高三化学基础复习试题综合卷(二).doc

高三化学综合卷二一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应2下列选项体现了物质物理性质的是A纯碱除去油污 B木炭吸附色素 C食醋清洗水垢 D臭氧消毒餐具3下列变化过程中无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 BNaCl晶体溶于水 C干冰升华D氮的固定4根据主族元素的原子序数，不能确定的是A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价5既有离子键又有共价键的化合物是AO2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl6随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中正确的是AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DN5+离子中含有36个电子 7下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A都是共价化合物 BSiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 C都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应8关于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应，以下说法正确的是ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移10mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸电离产生H的个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D10下列说法中不正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NAB常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移C标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子D常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子11能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是ANa+、H+、Cl、NO3BNa+、Mg2+、Cl、SO42CK+、Ba2+、OH、I DCu2+、S2、Br、ClO12下列说法中正确的是AH0kJmol1表示放热反应，H0kJmol1表示吸热反应 B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D室温时将pH5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为813美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al) n(Na)Cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出14用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)B1.0 molL-1Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + c(H+) C1.0 molL-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl)D醋酸钠溶液： c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)16往含0.2mol KOH和01mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) 三、（本题包括4小题，共30分）17（8分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构示意图为 ，B和C形成的化合物电子式为 ；（2）B和D简单离子的半径大小为 （用离子符号和“”、“=”或“ r(Al3+)；（3）；（4）。18（6分）H+、Al3+、NH Mg2+、Fe2+、Fe3+ ClO-、AlO19（7分）（1） 0.16mol/(L min) 2.67 吸；（2） 加入催化剂或增大压强 降温或增加H2O(g)的量（其它合理答案也可）；（3）逆反应 0.8mol20（9分）（1）HCl； Fe3O4； FeCl3 （2）催化； 氧化（3）KClO3； H2O2 （4）MnO24H+ + 2Cl-Mn2+C122H2O四、（11分）21（11分）（1）c （2）（）饱和碳酸氢钠溶液； （）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）； （）过滤 （）NH3， CO2； （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）五、（10分）22（10分）（1）C10H10O2 （2）A、C （3） （4）羧基、羟基 取代反应 六、（9分）23（9分）(1) 硫氰化钾溶液 _1_MnO4- + _5_Fe2+ + _8_H+ = _1_Mn2+ + _5_Fe3+ + _4_H2O 不可以 n(Fe2+) = 0.01 mol/L12.0010-3L 5(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol m(Fe2+)=0.03 mol56 g/mol=1.68 g (10 g20.00% - 1.68 g)/(10 g20.00%) = 16.00% 10% ，所以不可以服用。 （2）HOOC-CH2-CH2-COOH+2NaOH NaOOC-CH2-CH2-COONa+2H2O，FeC4H4O4。