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1、内容标准 说明： 红色字体是增加的，蓝色字体有改动（和2017年会考说明相比） 主题 合格性考试内容标准 化学科学与实验探究（物质的量） 认识物质的组成、结构与性质的关系 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位 了解阿伏伽德罗常数的含义 了解配置一定物质的量浓度溶液的方法 认识物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，掌握其简单计算 主题 合格性考试内容标准 化学科学与实验探究（化学实验） 了解常见物质的检验方法 了解物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）
2、 能识别化学品安全标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法 能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告 主题 合格性考试内容标准 常见无机物及其应用（物质分类、离子反应、氧化还原） 了解常见物质及其变化的分类方法 知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体 知道胶体的丁达尔效应 知道丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种方法 知道酸、碱、盐是电解质 能正确书写强酸、强奸和可溶盐的电离方程式 认识离子反应及其发生的条件 能正确书写常见化学反应的离子方程式 了解Fe3+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-等离子的检验方法 了解氧化还原反应的含义，能辨认
3、常见的氧化剂和还原剂 主题 合格性考试内容标准 常见无机物及其应用（金属及其化合物） 知道钠及其重要化合物的物理性质 了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应） 了解过氧化钠的主要化学性质（与二氧化碳、水的反应） 了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应、加热分解反应） 知道焰色反应 知道（了解）铁的重要化合物的物理性质 了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应） 了解铁的化合物和亚铁化合物的主要化学性质（与酸反应、氢氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加热分解）及其相互转化 知道常见的合金材料及其应用 主题 合格性考试内容标准 常见无机物及其应用（非
4、金属及其化合物） 知道氯气的物理性质 了解氯气的主要化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应） 了解次氯酸的主要化学性质（氧化性、不稳定性） 了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应） 知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质 了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应） 了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应） 知道氨气的物理性质 了解氨气的实验室制法 了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应） 了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱反应） 了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性） 知道硫的物理性质 知道硫的主要化学性质（与氧气的反应） 知道二氧化硫的物理性质 知
5、道二氧化硫是一种酸性氧化物及其主要化学性质（与水、氧气的反应、漂白性） 知道浓硫酸的物理性质 知道浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性） 认识硫及其化合物之间的转化关系 认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响 了解常见无机物在生产和生活中的重要应用 主题 合格性考试内容标准 物质结构基础及化学反应规律（元素周期律元素周期表） 知道元素、核素、同位素、质量数的含义 知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系 能画出1-20（1-18）号原子的原子结构示意图 能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律 了解元素周期表的结构
6、 认识元素在元素周期表中的位置与其电子层结构的关系 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 以第3周期为例，认识同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系 以IA族和VIIA族为例，认识同一主族元素性质的递变规律和原子结构的关系 知道元素周期表和元素周期律的重要应用 了解化学键、离子键和共价键的含义 能识别典型的极性共价键和非极性共价键 了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物 能用电子式表示常见物质的结构 主题 合格性考试内容标准 物质结构基础及化学反应规律（化学反应与能量变化） 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能
7、量变化的主要原因 知道吸热反应和放热反应 以原电池为例（以铜锌原电池为例），认识化学能与电能的转化关系及其应用 认识化学反应速率及其影响因素 认识化学反应限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征，判断反应是否达到平衡 认识化石燃料综合利用、新能源开发、化学电源应用的意义 主题 合格性考试内容标准 简单的有机化合物及其应用（有机化合物） 甲烷、乙烯、乙炔、苯为例，认识有机化合物中碳原子的成键特点 知道有机化合物的同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体 知道乙烯、乙醇、乙酸的物理性质 以甲烷的取代反应为例，了解取代反应 知道乙烯的分子结构及其主要用途 了解
8、乙烯的主要化学性质（可燃性、与酸性高猛酸碱溶液反应、加成反应、加聚反应） 知道乙醇的分子结构及其主要用途 了解乙醇的主要化学性质（与钠反应、氧化反应） 知道乙酸的分子结构及其主要用途 了解乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应） 知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成、主要性质 知道合成高分子结构的主要特点、主要性质 了解常见有机化合物在生产、生活中的重要应用 主题 合格性考试内容标准 化学与社会发展 以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，知道化学方法在实现物质转化中的作用 了解生活中常见材料的组成和分类 知道重要资源的主要类型、成分和用途 知道常见的大气、水体和土
