高一第二学期期末试卷.doc

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永登五中2012-2013学年度第二学期期末试卷
高一级 化学
命题人：建明 审题人：张小玉
可能用到的相对原子质量：
C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷 选择题 （共48分）班级：——————————姓名：——————————

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是（ ）
A．煤炭 B．石油
C．天然气 D．氢气
2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2    
B．CH4 分子的比例模型：

C．14C的原子结构示意图：

D．氯化钠的电子式：
3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．断开化学键的过程会放出能量
D．加热才能发生的反应一定是吸热反应
4. 下列物质只含有离子键的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4
C. Na2O2 D．MgCl2
5. 下列说法不正确的是（ ）
A．12C和14C互为同位素
B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C．二氧化碳和干冰互为同素异形体
D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

6. 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气
7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性
D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能
8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．金属钠跟水反应
2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑
B．氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+
C．铜与稀硝酸反应
Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O
D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑图1

图1
9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
A．铜棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．锌棒质量减轻
D．电子从铜棒经外电路流向锌棒
—CH2
CH=CH2
CH2OH
—COOH

10、某有机物的结构为 这种有机物

不可能具有的性质是（ ）
A．能跟NaOH溶液反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生水解反应
D．能发生酯化反应
11. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A．1mol甲基（－CH3）含有10NA个电子
B．常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NA
C．1mol·L-1 NaCl溶液中含有的钠离子为NA
D．标况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
12. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）

A．CH2=CH2 +HCl CH3CH2Cl

B．＋HO－NO2
浓H2SO4
55～60℃
NO2
＋H2O

一定条件

CH2－CH2
n
C． nCH2=CH2
催化剂

△
D．2 CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2 H2O

13. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )
A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+

14. 下列叙述错误的是（ ）
A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃
C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味
D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

15. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图2所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
图2
A．原子半径：XY
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
16．某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成。取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g。在滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列叙述中正确的是
A．剩余固体可能是未完全反应的铁
B．滤液中加入KSCN溶液，溶液不会呈血红色
C．如过滤前溶液的体积为200mL，则c(Fe2+)的最大值为0.1 mol·L-1
D．原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32～0.96g

第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
17、实验题（14分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：
（1）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）
A→________→________→________→D。
(2 )装置C的作用是________________________；
(3)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为__________ ___；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是______ (填写试剂名称)。
18．（14分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）。
A
B溶液
D
C
E
F
G
I
H
B
加热
高温、高压
催化剂
点燃

请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中位于第_______周期、第_______族。
（2）A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为 _______。
（3）B的化合物类型为_______（离子或共价）化合物；F的结构式为______________。
（4）检验I含有的阳离子的方法为___
（5）写出A和B溶液反应的离子方程式：___________________。
（6）写出F和G反应的化学方程式：_____________________。
19、（12分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 _____________________。
（2）B、D分子中官能团的名称是_______ 、_______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① 反应类型： ；
② 反应类型： ；
④ 反应类型： 。
( 4 )物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是 。
20．（12分）
在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

（1）左侧试管中需加浓硫酸做 和吸水剂，
右侧试管中盛放的试剂是 ，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是 。
（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
。
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有 (填序号) 　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④混合物中各物质的浓度不再变化。
4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比

永登五中2012—2013学年度第二学期期末 试卷
高一级 化学（答题卡）
第Ⅰ卷 选择题 （共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
班级：——————————姓名：——————————

9
10
11
12
13
14、
15
16

第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）
17.(14分)
（1） ________→________→________→
（2）
（3 ，
18. (14分)
（1） ， 。
（2） ，
（3） ， 。
（4）
（5）
（6）
19. (12分)
（1）
（2） ，

（3）
①
反应类型： ；
②
反应类型： ；
④
反应类型： 。
（4）
20. (14分)
（1） ， , 。
（2）
（3）
（4）
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