《质量守恒定律》的教学设计.doc

《质量守恒定律》的教学设计
教材分析
　　在本节之前，学生已经掌握了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量关系的问题。从本节开始“生成什么物质”向“生成多少物质”过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和化学计算教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是化学方程式书写和化学计算的基础，也将对今后的化学学习起到至关重要的作用。
本课题从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背定律。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去理解质量守恒定律。在化学反应中，原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类、个数和质量并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。紧接着通过分组实验： “碳酸钠与盐酸反应”、“氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液”和“镁条燃烧”这三个实验进一步巩固学生对概念的理解；通过概念辨析，进一步完善学生对“质量守恒”的理解。最后进行小结、练习、反思。
教学设计思路
在这堂课的设计上我大致的思路是：提出问题→提出假设设计实验、验证假设→得出结论来设计。
具体步骤是：
1、提出问题。
从波义耳和拉瓦锡做了相同的实验，但是得出了不同实验结论为抓手，提出化学反应前后质量是如何变化的。
2、提出假设。
学生大胆提出化学反应前后质量变化关系的假设。
3、设计实验并验证假设。
由于学生学习化学时间不长，实验技能水平一般。因此此处的实验由教师演示，通过实验和分析使学生认识到参加反应的物质和生成物的物质的质量相等，
4、得出结论。
在实验和实验结论分析的基础上，师生共同得出结论----质量守恒定律。
5、微观分析。
通过对白磷燃烧实验的微观演示，使学生认识到化学反应前后原子的种类、数量和质量没有发生变化，因而反应前后的质量才不变。
6、应用。
首先让学生运用质量守恒定律解决三个问题，以达到加深理解概念。（这是通过分组实验来完成的，并且三组实验现象表面各不相同，但是通过分析发现其完全遵循质量守恒的规律。）。
其次，我给学生提了两个问题：“水蒸发、碘升华符合质量守恒定律吗？”让学生理解到质量守恒定律只能应用于化学反应。
7、小结。
师生共同总结出本课的主要内容，并且进行练习巩固，通过古希腊哲学家德谟克利特的一首诗引导学生反思本节课。

教 学 设 计
课题：《质量守恒定律》
教学目标
【知识与技能】
1、理解质量守恒定律，能正确化学反应中反应物和生成物的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生教师之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析实验结果能力。
【情感态度与价值观】
通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
重点：通过实验探究正确理解质量守恒定律。
难点：1）能正确说明常见化学反应中反应物和生成物的质量关系。
2）能从微观的角度正确解释质量守恒定律
教学方法：实验探究
教学课时：1课时
教学媒体：
　　 CuSO4溶液、氢氧化钠溶液、白磷、碳酸钠溶液、盐酸、镁带、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、试管、装有细砂的锥形瓶、玻璃棒、橡皮塞、导管、烧杯、托盘天平、酒精灯、火柴、多媒体、镊子、三角架、石棉网。
教学过程：
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入
在1673年波义耳做了氧化汞加热的实验，得出了“物质加热后质量增加了”的结论。1774年拉瓦锡做了一个相同的实验，得出了“反应前后物质的总质量相等”的结论。化学反应前后物质的质量是如何变化的？
聆听
用化学历史引导学生把对化学实验的理解的思路从定性发展到定量。
【板书】
提出猜想
质量？定律
化学反应前后物质的质量是如何变化的？（此处做“触发器”，根据学生的回答点击）
抄笔记
猜想1：大于

猜想2：等于
猜想3：小于
学生对已明确的探究课题进行猜想的过程
设计实验
验证假设
教师演示：《白磷燃烧前后质量的测定》
提问：
1、 反应前M1的质量是多少？
2、 反应的实验现象是什么？
3、 反应前M2的质量是多少？
观看