9、壤污染物及其危害 知道常见污染的成因和防治措施的化学原理 题目示例 第一部分 选择题 1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标识是 2.下列关于氯气的物理性质描述正确的是 A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味 3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液 4.铼（Re）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。下列关于的说法正确的是 A．质子数为110
10、 B．质量数为260 C．中子数为185 D．核外电子数为75 （说明）考察内容不变，例子变了 5.下列各组物质中，互为同位素的是 A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和 6.合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是 A．水银 B．石墨 C．玻璃 D．不锈钢 7.下列物质中，含有共价键的是 A．NaCl B．CO2 C．MgCl2
11、 D．Na2O （旧）7、下列物质属于离子化合物的： A ．H2O B． HCl C． NaCl D． CO2 说明： 考察内容不变，题目变了 8.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是 A．稀硝酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸 9.下列关于NO2性质的描述不正确的是 A．有毒 B．无色气体 C．易溶于水 D．密度比空气大 （旧）下列物质中，既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是： （说明）删除了
12、关于Al的考察 10.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染的是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO 11.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的分类的叙述中，不正确的是 A．H2O 属于氧化物 B．H2SO4 属于含氧酸 C．CH3COOH属于无机物 D．I2的CCl4溶液属于混合物 12.我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素（C15H22O5），该成果获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属
13、于 A．无机物 B．有机化合物 C．氧化物 D．单质 （旧）氯化镉（CdCl2）是一种常用与薄膜太阳能电池上的物质，科学家选用另一种盐来替代它，这种替代物质是（MgCl2） 说明：考察内容都是物质的分类，2018考察题目更加明确 2 8 6 +16 13．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是 A．核电荷数为16 B．核外有3个电子层 C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去2个电子 14．在周期表中，下列各组元素位
14、于同一主族的是 A．H、O B．Mg、Al C．Si、P D．F、Cl 15．下列元素中，原子半径最小的是 A．Na B．Al C．S D．Cl 16．下列物质中，属于离子化合物的是 A．H2O B．HCl C． CO2 D．NaCl （旧）下利第3周期元素中，化学性质最活泼的是（氯） （说明）：考察知识点位置变动（见7题） 17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶
15、液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．KNO3溶液 18．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．氧化性：Cl2 ＞ S B．稳定性：HBr ＞ HI C．酸性：H2SO4 ＞ HClO D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 （旧）下列有关第3周期元素性质，从左至右，递变规律不正确的是（） 说明：考察元素性质地变规律更明确（考察具体物质之间性质的比较） 19．实验室制取氧气的反应：2H2O2 2H2O + O2↑。下列条件下，该反应的速率最快的是 选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂
16、 A． 5% 5℃ MnO2 B． 5% 40℃ MnO2 C． 10% 5℃ 无 D． 10% 40℃ MnO2 D． .. .. : O : C : O : .. .. .. .. Na : Cl : B． C． H+ [: Cl : ]－ .. .. .. .. .. : N N : A． 20．下列物质的电子式书写正确的是 21．乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应
17、一步制得的是 A．CH3CH2Cl B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．CH2BrCH2Br （旧）甲烷和乙烯是两种重要的有机化合物，区分它们正确方法是（） A． 观察颜色 B．观察状态 C．通入氢氧化钠溶液 D．通入酸性高锰酸钾 说明：2018考察乙烯的加成反应的实质，感觉难度增大了 22．下列物质中，不能发生水解反应的是 A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖 23．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是 A． Na
18、 B．Al C．Fe D．Ag 24．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于右图所示原电池的说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电子由锌片经导线流向铜片 C．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e－ Cu D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 25．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A． 蒸馏水 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊试液
19、 D．酸性高锰酸钾溶液 26．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是 A． 能使品红溶液褪色 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．一定条件下，能与氧气反应 D．相同条件下，密度比空气的小 （旧）下列关于硫的叙述中，正确的是（） A. 能溶于水 B. 是一种白色固体 C. 在空气中燃烧生成二氧化硫 D. 在纯氧中燃烧生成三氧化硫 说明：从考察硫的性质改为考察二氧化硫的性质 27．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是 A. 氧元素参与了氮循环 B. ②中合成氨属于人工固氮 C.
