A．加入的金属M一定不是单质铁 B．滤渣中可能含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．滤液中一定没有银离子
9．(10分)甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是    ▲     。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：
在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
所以甲同学认为，乙同学实验时还应     ▲   ，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、  ▲ （写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子  ▲  （写离子符号）。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有      ▲       （写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有      ▲      （写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为      ▲    。
【结论与反思】猜想      ▲        填“1”或“2” 或“3”）正确。
【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分。以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有 ▲    。 
A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放
B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀
C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀
D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定
10．(10分)已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下：

(1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率 (填不变、偏大、偏小)
(2)第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
(3)第⑤步操作加入试剂的顺序是
A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠
B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠
C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠
D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠
(4)第③⑧步操作a的名称是 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率
(填不变、偏大、偏小)。
(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示)

20．(10分，(5)2分，其余每空1分)
(1)lOmL、不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料、不变
(2)压平滤纸、引流
(3)A B D(1分，有错得0分)
(4)蒸发、偏小
(5) Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl===NaCl+H20
16. 【观察与讨论1】由浑浊变澄清 【观察与讨论2】继续滴加盐酸
【观察与讨论3】CaCl2 Na+、Cl-
【猜想与假设】猜想1：CaCl2、NaCl 猜想2：CaCl2、NaCl、HCl
【活动与探究】CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O 【结论与反思】 2
【表达与交流】ACD