河北省邯郸市高三化学第一次模拟考试试题新人教版.doc

邯郸市2013年高三第一次模拟考试
化学能力测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题)。第1卷1至5页，第II卷6至14 页，共300分。
考生注意：
1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题 卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致•
2. 第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答， 在试题卷上作答，答案无效。
3. 考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷
一、选择题（本题共13小题，每题6分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
7. 下列操作会导致实验结果偏高的是
A. 用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量。
B. 测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值。
C. 配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
D. 酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度。
8. 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数 的关系图，下列说法正确的是
A. R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W
B. 最高正价氧化物对应的水化物的酸性：RY>X
9. 香柠檬酚具有抗氧化功能。它的结构简式如右图，下列说法正确的是
A. 它的分子式为C13H9O4
B. 它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2
C. 它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3molBr2
D. 它与NaOH溶液反应，1mo1最多消耗3molNaOH
10.已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-,当向含ImolFeBr2洛液中逐渐通入Cl2，洛液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是
A. 反应前后溶液的颜色发生了改变
B. 反应后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
C. 参加反应的Cl2为1 mol
D. 反应的离子方程式为：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
11. 归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a. CH3COONa b NaHCO3 c. NaOH,
其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka:醋酸根水解常数为Kb;水的离子积为Kw:则三者关系为：Ka.Kb=Kw
⑥反应A(g)==2 B (g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ.mol-1,逆反应的活化能 为Eb kJ.mol-1,则△H=(Ea-EB）kJ,mol-1
上述归纳正确的是（）
A. 全部 B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤
12. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g,其密度是相同条件下H2的12.5 倍，该混合气通过Er2水时，Br2水增重8.4g,则组成该混合气的可能是（）
A. 甲烷、乙烯 B.丙烷、乙烯 C.乙烷、丙烯 D.甲烷、丙烯
13.关于下列四个说法正确的是、: ()
A. 已知图①是体系Fe3++3SCN-==Fe(SCB)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大
B. 图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2 : 3
C 图③可用于吸收HCl气体，并防倒吸
D. 图④是某温度下，相同体积，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液 体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线
第II卷
三、非选择題：包括必考题和选考題两部分。第22题〜第32题为必考题,每个试题考生都 必须做答。第33题〜第40题为选考题，考生根据要求做答。
26. (16 分）
欧盟原定于2012年1月I日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及 其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义•请运用相关知识研究碳及其化 合物的性质。
(1) 近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大 量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H20
完成并配平上述化学方程式
②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
(2) 高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750０C时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式________
②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1,该电池反应的离子 方程式为_____________________

(3) 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将C02转化为甲醇的热化学方程式为：
C02(g)+3H2(g)（g）= CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K_______
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1 :3),分别加入温度不 同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积 分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH_____O (填 “>”“<^或 “ =” )
③在同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线 I、II对应的平衡常数大小关系为K1KII (填“>” “<”或“ = ”)
27. (13 分）
由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所 示转换关系，a是由地壳中含a最多的金属元素组成的。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______
(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式 ：____________
A→乙+C反应的化学方程式______________
28. (14 分）
无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780C时升华，极易潮解，遇 水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：
2 Al + 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2
完成下列填空：
(1)写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________
(2)C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。
(3)用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。
a.防堵塞b.防倒吸 C.平衡气压d.冷凝回流
E瓶的作用是_______。
(4) F中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。
a.吸收HCl b.吸收Cl2 C.吸收CO2 d.吸收H2O
(5) 将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3.6H20)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝
【化学式为Al2(OH)nCl(6-n)】,且质量是原市售氯化铝的40%,则可推算n的值为_______。
(6)有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变， 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______
36. 【化学一化学与技术】（1S分）
某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组 设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12*2H20晶体。

