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高二第一学期化学中段考试试题
此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。 原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共42分）
1、化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（　　）
A.利用氢氧燃料电池提供电能     B. 利用水流驱动涡轮机发电
C. 利用太阳能分解水制备氢气 D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
2、下列有关电解质的说法正确的是(　　)。
A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子
D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质
3、下列化学用语表示正确的是（ ）
A． S2－的结构示意图：
B．正丁烷的结构简式：C4H10
C． 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ +H++CO32－
D． NH3的电子式：
4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，22.4L H2O所含分子数目为NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA
5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）
A．CO32—、SO42—、NH4+、Na+ B．Cl—、SCN—、NO3—、Cu2+
C．Br—、I—、Mg2+、Na+ D．H+、Cl—、NO3—、Al3+
6、一定量的稀硫酸与足量的铝反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总
量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）
A. NaOH（固体）    B. CH3COOH C. NaCl（固体）    D. CH3COONa（固体）
7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） △H=+566.0kJ/mol
C．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热
8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) △H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) △H =－192.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是（）
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H ＞－192.9 kJ·mol－1
9、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 (　　)
A．2H2O2(l)=== O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
B．2Ag(s)＋Cl2(g)===2AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D． 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
10、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：
2X（g）+2Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　）
A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
B．若将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
D．若右图纵坐标是正反应速率，则反应在绝热条件下进行，图象最高点为平衡点。
12、反应：L(s)＋a G(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．增大压强，平衡向正反应方向移动
13、今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强
C．增大Z的浓度 D．升高温度
14、T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C
浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
C．T℃时，若由0.4mol·L–1A、0.4mol·L–1B、0.2mol·L–1C反应，达到平
衡后，C的浓度为0.8mol·L–1
D．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

二、填空题、（共58分，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。）
15、Ⅰ、能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能/kJ•mol﹣1
436
a
945
（1）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为　 kJ/mol．

（2）甲醇是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H= a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l） △H= b kJ/mol
写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式：　 。

Ⅱ、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.3×10－1
1.8×10－5
6.2×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
3.0×10-8
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝_______________________。
写出HSCN的电离方程式 ；
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液：A．HSCN、 B．CH3COOH、 C．HCN、 D．H2CO3、 E．HClO中 pH由大到小的顺序为________(用编号填写)。
（3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是  。
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____ _。

16、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下，回答有关问题：
实验序号
反应温度(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
（1）写出硫代硫酸钠与硫酸反应的方程式 。
(2)在上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。
(3)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号)。
②A和B的组合比较，所研究的是__________因素对速率的影响，与该组合研究问题相同的组合是____________(填实验序号)。
③B和C的组合比较，所研究的问题是_________________________________

17、汽车尾气和燃煤造成空气污染。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H= Q kJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
0.4
0.6
1.0
1.1
1.7
写出该反应平衡常数表达式：K=__________；Q 0(选填“>”、“<”)
②向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7mol H2，830℃时测得H2为lmol，此时V (正)________V (逆)：(选填“>”、“<”)
③该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是_____。（填编号，双选）
A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变 D．v(CO2) :v(H2) =1:3
E. 单位时间内消耗2 mol CO2，同时生成1 mol二甲醚
（2）汽车尾气净化的原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)=__________；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H＜0
某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将2molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间(min)
5
10
15
20
25
30
压强比(p后/p前)
0.98
0.90
0.80
0.70
0.60
0.60
则达到平衡时CO的转化率为_____，该温度下的平衡常数等于 （保留两位小数）。

18、某实验小组用低品位铜矿（含CuS、CuO以及杂质FeO及Fe2O3）可制备有机催化剂CuCl，其主要流程如下：

已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀时的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mn(OH)2
7.1
10.1
Cu(OH)2
4.7
6.7

回答下列问题
（1）浸取时，被MnO2氧化的元素有 （填元素符号CuS被MnO2及硫酸
浸取的离子方程式为 。为了提高低品位铜矿的浸取速率，可采取的措施是____（任写一种）。
（2）步骤③调整pH的范围为 ，滤渣A的成分为 （填化学式）。
（3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。
（4）熔融态的CuCl不导电，则CuCl属于____（填：“共价”或“离子”）化合物。
（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程 _。
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.60g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待
样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，
消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，则样品中CuCl的质量分
数为 。（保留一位小数）
兴宁一中高二中段化学试题参考答案
1~5：BCDAD 6~10：DBDAC 11~14：CBDA
15、Ⅰ、（1）391
（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（a/2+2b）kJ/mol．
Ⅱ、（1）；HSCN⇌H++SCN— （2）C＞E＞D＞B＞A；
（3）同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，与NaHCO3溶液反应快 ；
（4） CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO；

16、(1) Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓
（2）D　(3) ① BD　② 浓度 AC
③相同温度下，哪种反应物的浓度对反应速率的影响更大（2分）
（4）SO2可溶于水，或SO2与水反应(2分)

17、（1）① ；> ；② < ；③ BC；
（2）①0.025mol /(L·s) ； ②；
（3）40%； 16.67

18、（1）S和Fe（2分）；CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O（2分）
将低品位铜矿粉碎为粉末、增大硫酸的浓度、升高温度。（合理答案均可）
（2）3.7≤pH＜4.7（2分），Fe(OH)3（2分）
（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液(BaCl2溶液)，若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全（2分）
（4）共价 （5）2CuCl+H2O Cu2O↓+2HCl
（6）6CuCl～6Fe2+～Cr2O72－
n(CuCl)=6×0.1000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1
=1.500×10－2mol
m(CuCl)=99.5g·mol－1×1.500×10－2mol=1.493g
w(CuCl)=93.3%（2分）