1、高一化学计算解题技巧训练
题型一：差量法的应用
例1：将一块铁片放入硫酸铜溶液中，充分反应，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量增加了 4 g，则原硫酸铜溶液中参加反应的Cu2+的物质的量是多少？
例2：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为14.8g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
例3：向某容器里通入3mol CO2气体，并加入少量的Na2O2固体，反应后在同温同压下测得容器内气体为2.5mol，则被吸收的CO2气体的物质的量为多少？
例4：通常状况下，将CO、O2的混合气体400mL置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气
2、体体积变为300mL， 则原混合气体中CO的体积可能是多少？
题型二：守恒法的应用
例1：把2.27gNaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C(Na＋)=0.2mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为多少？
例2：有10g在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.6%，含Na2CO3 4.3%，其余是NaOH。若将该样品放入含有HCl 3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g 2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸干所得溶液，计算所得固体质量是多少克？
例3：有40g铁的氧化物， 用足量的C
3、O在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为？
例4：某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO2.4g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为？
题型三：平均值法的应用
例1：将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是( )
A．Zn和Fe B．Al和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu
例2：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物10g，与足量盐酸反应
4、生成的H2在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
平均摩尔质量和“十字交叉法”的应用
例3：由CO 和CO2 组成的混合气体，其相对氢气的密度是18，则此混合气体中，CO和CO2的体积比(同温同压下)为（ ）
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1
例4：由CH4和CO组成的混合气体，在标准状
5、况下的密度为 1 g/L，则混合气体中CH4和CO的质量比约为（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 7∶8
题型四：极值法的应用
例1：将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下体积为2.8L，则原金属混合物的物质的量之和为( )
A．0.05mol B．0.1mol C．0.125mol D
6、．0.15mol
例2：2.3g金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，判断其氧化产物为( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
题型五：方程式叠加法的应用
例：将2.1g由CO和H2 组成的混合气体，在足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A. 2.1g B. 3.6g C. 4.2g D. 7.2g
题型六：等
7、量代换法的应用
例：有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 （ ）
A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％
题型七：物质组成特点的应用
例：有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含S为25.6％，则测混合物中含氧量为( )
A．36.8％ B．37.6％ C．51.2％ D．无法计算
题型八：讨论法的应用
例：向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题:(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体的组成和质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
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