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1、 离子反应 一、离子反应 ⒈ 电解质与非电解质 在 中或 状态下能够 的化合物叫电解质，如： 、 、 及 。而在上述条件下 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。 离子化合物溶解或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用下才电离。 ⒉ 常见离子反应可分为两大类： ⑴ 离子互换形式的复分解反应。如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ⑵ 有离子参与的氧化还原反应。如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe +
2、2Fe3+ = 3Fe2+ ⒊ 离子反应发生的条件 ⑴ 在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 反应物的某些离子浓度的条件。总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。 ① 生成 的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3等）； ② 生成 的物质（如弱酸、弱碱、水等）； ③ 生成 物质（如CO2、SO2、NH3 等）。 ⑵ 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+
3、 + Cu2+ Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 二、离子方程式书写的一般步骤 ⒈ 离子方程式：用实际参加反应的 的符号表示 的式子。不仅表示 化学反应，且能表示 的离子反应。 ⒉ 离子方程式的书写步骤 ⑴ 写出反应的 。 ⑵ 把强酸、强碱和可溶性盐写成 形式，水、弱酸、弱碱、氧化物、单质和难溶性物质写成 形式。 ⑶ 删去方程式两
4、端 的离子。 ⑷ 检查离子方程式是否 （原子守恒、电荷守恒等）。 练习： ⒈ 下列物质中，属于电解质的是 ① 熔融态铁 ② Cl2（液） ③ 硫酸 ④ BaSO4 ⑤ 水 ⑥ SO2 ⑦ NaCl溶液 A. ① ② B. ② ③ ④ C. ③ ④ ⑤ D. 全部 ⒉ 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应 CO32 - + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 硝酸银溶液和稀盐酸反应 AgN
5、O3 + Cl- = AgCl↓ + NO3- C. 氯水滴入氯化亚铁溶液中 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- D. 氢氧化铝和硫酸反应 H+ + OH- = H2O ⒊ 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓ B. 铁屑放入氯化铁溶液中 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D. 氢氧化钠溶液
6、与盐酸反应 H+ + OH- = H2O ⒋ 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硝酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO3- + OH- = CO2↑ + H2O C. 氯化钙与碳酸氢钙溶液混合 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ D. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ Cu（OH）2 ↓ ⒌ 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入氢氧化钠溶液
7、中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B. 碳酸钡跟硝酸反应 CO32 - + 2H+ = CO2↑ + H2O C. 氧化亚铁跟盐酸反应 FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O D. 氢氧化铁跟硫酸反应 H+ + OH- = H2O ⒍ 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氯气跟水反应 Cl2 + OH- = Cl- + HClO B. Cu与稀硝酸 3Cu
8、 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2+ + SO42 - = BaSO4↓ D. 钠与冷水反应 Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH- ⒎ 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B. 向CaCl2 溶液中通入少量CO2 气体 Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+ C. 氯水滴入碘化钾溶液中
9、 Cl2 + I- = Cl- + I2 D.铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ ⒏ 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用氨水吸收少量SO2 NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- B. Fe3O4与稀HNO3反应 Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe 3+ + 4H2O C. 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O= CaSO3↓+ 2HClO D.
10、 氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ ⒐ 下列反应的离子方程式错误的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ B. 铝与NaOH溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ C. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2 + 2OH- = CO32 - + H2O D. 硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe（OH）
11、3↓+ 3NH4+ 三、离子共存 ⒈ 离子共存的含义：指溶液中大量离子共存，而不是指极小量离子共存。 ⒉ 判断溶液中离子能否大量共存的方法 ⑴ 无色溶液不能含有以下离子： 、 、 、 ⑵ 发生复分解反应，离子不能大量共存 ① 有气体产生：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-与 ② 有沉淀生成 ：Ba2+、Ca2+、Mg2+与 ；Ba2+与 ；Ag+与 、Br-、 I-； 、 、 、
12、 、 、Ag+与OH-； 与H+ ③ 有难电离物质（弱酸、弱碱和水）生成： AlO2-、CH3COO-、ClO-、OH-与 ；NH4+、HCO3-、H+与 ⑶ 发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ClO-、MnO4-、NO3- （H+）与Fe2+；ClO-、MnO4-、NO3- （H+）、Fe3+ 与S2-、HS-、I-、SO32- 练习： 1. 下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是 A. Na+ 、NO3-、OH- 、HCO3 - B. NH4+、SO42 -、OH- 、K+ C.
