1、方程式及相关知识总结
1、 电解水：
2、 氢气燃烧（火焰颜色： ）：
3、 实验室制氧气的三种方法：
4、工业制氧气的方法： 原理是：
5、木炭在充足的氧气中燃烧：
木炭在补充足的氧气中燃烧：
一氧化碳在氧气中燃烧：
二氧化碳与碳在高温下的反应：
6、 铁在氧气中燃烧：
现象：
7、 红磷在空气中燃烧：
现象：
8、电解氧化铝：
9、乙炔燃烧：
10、二氧化碳与水反应：
碳酸受热分解
11、检验二氧化碳：
吸收二氧化碳：
12、工业制二氧化碳：
实验室制
2、二氧化碳：
13、氧化钙与水反应（放热）：
14、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂发生显色反应：紫色石蕊遇酸显
（2）酸 + 金属 → 盐 + 氢气 （基本反应类型： ）
发生条件：金属活性位于H之前
① 镁与稀盐酸反应：
镁与稀硫酸反应：
② 铁与稀盐酸反应：
铁与稀硫酸反应：
③ 锌与稀盐酸反应：
锌与稀硫酸反应
（3）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （基本反应类型为： ）
① 氧化镁与稀盐酸反应：
氧化镁与稀硫酸反应：
② 铁锈与稀盐酸反应：
氧化铁与
3、稀硫酸反应：
③ 氧化铜与稀盐酸反应：
氧化铜与稀硫酸反应：
（4）酸 + 盐 → 盐 + 酸 （基本反应类型为： ）
① 纯碱与稀盐酸反应：
纯碱与稀硫酸反应：
② 小苏打与稀盐酸反应：
小苏打与稀硫酸反应：
③ 硝酸银与稀盐酸反应：
④ 碳酸钡与稀盐酸反应：
⑤ 氯化钡与稀硫酸反应：
（5）酸 + 碱 → 盐 + 水 （基本反应类型为： 又可称作： ）
① 烧碱（火碱、苛性钠）与稀盐酸反应：
烧碱（火碱、苛性钠）与稀硫酸反应：
② 石灰水与稀硫酸反应：
15、碱的化学
4、性质：
（1）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
① 火碱与二氧化碳的反应：
② 澄清石灰水与二氧化碳的反应：
③ 氢氧化钡与二氧化碳的反应：
（2）碱 + 盐 → 盐 + 碱 （基本反应类型为： ）
① 苛性钠与氯化铜的反应：
② 氢氧化钙与氯化铜的反应：
③ 氢氧化钙与纯碱的反应：
④ 氢氧化钠与氯化铵的反应：
⑤ 氢氧化钙与硫酸铵的反应：
⑥ 氢氧化钡与硫酸铜的反应：
（3）碱 + 酸 → 盐 + 水 （基本反应类型为： 有为： ）
酸碱反应的本质：OH- 与H
5、结合成 H2O
16、盐的化学性质
（1）盐 + 酸 → 酸 + 盐
（2）盐 + 碱 → 碱 + 盐 基本反应类型为
（3）盐 + 盐 → 盐 + 盐
① 碳酸钠与氯化钡的反应：
② 硫酸钠与氯化钡的反应：
③ 碳酸钠与氯化钙的反应：
④ 氯化钠与硝酸银的反应：
（4）金属A的盐溶液 + 金属B → 金属A + 金属B的盐溶液 （基本反应类型： ）
① 金属活动性顺序表：
② 铁与硫酸铜溶液反应：
现象：
③ 铜与硝酸银溶液反应：
现象：
⑤ 铁与硝酸银溶液反应：
现象：
17、海水制
6、镁的相关方程式：
18、氨碱法制纯碱的相关方程式：
19、金属的冶炼：
① 用一氧化碳还原氧化铁：
用氢气还原氧化铁：
用木炭还原氧化铁：
② 用一氧化碳还原氧化铜：
用氢气还原氧化铜：
20、制玻璃相关方程式：
21、碳酸氢铵受热分解：
22、光合作用：
23、乙醇（酒精）燃烧：
24、甲烷燃烧：
25、常见的7种沉淀：
白色：
蓝色：
红褐色：
其中不溶于酸的两种沉淀为：
26、常见的有色物质：
（1）红色固体：
（2）黑色固体：
（3）黄色溶液中必然含有：
（4）蓝色溶液必然含有：
（5）浅绿色溶液必然含有：
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