宜城二中高三上学期第一次月考化学试卷.doc

宜城二中高三上学期第一次月考化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题（16小题，每小题3分，共计48分）
1．下列除杂操作可行的是
A．通过无水氯化钙除去NH3中的水蒸气 B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的铜粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A． 1.7 g H2O2中含有的电子数为NA
B．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
C．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
3.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X可能是非电解质 B．X可以是任何化合物
C．X只能是盐类 D． X不可能为非电解质
4．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B. Ba2＋、K＋、ClO－、NO3－
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、AlO2－ D. Al3＋、Na＋、SO42－、Cl－
5．下列对有关仪器的描述或使用的叙述中正确的是(  ) 
①容量瓶的体积刻度线位置在瓶颈上       ②滴定管的“0”刻度在管的下端 ③烧杯的“0”刻度在最下端             ④量筒最下端刻有“0”标线  ⑤将KMnO4溶液装入碱式滴定管中用于滴定      ⑥装配气体发生装置只能用长颈漏斗不能用分液漏斗  ⑦可在球形干燥管里装浓硫酸对气体进行干燥     ⑧气体用洗气瓶洗气除杂时，应将混合气体从长导管通入 
A．①⑥    B．④⑧    C．①⑧    D．④⑥
6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是(　　)

7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C. 铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
8．下列叙述正确的是
A．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
B．锥形瓶不能用作加热的反应器
C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中
9.下列各组无色溶液中，离子能大量共存的是（ ）
A．SO42－、HCO3－、Al3+、Na＋ B．NH4＋、Cl－、HCO3－、CH3COO－
C．AlO2—、Na＋、SO42－、HCO3― D．K+、Fe2＋、SO42—、NO3－
10. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
11．关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH，取出10mL，氢氧化钠质量不变
B．100 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸氢钠溶液反应形成中性溶液
C．100 mL该溶液中约含0.02个Na＋
D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
12．下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
C.烧碱、冰醋酸、盐酸均为电解质 D. 稀豆浆、鸡蛋白溶液、氯化铁溶液均为胶体
13．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

①中实验
②中现象
A
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
C
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
14．将标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol -1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L-1）为（ ）
A． B． C． D．100VρM（MV+2240）
15．物质的量浓度为C1的浓硫酸与物质的量浓度为C2的稀硫酸等质量混合，混合后物质的量浓度为C3，若忽略混合前后体积变化，则下列说法正确的是( 　)

16．下列说法错误的是（ ）
①．1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA个OH－
②．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
③．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
④．10 L浓度为1.0 mol/L的盐酸溶液中含有的H＋数为NA
⑤．1.00 mol NaCl中含6.02×1023个NaCl分子
⑥．2 L 1 mol/L NaCl溶液约含有4NA个离子
⑦．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
⑧．1 mol羟基中含电子数为8 NA
⑨．NaHSO3晶体中阴、阳离子个数比为1︰1，NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1︰2。
A．①③⑤⑦⑧ B．①③⑦⑧ C．②④⑥⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
二、非选择题
17、（1）（8分）书写离子方程式
向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为____________________
向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式______________________________
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2反应的离子方程式_______________________
实验室用MnO2制取氯气的离子方程式_______________________________________
（2）（4分）下题中括号内是杂质，仿照例题填出除杂方法
例：CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液洗气 ； I2（NaCl）：升华法
碳粉（CuO）__________ KNO3晶体（NaCl）____________________
CuO（铁粉）_________________ NaCl溶液（I2）_______________________
(3) （5分）粗盐固体中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42—，简要写出实验室对粗盐提纯的步骤
溶解; _______________________________ 加入稍过量的BaCl2溶液
______________________; 过滤 _______________________________
蒸发结晶。蒸发结晶在________中进行，加热到

18、（10分）有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：  ⑴属于单质的是___________________ ；⑵属于氧化物的是___________________；⑶属于化合物的是___________________ ⑷属于混合物的是___________________；⑸可以导电的是___________________

19．（7分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择______mL的容量瓶
(2)其操作步骤如右图所示，则右图操作应在下图中的________(填选项字母)之间

A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表　砝码规格

(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。

20、（6分）（1）0.5molH3PO4的质量是__________g，其中含有_________mol P原子。
（2）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含中子______mol ， 电子数为______。
(3) 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。
(4)标况下，摩尔质量为M g/mol的某气体的密度ρ= __________________

21、（前3空每空2分，后2空每空3分，共12分）
(1)某溶液中溶质的摩尔质量为M  g/mol，密度为ρ g/mL，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。  
用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。  
用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。  
用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
（2）已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 40.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为_______________
（3）实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm3，列式计算该溶液中HNO3的物质的量浓度c=________________________