高一第一学期前三章竞赛试题.doc

乾县二中2014～2015学年度上学期高一年级
化学竞赛试题
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56 Al—27
命题人：景亚平　　　　　　　　　　　　　审题人：朱录选
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应是化学变化
D．只有金属离子才有焰色反应
2．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是(　　)
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3．对氧化铝的分类中正确的是(　　)
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样)
4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)
A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3
C．Al―→AlO D．Al3＋―→Al(OH)3
5．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．NaHCO3电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32－
B．的原子结构示意图为
C．侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3
D．钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O22Na2O
6．下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是( )
A．蔗糖 B．氯化钠固体 C．二氧化碳 D．氯化氢气体
7．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
8. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L含有的分子数为
B.常温常压下，10.6g含有的离子数为0. 2
C.通常情况下，个分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5moL/L的溶液中，含有个数为
9．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
10．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）
①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.②①
11．下列物质中既能跟稀HCl反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
12．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，以下简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加澄清石灰水，，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
13．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　)
A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4
14．下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－=Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
15．下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
做钠相关实验时，多余的钠块
应放回原瓶
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
16．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是(　　)
A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
17．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a等于( )

A．2 B．3 C．4 D．5
18．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(　　)
①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④钠周围产生蓝色沉淀部分变黑　⑤有蓝色沉淀产生　⑥析出大量红色的铜　⑦小球在溶液中沉浮　⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤⑥ 　B．①②③④⑤⑧
C．①②③⑥⑧ 　D．②⑥⑦
19．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．8∶53
20．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(　　)
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题
21．(1)10.6g Na2CO3固体溶解后配制成100ml溶液，其物质的量浓度为 moL/L，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为 moL/L，将取出的10ml溶液加水稀释至100ml,其物质的量浓度为 moL/L。
(2) 除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是　　　　　　　 　，
反应的化学方程式为　 　　　 　　 。
22．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_____________________________________________，
用所得溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为__________________________________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别
__________________________________________________________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，可以看到溶液先 后又 ，发生此变化的离子方程式为________________。
三、实验题
23、按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
①B中浓硫酸的作用是____________________
②C中发生反应的化学方程式为____________________
③D中现象是____________________，反应的离子方程式是_______

④E中收集的气体是____________________
四、计算题
24．向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

(1)图中A点表示的意义是
_________________________________________________________。
(2)最大沉淀量为________g。
(3)B点表示的意义是
_________________________________________________________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是________。
(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。
乾县二中2014～2015学年度上学期高一年级
化学竞赛试题答题纸
二、填空题（共18分）
21. (1) moL/L moL/L moL/L
(2) 除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是　　　　 　，
反应的化学方程式为　 　　　 　　 。
22. Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为
（1） （离子方程）
（2） （填颜色）
（3）
（4）溶液先 ______________后又____________________
发生反应的离子方程
三、实验题（共10分）
23. ①B中浓硫酸的作用是____________________
②C中发生反应的化学方程式为
③D中现象是 ，
反应的离子方程式是
④E中收集的气体是____________________
四、计算题（共12分）
24.(1) 。
(2) __ ______g。
(3) ________________ _________________。
(4) _______ _ moL/L。
(5) ________mL或_____ ___mL。

高一年级化学竞赛试题参考答案
一、选择题 （每空3分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
B
C
C
A
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
D
C
C
C
B
A
A
二、填空题 （共18分）
21.（每空2分，共10分）
(1)1 moL/L 1 moL/L 0.1 moL/L
(2)氢氧化钠溶液　　　　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
22. （每空1分，共8分）
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　　
(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)红褐色　
(3)　乙　　　溶液与胶体
(4)产生沉淀　　　溶解　　　　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
三、实验题（每空2分，共10分）
23.　①干燥剂（或者吸收水蒸汽）
②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
③澄清石灰水变浑浊 　　　 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
④氧气
四、计算题（每空2分，共12分）
(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量　
(2)0.78　
(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解　
(4)0.5 mol·L－1　
(5)7.5　　　　　17.5
8