黑龙江省2015年普通高中学生学业水平考试化学试卷.doc

2015年普通高中学生学业水平考试
化学试卷（A卷）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23
第一部分 选择题（共50分）
一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．下列物质的排放不污染空气的是 ( )
A．燃煤烟气 B．餐厨油烟 C．汽车尾气 D．锅炉水蒸气
2·下列化学实验室常用仪器中，不能作反应容器的是 ( )

3·下列行为中符合安全要求的是 ( )
A.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 B．进入煤矿井时用火把照明
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A·酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
5．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )
A 一定有电子转移(得失或偏移) B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应 D．一定有氧元素参加
6．下列试剂中，能用子检验酒精中是否含水的是( )
A.CuS04﹒5H20 B．无水硫酸铜 c．浓硫酸 D．金属钠
7·下列关于苯性质的说法中，正确的是 ( )
A．不溶于水 B．无色、无味的液体 C.密度比水大 D．能使酸性KMn04溶液褪色
8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ( )
A·CuSO4溶液 8．Na2C03溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．K+、H+、S042-OH— B．Na+、Ca2+、C032 NO3-
C．Na+、H+、Cl-、C032- D．Na+、Cu2+、Cl-、S042-
10．用NA用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下1．06g Na2C03含有的Na数为0．02NA
C．通常状况下NA个C02分子占有的体积为22．4L
D．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
11．下列离子方程式中，正确的是 ( )

12．下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )
A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝是一种比较活泼的金属
C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂
13．下列气体中，无色无味的是 ( )
A．Cl2 B．S02 C．N02 D．O2
14．下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是 ( )
A．陶瓷 B．铜合金 C．聚乙烯 D．二氧化硅
15．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用U表示。下列有关 的叙述错误的是 ( )
A．质子数为117 B．电子数为117 C．中子数为294 D．质量数为294
16．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是 ( )
A．铝 B．青铜 C．石英 D．金刚石
17．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ( )
A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2
18．下列 各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是 ( )

19．下列反应属于吸热反应的是( )
A．甲烷在氧气中的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．铝片与稀盐酸的反应
20．工业上冶炼金属钠通常采用的方法 ( )
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
21．下列装置中，电流计G中有电流通过的是 ( )

22．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 ( )
A．反应停止了 B．正反应速率与逆反应速率相等均为零
C．反应物和生成物浓度不再变化 D．反应物和生成物浓度相等
23．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和NaS04，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操
作：①蒸发结晶、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加人过量Na2C03溶液、
⑤加入过量盐酸、⑥过滤。正确的实验操作顺序是 ( )
A．③②④⑥⑤① B．③④②⑤① c．②③④⑤⑥①D．④③⑥⑤①
24．下列说法中错误的是 ( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的熔、沸点都比C2H6、C2H4的高
C．乙醇能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是不可逆的
25．下列做法中有助于身心健康的是 ( )

A．多吃高蛋白的营养食物 B．大量服用安眠药，保证睡觉质量
C．大量食用火腿肠等肉腌制品 D．多吃水果和蔬菜
26．要想证明某溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是 ( )
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片

28．下列第二周期的元素中，原子半径最大的是 ( )
A．C B．N C．0 D．F

30．下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 ( )
A．用S02漂白食品 B．用小苏打发酵面团制作馒头
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用Cl02对自来水进行杀菌消毒。
第二部分 非选择题(共40分)
【必修1，必修2】
31．(4分)已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
(1)写出下列元素符号Z___________；
(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________；
(3)写出下列反应方程式：X单质在足量Y单质中反应____________________________________。
32．(4分)有下列各组物质：
A．甲烷和庚烷 B．

(1)________组互为同位素； (2)________组属同系物；
(3)________组互为同分异构体； (4)_______组是同一物质。
33．(8分)如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐
水．D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有
氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______________；
（2）实验室制氯气的化学方程式：

(3)C装置的作用是_____________________；
D装置的作用是_____________________；

(4)E中发生化学反应的方程式为：_________________________________________；
(5)烧杯G中发生反应的化学方程式为：________________________________________。
34．(4分)用20g烧碱配制成500mL溶液。
(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程，下同)

(2)从中取出lmL，将其用水稀释到l00mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

三、选答题（共20分，考生只能选择一个模块的相关试题作答，并且必须用2B铅笔将答题卡对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码未涂或多涂；所答题与涂黑的识别码标记的模块不一致）
【化学与生活】
35．(10分)化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。
(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题：
①为确保空气质量优良率达到95％以上 ，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是( )
A．可吸入颗粒物(Pm2.5） B．N02 浓度 C．S02浓度 D．C02浓度
②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。
③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是
__________(A．驾私家车 B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。
写出汽车尾气中C0、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式：
_________________________________________________________________________________ 。
(2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康
的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不
足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺人体
铁元素摄人量不足可能会导致______________________。
36．(10分)糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
(1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题
(填写代号)：
①我们所吃的豆腐的主要成分是_________；
A．凝胶 B．蛋白质 C．脂肪 D．淀粉
②我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是__________；
A．氨基酸 B．蛋白质 C．多肽 D．糖类
(2)小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的
食物为__________________________________________ (填写一种即可)；
(3)①A．大米 B．青菜 C．牛肉这三种物质中，富含淀粉的是______________(填字母)；
②A．葡萄糖 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质这四种物质中，属于天然高分子化合物的
是__________、_____________(填字母)。
【化学反应原理】
35．(10分)
(1)已知：乙醇的燃烧热为l366．8KJ／mol，充分燃烧920克乙醇放出的热量为__________；
(2)3Fe(s)+4H2O(g)=高温=Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数表达式为______________，上述反应在一定条件下达平衡后，再加入少量的铁屑，平衡______________(填向左移动、向右移动或不移动)；
(3)高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(S)+CO(g)=== Fe(S)+C02(g) △H>0该反应为________________反应(填放热或吸热)； 降低温度，V正_____________(填增大、减小或不变)。
36．(10分)按要求回答下列问题：
(1)室温下水的离子积Kw= _________________；
(2)向纯水中加入少量稀硫酸，水的电离程度_______________(填增大或减小)；
(3)盐溶液并不一定都显中性，例如，FeCl3溶液显______________性；
(4)将50mL 0．2mol／L的NaOH溶液与50mL 0．2mol／L CH3COOH溶液混合，混合后醋酸根
离子的浓度C(CH3C00-)___________0.1mol／L(填大于、小于或等于)；
(5)习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式______