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

回答下列问题：
(1) 步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物 质利用右图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______、______
(2)培烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通 入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应 的化学方程式：______、______
(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol.L-1的盐酸100mL,配制该盐酸 溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_________
(4)步骤④加入物质X的目的是_____,物质X可以选用下列物质中的_____。
A.氢氧化钠 B.稀盐酸 C.氨水 D.氧化铜
(5)当溶液中金属离子浓度低于1X10-5 mol.L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则 Ksp[Fe(OH)2]= _____。
27【化学物质结构与性质】（15分）
(1)A,B ,C,D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C、形dn 电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中, A、B、C原子都采取sp3杂化.
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体，C22+的电子式__________
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是__________
(2) E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1。
①F元素基态原子电子排布式为_____
②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 C.六方最密堆积d.面心立方最密堆积
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成【G(N)4】2+不考虑空间构型，[G(N)4]2+
的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。
38.【化学——有机化学基础】（15分）
塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂。增塑剂 DEHP(C24H38O4)可通过下列流程制备,其中A的主链上有6个碳原子,D是对二甲苯的一种 同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

回答下列问题：
(1)E的结构简式是_____
(2)B→C的反应类型是_____。
(3)3—甲基庚烷的某同分异构体核磁共振氬谱显示只有一种氢，写出该同分异构体的结 构简式并命名：①结构简式__________②命名__________.
(4)DEHP的结构简式是__________
(5) F是E的一种同分异构体，具有如下特征：
a是苯的邻位二取代物；b遇FeCl3溶液呈紫色；c能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：____________________；
39.(15分)腐乳是我国古代劳动人民创造出的一种经过微生物发酵的大豆食品。下面是腐乳 制作的实验流程示意图

请回答下列相关问题：
(1)从微生物培养的角度分析，豆腐就是毛霉等微生物的培养基，按照其状态称为_____培养基。腐乳制作的原理是毛霉等微生物产生的蛋白酶能将豆腐中的蛋白质分解成_____ 和_____;脂肪酶可将脂肪水解为甘油和脂肪酸。
(2)传统的腐乳制作过程中，豆腐块上生长的毛霉来自空气中的_____;而现代的腐乳生产是在严格的无菌条件下，将优良的毛霉菌种接种在豆腐上，_______________
(3)腐乳制作过程中，加盐的作用是析出豆腐中 的_____使豆腐变硬和_____避免豆腐变质。
(4)卤汤是由酒及各种香辛料配制而成的，卤汤中的酒可以选用料酒、黄酒、米酒、高粱 酒等，含量一般控制在12%左右。加酒的作用是_____和_____
(5)装瓶时，操作要迅速小心。加入卤汤后要用胶条将瓶口密封，封瓶时最好将瓶口通过 酒精灯的火焰，防止__________

化学参考答案及评分标准 2013.3
7.D 8.A 9.D 10.B 11.B 12.A 13.D
26．（16分）
（1）配平：3 2 8 H2SO4 3 2 2 8，电子转移略 （配平2分，电子转移数12e-，2分，共4分，电子转移用单线桥或双线桥表示正确皆给分）
（2）①2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3（3分，反应条件也可高温）
②Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2（3分）
（3）① （2分） ②＜ （2分） ③＞ （2分）
27．（13分）
（1）乙 NaAlO2 （2分）；丁 AlCl3 （2分）； 戊 Al(OH)3 （2分）；
2） 耐火材料（1分，其他合理答案给分）；
（3） Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O （3分）； 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （3分）。
28.（14分）
（1）NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑（2分，写强热亦可，产物为Na2SO4）；
（2）浓硫酸（1分），B（1分）；
（3）a（1分）；使AlCl3冷凝、收集AlCl3（2分）；
（4）ad（2分）；
（5）抑制AlCl3水解（1分）；4（2分）；
（6）制得的Cl2中混有HCl，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸（共2分，回答含有HCl得1分，氢氯混合爆炸1分）
36．（15分）
（1）2H2O2 2H2O + O2 ↑，2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑。（各2分，共4分）
（2）2H2SO3+O2==2H2SO4，2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4 ，2NH4HSO3+O2==2NH4HSO4 （各2分，共4分，任意写对其中两个方程式即给4分）
（3）100 mL容量瓶、量筒（各1分，共2分）
（4）调控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出（2分）； D（1分）
（5）1×10-15（2分）
37.（15分）
（1）①C