1、
题组一 氯气的性质与制备
1．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
解析：选D。氯气遇到干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应，故A、B项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气；C项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中，都产生白色沉淀，无法确定氯气的存在；D项中湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，而氯化氢不具有以上性质，D项符合题意，选D。
2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在
2、甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( )
A．甲＝乙>丙 B．丙>乙＝甲
C．甲>丙＞乙 D．乙>丙>甲
解析：选C。氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入NaHCO3，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3和HCl反应而不和HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因HClO具强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度降低。
3．(201
3、1年苏州模拟)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用 87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法确定
解析：选B。从HCl与MnO2反应的化学方程式可知146 g HCl与87 g MnO2恰好完全反应，但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。①中反应进行一段时间后，随盐酸浓度降低，反应不再进行，故MnO2不能完全反应，因此②产生气体多。
4．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成
4、AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol
C．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．以上结论都不正确
解析：选C。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，n(HCl)＝0.05 L×12 mol ·L－1＝0.6 mol，若只从化学方程式上看，0.6 mol HCl的量不足，能产生1/4×0.6 mol＝0.15 mol Cl2，但随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后，MnO2与稀盐酸不再反应，故放出的Cl2小于0.15 mol。因此溶液中Cl－的物质的量满足：0.3 mol＜n
5、Cl－)＜0.6 mol。所以往溶液中加入足量AgNO3溶液后产生AgCl沉淀的物质的量在0.3 mol～0.6 mol之间。故C对。
题组二 卤族元素
5．(2011年潍坊统考)从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应是复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：选D。该反应为氧化还原反应，氯气是氧化剂，Br－为还原剂；氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物溴单质的氧化性。
6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴
6、有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
解析：选A。氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，故①处为黄绿色；氯气与②处溴化钠反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，使②处呈橙色；氯气与③处碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，碘使淀粉变蓝色；氯气与④处氢氧化钠反应，黄绿色消失，颜色为白色棉球的颜色，注意不是无色而是白色。
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