回答
回答
回答
通过实验探究质量守恒定律
实验结论
从该实验你得出的实验结论是什么？
回答
到此处得出质量守恒的定义是水到渠成。
实验结果分析
提问：屏幕展现的是反应前和反应后的质量，仔细观察有哪些是完全相同的？
白磷的质量可以分为参加反应的质量和没有参加反应的，瓶子里面空气的质量也可以分成参加反应和没有参加反应的。剩余物质的质量是指什么？
请同学们仔细观察有哪些是完全相同的？
最后我们得出的结论是什么？
观察、比较、回答

回答
回答

回答
通过多媒体和教师讲解，层层递进，攻克第一个教学难点----正确理解质量守恒定律的定义。
板书

一、质量守恒定律
１、定义：　参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
抄笔记

化学史
几百年前，通过同一个实验，拉瓦锡发现了质量守恒定律，而波义耳和质量守恒定律失之交臂，其原因是什么呢？其原因是拉瓦锡善于进行分析综合、判断推理，提出新的学术思想。20世纪，爱因斯坦推导出了狭义相对论，进一步发展了质量守恒定律。
聆听
即对学生进行了化学史的教育，同时和开场白首尾呼应，同时也告诉学生科学探究是不断发展的。
课堂练习
化学反应前后质量关系：
以镁和氧气反应为例
思考、回答

过渡
参加化学反应的各物质的质量总和为什么等于反应后生成的各物质的质量总和？
聆听
承上启下
多媒体
演示
提问：我们可以在锥形瓶中看到有 几个磷原子和几个氧原子？
讲解：化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合，变成新的分子。我们看氧气分子分解成氧原子，氧原子和磷原子都在做无规则的运动，然后它们重新组合成新的分子—五氧化二磷分子。
提问：
数一数反应前后原子个数?
看一看反应前后原子种类改变吗？
反应前后原子的种类变化否？
反应前后原子的个数变化否？
讲解：我们知道原子时化学变化中的最小微粒，反应前后原子的质量变化否？
同一类原子的总称叫元素，反应前后原子种类相同，那么反应前后元素的种类变化否？
反应前后原子个数和质量不变，反应前后元素的质量变化否？
回答

聆听

回答
回答
回答
回答

回答

回答
回答
利用多媒体，帮助学生理解化学反应前后质量守恒根本原因，从而攻克本节课的第二个教学难点。
板书
二、化学反应前后质量守恒原因

元素的种类
不变
元素的质量
抄笔记

巩固性练习
（如果学生在做题时候遇到困难，给予及时帮助）
做练习
巩固所学知识点
过渡
通过上面的分析，我们知道了什么是质量守恒定律，下面我们通过3个分组实验一起体验质量守恒定律。
聆听
承上启下
学生探究活动
A组：
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
B组：
碳酸钠溶液和盐酸反应前后质量的测定
C组：
镁带燃烧反应前后质量的测定
【教师巡视指导学生实验】
提问：
A组的实验现象是什么？化学反应前后质量如何变化的？
B组的实验现象是什么？化学反应前后质量如何变化的？质量为何会减小？
讨论：如何重新设计一个实验证明反应该实验反应前后的质量是不变的？
C组的实验现象是什么？化学反应前后质量如何变化的？质量为何会增大？
学生实验、交流、讨论
形成一个开放的、自主的实验探究。
引起学生认知的冲突，激发对问题的思考，初步形成探究学习的能力。

概念辨析
1）水蒸发了，反应前后质量不变。
2）碘升华了，反应前后质量不变。
这2个事例符合质量守恒定律吗？为什么？
回答
以此帮助学生加深对质量守恒定律的理解，消除一些错误的认识。
小结
今天我们主要学习了质量守恒定律，下午我们一起来小结质量守恒定律？
共同小结
巩固质量守恒定律。
应用
法轮功鼓吹发功能使铁变金是否有科学道理？
思考、回答
反思
2400 多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。” 学完本节课后有怎样的体会呢?
反思
用诗词结束，让同学静心体会、反思本节课的内容。

【板书设计】：课题： 质量守恒定律
一、 质量守恒定律
１．定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、化学反应前后质量守恒原因
元素的种类
不变
元素的质量

4