【教案一】课题2原子的结构.doc

课题2原子的结构 共3课时
一、教学目标
知识与技能
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的
2、初步了解原子核外的电子是分层排布的；
3、了解原子结构的表示方法；
4、了解原子结构与元素化学性质的关系；
5、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
6、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
过程与方法
1、充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息
2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法
情感态度与价值观
1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣
2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育
二、教学重点、难点
重点：原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成。
难点：对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念
三、教学模式
探究式
四、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[提问]原子那么小，还能不能再分？
[投影]原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟怎样呢？

能
意见 不能
不一 不确定

[板书]一、原子的构成
[观察]P55原子构成示意图
[介绍]：原子核（质子、中子）和电子
认识原子的各部分结构

我们知道原子、分子在不断运动着。那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？
[观察]教材P55页表3-1，概括
一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）

自由想象

[归纳]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的

[投影]教材P55页表3-1，表3-2，思考并回答下列问题：
1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？
2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？
3、是不是所有的原子核内都有中子？
4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？
5、不同种类原子内部结构有何不同？

分组讨论

  查表交流

通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？
小结后板书：
质子（+）
原子核
原子 中子不带电
核外电子（-）
 核电荷数=核内质子数=核外电子数

  学生小结

同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?
（可提示学生参考教材P54
表3—12。)
原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有
规律可寻呢?
(板书)
一、核外电子的排布
猜测；
查阅资料；
回答。

指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?
用两个字概括。
阅读课本；
讨论、交流；
寻找最佳词语。

(过渡)那么，电子究竟是怎样
分层排布的呢?
思考、猜想；查书。

请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构
图。
自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?

请同学们打开书本，看教材P54”图3—11
，介绍电子层概念。
（投影)
氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图
及各部分表示的意义。
知道电子是分层运动的。
回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。

（投影)
核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?

分组讨论后交流。

1．原子核外第一层最多有几个电子?
2．原子核外第二层最多有几个电子?
3．原子核外第三层最多有几个电子?
4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?
(列表比较。)
介绍：相对稳定结构的概念。

答：2个。

答：8个。

答：8个

可见，元素的化学性质取决于_________。

对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
思考并回答：化学性质相似。

(过渡)
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得
电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?

思考。

(动画片演示)
离子的形成。
介绍：阴离子、阳离子的概念。
(看教材插图：P55图3—13 “钠与氯气反应形成氯化钠”。)
观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的
形成过程。

(板书)二、离子的形成
记录。

请同学们通过观看动画片及看教材P55插图，说说书写离子符号应注意的事项。强调离子的表示方法
自己归纳离子符号的书写特点。练习书写一些离子的
符号。

（投影）
原子、离子的比较。

分组讨论；
代表发言。

小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。

师生共同填表：
氧气由__构成；水由_____构成；二氧化
碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由
__________构成。

[投影]
附表1：
原子种类
原子质量
氢
1.670*10-27
氧
2.657*10-26
碳
1.993*10-26
铁
9.288*10-26
由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量。

观察表格

教师活动
学生活动
设计意图
那什么叫相对原子质量呢？
[提问]哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对原子质量的关系
集体朗读

某原子质量
1/12 × 碳-12原子的质量

从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值
运用这个式子，我们不妨来算一 下上附表1中四种原子的相对 原子质量

学生练习计算

[投影]附表1
原子种类
质子数
中
子
数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系。
观察后找出规律：
相对原子质量 = 质子数+中子数

[小结]现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。
作业布置：P571、2、3、4

板书设计 
课题1 原子的构成
一、原子的构成
1．原子的构成
质子（+）
原子核
原子 中子不带电
核外电子（-）
2．核电荷数=核内质子数=核外电子数
3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
二、核外电子的排布
1．排布规律：分层。
2．原子结构示意图：
3．决定元素的化学性质：最外层电子数。
4．离子的形成
（1）定义：带电荷的原子。
（2）形成过程：
三、相对原子质量
1．概念
以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

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