20、①和③中氮元素均被氧化 D. 含氮有机物和含氮无机物 可以相互转化 （旧）下列反应中，不属于氧化还原的是（） 说明：删除了氧化还原反应的判断，2018增加了氮及其化合物之间的转化 28．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A． 氧化铁呈红棕色 红色涂料 B． 次氯酸钠具有漂白性 漂白剂 C． 浓硫酸具有脱水性 干燥剂 D． 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂 （旧）下列化学方程式中，能用离子反应H++OH-=H2O表示的是 说明：考察常见无机物的性质，删除了根据离子方程式判断化学方程式 29． 下列解释实验事实
21、的离子方程式书写正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 ＋ 2OH－ ClO－＋ Cl－＋H2O SO4 2－ B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO＋ 2H＋ CO2↑＋ H2O C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+ ＋ BaSO4↓ D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu ＋4H+ ＋2 NO Cu2+ ＋2NO2↑＋ 2H2O 30．下列说法中，正确的是 A．1 mol NO的质量是30 g B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L C．17 g NH3含有氢原子的数目约为6.02×1023 D．100
22、mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol 31．实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C．实验结束后将废液倒入指定容器中 D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 （旧）下列关于物质用途的说法中，不正确的是（） A 氯气课用于制漂白粉 B 碱金属的化合物可用于制烟花 C 二氧化硅可用做半导体 D 二氧化硫能漂白某些有色物质 （说明）增加了实验室安全措施 32．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 水 水
23、 A．用海水制取蒸馏水 B．分离水和乙醇 C．除去水中的泥沙 D．从食盐水中 获取氯化钠 （旧）现有3组混合物：苯和水、汽油和柴油、碘和氯化钠溶液。正确的分离方法依次是：（） A、 分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 B、 分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 说明：增加教材中典型实验装置的考察 33.下列反应中，属于加成反应的是 A．乙醇与钠反应生成乙醇钠 B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 34．
24、合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 A．N2、H2完全转化为NH3 B． N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态 D． N2、H2、NH3的浓度不再改变 35．下列关于Na2O2的说法中，不正确的是 A．为白色固体 B． 能与CO2反应 C．焰色反应为黄色 D．与水反应
25、后的溶液显碱性 （旧）下列说法中，能说明乙醇作为燃料的优点是（） 燃烧时发生氧化反应 乙醇是一种可再生能源 燃烧时候放出大量的热 ④充分燃烧时产物不污染环境 A、 ①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 说明：增加了过氧化钠性质的考察 36．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是 A．银白色固体 B．密度比水的大 C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中 37．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A. 将氯水滴入KI-淀粉
26、溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于I2 B． 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸烧杯外壁感觉变热 镁条与稀盐酸的反应是放热反应 C． 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3 D. 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入Ba Cl2溶液，有白色沉淀生产 该溶液中一定含有SO42－ （旧）37．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验目的 实验方法 A 分离水和酒精 分液 B． 从食盐水中获得食盐 过滤 C． 将海水淡化为可饮用水 蒸馏 D. 除去碳酸氢钠固体中
27、的碳酸钠 加热 说明：强调对实验现象的解释和结论 第二部分 非选择题 1． 湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其反应为：CuSO4＋Fe Cu＋FeSO4。在该反应中，作为还原剂的物质是 ，被还原的物质是 ；若反应中消耗1 mol Fe，则生成Cu mol。 （说明）考察内容相同，换了反应 2．请从2-A和2-B两题中任选1个作答。 2-A 2-B 在3种有机化合物 ① 、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH中， 可用作医用消毒剂的是 （填序号，下同），从煤干馏产物中可获得的液态化工原料是 ，可
