绵阳市高中2015级第一次诊断性考试-化学试题及答案.doc

秘密 ★ 启用前 【考试时间：2017年11月1日上午9∶00～11∶30】
绵阳市高中2015级第一次诊断性考试
理科综合能力测试
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大
C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子
D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高
8. 下列说法错误的是
A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解
B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖
C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸
D．有机物  的二氯代物有6种
9. 下列实验操作规范且能达到目的的是

目 的
操 作
A
制备Fe(OH)3胶体
向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
B
配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH，加热
D
检验乙醇中氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
10. 柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是
A．分子式为C10H14
B．能发生取代反应和加成反应
C．属于乙烯的同系物
D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上
11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 18OH－中含有11 NA个质子
B．标准状况下，11.2 L HF所含原子数为NA
C．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NA
D．0.1 mol/L KI与0.1 mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA
12. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径：c＞d B. 简单氢化物的热稳定性：c＞b
C.  a、b、c可能形成离子化合物 D.  e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
13. 利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A.  a为正极，发生氧化反应
B.  b极上的电极反应为：
2NO＋12H+－10e－==N2↑＋6H2O
C. 中间室的Cl－向左室移动
D. 左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g时，
用电器流过2.4 mol 电子
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26.（15分）
苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸（）与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：

相对分子质量
密度/(g·cm－3)
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
乙醇
46
0.79
－114.3
78.5
与水任意比互溶
对氨基
苯甲酸
137
1.374
188
399.9
微溶于水，易溶于乙醇
对氨基苯
甲酸乙酯
165
1.039
90
172
难溶于水，易溶于醇、醚类
产品合成：在250 mL圆底烧瓶中加入8.2 g对氨基苯甲酸（0.06 mol）和80 mL无水乙醇（约1.4 mol），振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10 mL浓硫酸，将反应混合物在80 ℃水浴中加热回流1 h，并不时振荡。
分离提纯：冷却后将反应物转移到400 mL烧杯中，分批加入10% Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚（密度0.714 g·cm－3）分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3 g。
（1）仪器A的名称为_________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。
（2）该合成反应的化学方程式是 。
（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是______________，乙醚层位于_______（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是______________。
（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是________________；分离提纯过程中加入10% Na2CO3溶液的作用是______________________________。
（6）本实验中苯佐卡因的产率为________（保留3位有效数字）。该反应产率较低的原因是 （填标号）。
a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b. 催化剂加入量不足
c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d. 酯化反应是可逆反应
27.（14分）
二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.0 kJ·mol-1；
H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1。
CH3OH的燃烧热ΔH＝_________。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：
CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0 kJ·mol-1
在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。
① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 。
② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________（填“变大” “变小”“不变”）。
② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝ （用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。
28.（14分）
碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合价为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是 。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是 。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为 。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253 K，沸点为376 K，则Ni(CO)4固体属于 晶体，其中存在的化学键类型为 。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。
O2－的重复排列方式
（白球表示O2—）
（5）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a = pm。（写出计算表达式）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回答：
（1）A的化学名称是 ，A→B的反应类型是 。
（2）B→C反应的化学方程式为 。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是 。
（4）E的结构简式是 。F中官能团的名称是 。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为 。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）： 。

绵阳市高中2015级第一次诊断性考试
理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准

选择题： 7. D 8. B 9. A 10. B 11. C 12. D 13. C
非选择题
（一）必考题
26.（15分）

（1）球形冷凝管（1分）　 沸石（或碎瓷片）（1分）
（2）（2分）
（3）散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失（2分）
（4）检查是否漏液（1分）　 上层（1分）　 干燥吸水（1分）
（5）作溶剂，提高对氨基苯甲酸的转化率（1分）　 中和过量的浓硫酸和调节pH（1分）
（6）33.3%（或33.4%）（2分） a d（2分）
27.（14分）
（1）−726.4 kJ/mol（2分）
（2）① 催化剂活性降低（1分） 温度（1分） ② A C（2分）
（3）① 吸热（1分） 正向（1分） 变小（1分）
② 25%（2分）  （或0.267p）（2分） 逆向（1分）
28.（14分）
（1）-2（1分） 2∶1 （1分）
（2）TeO、OH－（2分） 稀硝酸（1分）
（3）H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O（2分）
缓慢加入硫酸并不断搅拌（1分）
（4）Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO＋8H+（2分）
（5）O2（或氧气）（2分） TeO＋4e－＋3H2O ==Te↓＋6OH－（2分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）3d64s2（1分） 铁（或Fe）（1分）
2）三角锥形（1分） sp3（1分）
（3）分子（1分） 配位键、共价键（2分）
（4）＞（1分） 相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大（2分）
（5）2∶1（1分） 50%（2分） ×1010（2分）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15）分
（1）对二甲苯（或1, 4-二甲苯）（1分） 取代反应（1分）
（2）（2分）
（3）O2 / Cu或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2分）
（4）（1分） 碳碳双键、醛基（2分）
（5）8（2分） ，（1分，任写一种即可）
（6）（3分）

理科综合试题化学部分第7页（理综共14页）