1、
3.2.3 几种重要的金属化合物 （第三课时）
教学目的：
1、掌握Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
1、 使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
3、培养学生的观察能力；焰色反应的学习体悟化学的现象美。
教学重点：Fe3+的检验及Fe3+的氧化性
教学过程：
[复习]写Al(OH)3与盐酸及氢氧化钠反应的离子方程式。
[板书]2、三价铁的氧化性
[科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质
（1）Fe3+的检验
[演示实验]在两只试管中分别加入5mlFeCl3和5mlFeCl2，然后各滴入几滴KSCN溶液，记录现象。
[板书]Fe3
2、3SCN－=Fe(SCN)3(红色)
[讲述]可用以上方法检验Fe3+的存在
（2）Fe3+的氧化性
[实验]在以上红色试管中加入铁粉，观察现象；再滴入几滴氯水，又会看到什么现象？为什么？
[现象]红色→无色→红色。
[讲解] 红色→无色：2FeCl3+Fe=3FeCl2；无色→红色：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
[板书] 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
[问题]1、以上反应中Fe3+显氧化性，Fe2+则显还原性，他们各需加入什么剂才能实现相互转化？
2、怎样检验Fe2+的存在？
[讲解并板书]
3、
[阅读资料卡片]了解铜盐性质。
[科学探究]铝盐和铁盐的净水作用
[实验]将含有泥沙得混浊水分装在三只试管中，向其中两只试管加入少量明矾、硫酸铁溶液，静止观察。
[板书] 硫酸铁溶液具有净水作用。
[引课]同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？
[板书]3、焰色反应
[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。
[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反
4、应
[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应
[板书]（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
（2）焰色反应的操作
完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
[思考]为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
[学生]氯化物绝大多数都是易溶的，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。
[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的
5、颜色浅,容易被钠干扰)
[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:“金属或金属离子”
2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠 黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)
[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)
[板书]（3）焰色反应的用途（引导学生归纳）
①离子检验
②焰火材料（电脑展示节日焰火图片）
[小结]略
[作业]P54 4、5、8
附板书设计：2、三价铁的氧化性
（1）Fe3+的检验
Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3(红色)
（2）Fe3+的氧化性
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
3、焰色反应
（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。
（2）焰色反应的操作
完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
（3）焰色反应的用途：离子检验、焰火材料。
3
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