28、作为水果催熟剂的是 。 在3种无机物 ① NaClO、 ②Na2CO3、③ NH3中，可用作食用碱的是 （填序号，下同），可用于消毒液的是 ，可用作制冷剂的是 。 （旧）氨气是一种重要的化工产品，通常是____色，具有_______气味的气体，密度比空气________，________溶于水。实验室收集氨气用_______法，制取氨气的化学方程式为_____________________________。 说明：增加了常见有机物和无机物用途，氨气的考察放到了其它题目里 3.现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ NH3
29、 。其中，极易溶解于水的是 （填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是 ；能与水反应生成氧气的是 ；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是 。 （说明）将原来的④ Al2O3 换为④ NH3 4．现有下列4种物质：① HClO溶液、② FeCl3溶液、③ Na2CO3溶液、④ 浓H2SO4。其中，使酚酞溶液变红的是 （填序号，下同）；具有漂白性的是 ；与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀的是 ；常温下能使铝表面形成致密氧化膜的是 。 现有下列物质：① Si ②(NH4)2SO4③ Ca(ClO)2溶液、④ Al2
30、O3⑤Fe2O3 说明：删去了铁和铝的氧化物、Si用途 5．请从5-A和5-B两题中任选1个作答。 5-A 5-B 在3种物质 ①次氯酸钙、②氧化铁、③碳酸钠中， 可用作红色颜料的是 （填序号，下同），可用于制漂白粉的是 ，可用作食用碱的是 。 在3种物质 ① 乙烯、②乙酸、③ 油脂中，可用于制肥皂的是 （填序号，下同），可清除水壶中水垢的是 ，可用作水果催熟剂的是 。 （旧）生活中常见的3种有机物①甲烷②乙酸③葡萄糖中，可用于清除水垢的是___，可 做高效清洁能源的是______,可用于医疗输液补充能量的是__
31、 说明：换一种形式考察常见无机物和有机物的应用，增加和油脂的用途 6．某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。 实验I 实验II 请回答： （1）实验I中湿棉花的作用是 。 （2）实验I中反应的化学方程式是 。 （3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有 。 （4）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是
32、 。 （旧）对于①乙酸②乙醇两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是______，能与金属钠反应生成氢气的是______。 说明：考察铁及其化合物性质，常见有机物的性质换了位置 7．粗盐水经过滤后仍含有少量 SO42- 、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤： ① 加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤； ② 在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤； ③ 在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤； ④ 在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液 请回答： （1）步骤①中加入BaCl
33、2溶液必须过量，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 。 （2）步骤③发生反应的离子方程式为 、 。 8．为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中： 物质 杂质 除杂试剂 Na2SO4 Na2CO3 FeCl2 CuCl2 NO NO2 （说明）将Fe(Al)改为NO(NO2) 9．某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。 NaBr溶液 Cl2 NaOH溶液 ② ①
34、 请回答： （1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2 的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是 。 （3）②中NaOH溶液的作用是 。 （4）取一支试管，加入2 mL ①中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2，理由是 。 说明：原来考察铁和铝的化合的性质，删除了铝，把铁及其化合物的考察放到上一题，考察卤素的性质。 1
35、0．某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。 ② ① 尾气处理 浓盐酸 湿润的 红色石蕊试纸 氨气 请回答： （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是 。 （2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显 （填字母）。 a．碱性 b．还原性 （3）向②中滴入浓盐酸，现象是 。 （4）①、②中的现象说明氨气能与 （填化学式）发生化学反应。 11．某实验小组同学在配制100mL 0.
