高一必修一第二章.doc

高一化学检测卷
命题人：谢帅军
一．选择题
1.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.标准状况下，22.4L盐酸含有个NA HCl分子
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
2.下列说法正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO42-
3．水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-
4．在溶液中加入足量Na后仍能大量共存的离子组是(　　)
A．Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Na＋、K＋、NO、HCO D．Al3＋、Cl－、CO、K＋
5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为
CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中(　　).
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN只是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
6.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比( )
  A．1:1      B．2:3      C．3:2       D．1:6   
7．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两
个反应： SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列说法正确的是
A．SO2可以被Cr2O72-氧化 B．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2
C．Cr2O72-在反应中做还原剂 D．两个反应中Fe2＋、Fe3＋均表现还原性
8.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　).
A．Fe3＋　　　　　B．MnO4- C．Cl2            D．HNO3
9．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法中不正确的是(　　).
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质做氧化剂
D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
10.将0.195g锌粉加入到300mL的0.01 mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)
A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+
11.下列导电能力最强的溶液是(　　)
A.100mL 1mol/L HCl溶液 B.100mL 1mol/L 醋酸溶液
C.50mL 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 2mol/L 氢氧化钠溶液
12.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（    ）。
A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
14.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)
A．Na2O2与CO2 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．碳与O2
15.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液溶质的质量分数为(　　)

二、填空题
16．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。
(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋：
Fe2O42-＋2e－＋8H＋2Fe2＋＋4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平： ___________________。
17．某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：
时间(min)
0
15
30
45
60
90
120
滤纸的
颜色变化
玻璃片(Ⅰ)上的滤纸
白色
白色
灰色
浅蓝色
蓝色
蓝色
浅蓝色
玻璃片(Ⅱ)
上的滤纸
白色
白色
白色
白色
灰色
灰色
浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。
(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_________________________
(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是________
(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。
A．O3的氧化性比O2强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为__________。
18．将一块表面被氧化成氧化钠的钠块投入到一定量的水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol/L的稀盐酸30mL，恰好完全中和。
（1）钠块中钠的质量（ ）
（2）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度（ ）
参考答案
选择题
1-5 B C C B C 6-10 A A B D B 11-15 D D A A C
16．解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，则
(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1。
(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：
Fe2O42-＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O。
答案：(1)3.5　1∶1
(2)Fe2O42-＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O。
17.(1)淀粉　
(2)3O2通电2O3
(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差
(4)ABD　
(5)0.4 mol
18（1）0.46g
(2)0.3mol/L