13、Al3+ 、H+ 、Fe3+、SO42 - D. Mg2+、 Ca2+、OH- 、CO32 - 2. 下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是 A. Ag+ 、Na+ 、Fe2+、Cl- B. Na+ 、NO3-、 Ca2+、Cl- C. Ba2+ 、Br- 、Na+ 、SO42 - D. Mg2+、SO42 -、K+ 、OH- 3. 在pH = 1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. NH4+、K+ 、NO3-、OH- B. Al3+ 、Na+ 、SO42 - 、NO3- C. Cu2+、NO3
14、Na+ 、Cl- D. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、SO42 - 4. 下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是 A. H+ 、 S2 - 、CO32 - 、Na+ B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、NO3- C. NH4+、SO42 -、OH- 、Cu2+ D. H+ 、 Ag+ 、NO3-、I- 5. 下列各组中的离子在溶液中能大量共存的是 A. Ba2+ 、Fe2+、OH- 、SO42 - B. Na+ 、K+ 、CO32 - 、HCO3 - C. NH4+、Ag+ 、Br- 、NO3-
15、 D. K+ 、H+ 、Cl- 、CO32 - ⒍ 下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na+、HCO3-、K+ 、OH- B. Fe3+ 、SCN - 、NH4+、 Cl - C. Fe2+ 、H+、SO42 - 、NO3- D. AlO2-、OH- 、Na+、NH4+ ⒎ 某溶液中含大量Fe2+、Fe3+、Mg2+ 和 NH4+，其pH=2，在该溶液中可以大量共存的阴离子 A. SO42 - B. NO3- C. SCN - D. CO32 -
16、 ⒏ 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH4+、H+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C. K+、Na+、SO32-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH- ⒐ 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含有大量AlO2-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+ B. 在强碱溶液中 K+、Na+、CO32-、NO3- C. 在pH = 12的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、SO42- D. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- ⒑ 今有一混合物的
17、水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ⑴ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol ⑶ 第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A. K+一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 molCO32- C. Cl- 可能存在 D.
18、 Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 ⒒ 在溶液X中，可能含有Na+、NH4+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+和Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、SO32-中的某些离子。在三个烧杯中各取100 mL X溶液进行如下实验，记录的实验结果如下： 实 验 现 象 在第一份溶液中加浓盐酸 没有沉淀，放出无色无味的气体 在第二份溶液中滴入NaOH溶液共热 没有沉淀，放出有特殊气味的气体 在第三份溶液中加过量BaCl2溶液 析出14.87 g沉淀 滤出沉淀将其放入盐酸中 沉淀减少，放出的气体使澄清石灰水析出4 g沉淀 ⑴ X溶液中肯定含有的离子是
19、 。 ⑵ X溶液中肯定不含有的离子是 。 ⑶ 不能肯定溶液X是否含有的离子是 。 ⑷ 溶液X中含有阴离子的物质的量浓度是 。 ⒓ 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶
20、液时，无明显现象发生。回答下面问题： ⑴ 写出丁与乙反应的离子方程式： 、 。 ⑵ 这四种溶液分别是 甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。 ⑶ 往丙溶液中加入丁溶液发生的现象是 。 高一期末复习资料（一）：离子反应参考答案 水溶液 熔融 导电 酸、碱、盐和活泼金属氧化物 都不导电 减小 难溶（主要包括难溶盐和难溶碱） 难电离 挥发性 能自由移动的离子 离子反应 某一个具体 同一类型 正确的化学方程式 离子 化学式 未参加反应 正确 3 用心 爱心 专心
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