高一必修一第二章.doc

高一化学检测卷命题人：谢帅军一选择题1.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C.标准状况下，22.4L盐酸含有个NA HCl分子D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2.下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO42-3水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-4在溶液中加入足量Na后仍能大量共存的离子组是()AMg2、Ba2、Cl、NO BK、AlO、Cl、SOCNa、K、NO、HCO DAl3、Cl、CO、K5氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中().A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN只是氧化剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物6.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比( ) A1:1 B2:3 C3:2 D1:67将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应： SO22Fe32H2O=SO42-4H2Fe2， Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列说法正确的是 ASO2可以被Cr2O72-氧化 B还原性：Cr3Fe2SO2CCr2O72-在反应中做还原剂 D两个反应中Fe2、Fe3均表现还原性8.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4-Mn2；Cl22Cl；HNO3NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是().AFe3BMnO4- CCl2 DHNO39科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价含砷化合物。下列说法中不正确的是().A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质做氧化剂D1 mol5价砷完全转化为3价砷，共失去2 mol电子10.将0.195g锌粉加入到300mL的0.01 mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是() A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+11.下列导电能力最强的溶液是() A.100mL 1mol/L HCl溶液 B.100mL 1mol/L 醋酸溶液 C.50mL 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 2mol/L 氢氧化钠溶液12.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN14.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2 D碳与O215.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液溶质的质量分数为() 二、填空题16新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4，MMn、Zn、Ni，其均显2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为21，则还原产物MFe2Ox中x_，MFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为_。(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2：Fe2O42-2e8H=2Fe24H2O有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平： _。17某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃片()上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片()上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验药品中的a溶液是_溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_(4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_。18将一块表面被氧化成氧化钠的钠块投入到一定量的水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol/L的稀盐酸30mL，恰好完全中和。（1）钠块中钠的质量（ ）（2）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度（ ）参考答案选择题1-5 B C C B C 6-10 A A B D B 11-15 D D A A C16解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为21，根据得失电子守恒，则(3)222，x3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为2.5价，则Fe2和Fe3物质的量之比为11。(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：Fe2O42-Cu2O10H=2Fe22Cu25H2O。答案：(1)3.511(2)Fe2O42-Cu2O10H=2Fe22Cu25H2O。17.(1)淀粉(2)3O2通电2O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4)ABD(5)0.4 mol18（1）0.46g (2)0.3mol/L