高三期末考试试卷.doc

2014-2015 年度 第一 学期 期末 考试 化学（理科） 学科 12 年 班 姓名： 出题日期： 2015 年 1 月 4 日 满分： 100 分 时间： 90 分钟 审核签字 ： 出题教师 教研组长 教学主任 高三化学上学期期末考试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项)3下列与实验相关的叙述中正确的是（ ）A加热NH4Cl晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42一 C酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 D用量筒量取20 mL O5 mol/1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成01 mol/1 H2S04溶液4下列说法正确的是 ( ) A烧碱固体在水中溶解的过程是放热反应 BP2O5和CaO可以作干燥剂，利用了它们具有易潮解的性质 CFeCl3固体溶于蒸馏水可制得FeCl3溶液 D粗盐易潮解是因为其中含有CaCl2和MgCl2等杂质的缘故5下列关于各图的叙述中正确的是（ ）A图甲表示l mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收2418 kJ热量B图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多4836 kJC图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度 的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB6下列说法或表示方法正确的是（ ） A已知Ka(HCN)AD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH8实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液测定溶液的pH，下列说法正确的是 ( ) A该学生的测定值没有误差产生 B当溶液为Na2CO3溶液时，该学生的测定值不会有误差 C用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，盐酸的pH比醋酸溶液小 D用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液时，醋酸溶液的pH比盐酸小9 25时，浓度均为01 molL-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别为1和11。下列说法正确的是 （ ）A在01 mol/lBA溶液中，B若将01 mol/lBOH液稀释至0001 mol/l，则溶液的pH=9C若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合溶液中：c(A-)c(B+)D若将上述两溶液按体积比1：2混合，溶液呈碱性，则混合溶液中c(H+)10对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）A溶液中B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍D与等体积O01 molL-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：11下列叙述不正确的是（ ）A在稀盐酸中B常温下，在O 1 mol/l的HNO3溶液中由水电离出的C如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于712下列有关说法正确的是 AO1 mol/lNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 B常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=或”)0。(4)最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+302=2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出正极的电极反应方程式： 。19(1)已知： H=一272O kJ/mol H=一1 6757kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如图所示。据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂(3)1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为 ；已知K1000 K1200，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取O1 mol/LHA溶液与01 mol/lNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。 混合液中由水电离出的OH一浓度与O1 mol/l NaOH溶液中由水电离出的OH一浓度之比为 。 已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2 CO3溶液的pH (填“”或“=”)7；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 (填序号)。 aNH4HC03 bNH4A c(NH4)2C03 dNH4Cl 20某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：(1)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。(2)煮沸CuS04溶液的原因是 。向CuS04溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式： (3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于9650为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250O g置于一定量的O5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用O100 O mol/l的Ce(S04)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(S04)2溶液2460 ml。有关的化学反应为：Fe3+CuCl= Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。通过计算说明该CuCl 样品 (填“符合”或“不符合”)国家标准。(4)25时，KspFe(OH)3=410-38,Fe3+发生水解反应，该反应的平衡常数为 。选作题（只选作以下题目中的一道题）21化学选修有机化学基础（15分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）；（4）写出反应的化学方程式： （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3； 21【化学一物质结构与性质】（15分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2 +与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：（1）写出Z的基态原子外围电子排布_。（2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有_；m=_。（填数字）（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为_。（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。AZ(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z(NH3)42+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道CZ(NH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_gcm-3。（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a和NA的代数式表示）37【化学选修3 物质结构与性质】(15分)（1）3d104s1 （2分） （2）sp2、 sp3（3分）； m=2（3分）（3）正八面体（2分） （4）A D（2分） (5) (417x1030)/(a3NA)（3分）- 5 - - 2 -