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电化学原理微练习答案

答案及解析
1. C　[解析] 该装置为原电池,由于KMnO4具有强氧化性,NaHSO3具有较强的还原性,因此乙烧杯中石墨作负极,电极反应式为HSO3--2e-+H2OSO42-+3H+,当电路中有0.06 mol电子转移时,乙烧杯中生成H+的物质的量=32×0.06 mol=0.09 mol,乙烧杯溶液c(H+)≈0.09mol0.3 L=0.3 mol·L-1,A项错误;乙池中石墨作负极,HSO3-被氧化,其氧化产物为SO42-,B项错误;电池工作时,甲烧杯中石墨作正极,发生的电极反应为MnO4-+5e-+8H+Mn2++4H2O,H+不断消耗,溶液的酸性减小所以pH逐渐增大,C项正确;电池工作时,盐桥中的K+移向正极,即向甲烧杯迁移,外电路的电流方向是从a到b,D项错误。
2.(1)①4OH--4e-O2↑+2H2O　②HPO32-+2H+H3PO3
(2)①3Cl2+8OH-+2NO2NO3-+6Cl-+4H2O　②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强
[解析] (1)由装置图中Na+的移动方向可知A室为阳极室,B室为阴极室。电解Na2HPO3溶液的阳极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O,H+透过阳离子交换膜进入到产品室。阴极反应式为2H++2e-H2↑,Na+透过阳离子交换膜进入到阴极室,HPO32-透过阴膜进入到产品室,发生反应为HPO32-+2H+H3PO3。(2)①电解食盐水,阳极产生氯气作氧化剂,NO为还原剂,在碱性条件下的反应为3Cl2+8OH-+2NO2NO3-+6Cl-+4H2O;②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强,故控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率。