36、1 mol/L Na2CO3溶液时，进行的实验操作有： ① 将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用_______ （填仪器名称）搅拌。 ② 将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。 ③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用 （填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 ④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答： （1）正确的实验操作顺序为
37、 （填序号）。 （2）所配溶液中Na+物质的量浓度是 。 （3）取出20mL 配置好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 。 12．为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验： 实验 a．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 b．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液 c．将一小段镁带投入稀盐酸中 d．将一小片铝投入稀盐酸中 他们记录的实验现象有： 实验现象 Ⅰ．剧烈反应，迅速生成大量的气体
38、 Ⅱ．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 Ⅲ． 反应不剧烈，产生无色气体 Ⅳ． 有气体产生，溶液变成红色 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号： 实 验 a b c d 实验现象 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）实验结论是
39、 。 （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。
40、13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧ （1）这九种元素分别是① （填元素符号，下同）、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是 。 （2）在①②③三种元素的最高价氧化物对应的水
41、化物中，碱性最强的是 （填化学式） （3）①②③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）。 （4）⑥元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与②元素的单质发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH （填“<”、“>”或“=”）7。 （5）⑧元素与①元素形成的化合物是 （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。 14．某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。 ② ① ③ NaOH溶液 品红溶液 SO2 KMnO4 溶液
42、 请回答： （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 。 （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 。 （3）装置③的作用是 。 （4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 。 （旧）现有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，X、Y为同周期相邻，Y、Z为同主族相邻。写出它们的元素符号:X___________Y_______Z_____ 说明：考察二氧化硫的性质，把对氧化还原的考察放到这里了。不再考察根据核外电子数和
43、周期表中的位置关系判断元素。（？不确定） 15．甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如下： 乙 丁 丙 C 甲 C 请回答： （1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1。丙能使淀粉溶液变蓝。 ① X在周期表中的位置是 。 ② 下列叙述正确的是 （填字母）。 a. 甲的氧化性强于丙 b. 甲能使干燥的有色布条褪色 c. 可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来 （2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体
44、 ① 写出甲与乙发生反应的化学方程式： 。 ② 上述反应中转移1.6 mol 电子时，生成丙的体积为 （标准状况）。 16．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的实验探究报告的一部分。 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。 实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、KI—淀粉试纸。 实验步骤 实验结论 ① 氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 ② NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，
45、振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③ KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 请回答： （1）完成该实验需用到的实验仪器是 。 （2）CCl4在实验中所起到作用是 。 （3）该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。 17．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转
46、化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质，其中 A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。 D C B A O2 O2 H2O 请回答： (1) A、B、C、D中均含有的元素在元素周期表中的位置是 。 (2) A→B反应的化学方程式是________________________。 (3) A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体，其反应的化学方程式是
47、 。当生成19.6g E时，转移电子的物质的量为______ mol。 （说明）原来考察氯气的性质、SO2的性质，尾气吸收装置，前面题目把氯气和SO2的性质单独考察过了，这里增加了氮及其化合物性质和转化的考察。 18．实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。 BaCl2溶液 ② 溶液A 沉淀B 6.99 g 试剂X ③ 样品 13.69 g H2O ① 溶液D 纯净物 1.60 g 加热 沉淀C 溶液
48、 已知：Al3+ ＋ 3OH－ Al(OH)3↓ （白色）； Al(OH)3 ＋ OH－ AlO2－＋ 2H2O AlO2－＋ 4H＋ Al3+＋2H2O 请回答： （1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）。 （2）生成沉淀C的离子方程式是 。 （3）根据上述实验，判断下列说法正确的是 （填字母）。 a．溶液D是无色的碱性溶液 b．溶液D中至少含有5种离子 c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀 d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D
49、中的氯离子 （4）样品中NaCl的物质的量为 。 19．信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。 ① 稀硫酸、 浓硝酸 加热 ② H2O2溶液； 一定量NaOH溶液 加热 …… Al2(SO4)3·18H2O CuSO4·5H2O 溶液A Cu Al Fe 溶液B 沉淀B Al(OH)3 Fe(OH)3 ③ 加热蒸发、 冷却结晶 溶液C 已知：2A
50、l＋ 6H＋ Al3+＋3H2↑ Al3+ ＋ 3OH－ Al(OH)3↓ （白色） Al(OH)3 ＋ OH－ AlO2－＋ 2H2O 请回答： （1）步骤①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是 （填序号）。 （2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是 。 （3）下列关于步骤②的说法正确的是 （填字母）。 a．沉淀B为白色固体 b．H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+ c．可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液 （4）已知AlO2—+ 4H
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