【优化方案】2014届高考化学一轮复习备考-试题汇编-专题十-无机物及综合应用(含解析).doc

专题十　无机物及综合应用
(2012·高考课标全国卷)下列说法中正确的是(　　)
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
(2012·高考江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3[
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．①③⑤　　　　　　　 B．②③④
C．②④⑤ D．①④⑤
(2012·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
]
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
(2012·高考大纲全国卷)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是(　　
A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1
C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4
(2012·高考四川卷)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g．下列有关说法不正确的是(　　)
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族．
(2)A在B中燃烧的现象是________________________________________________________________________．
(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．
(4)G＋J―→M的离子方程式是________________________________________________________________________
____________________________．
(5)Y受热分解的化学方程式是________________________________________________________________________
____________________________．
(2012·高考重庆卷)金刚石、SiC具有优良的耐磨耐腐蚀特性，应用广泛．
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是________，Q是________，R的电子式为________________．

(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石．反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________．
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2.现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为__________________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________．
(4)下列叙述正确的有________(填序号)．
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

专题十　无机物及综合应用
【解析】选B.A项：医用酒精的浓度通常为75%，A错．B项：单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，B正确．C项：淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不是天然高分子，C错．D项：合成纤维为有机物，不属于新型无机非金属材料，D错．
【解析】选A.②的转化中，S与O2只能生成SO2，故②不能实现转化；④FeCl3受热时，发生盐类水解的促进，最后得到Fe(OH)3，不能实现转化；其余可以实现转化，故选A.
【解析】选D.二氧化硫使品红褪色是利用二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，不能依据此说明其具有氧化性，A项错误；B项不能排除SO的干扰，B项错误；铁与硝酸反应不生成单质，不是置换反应，C项错误；HCl、NH3均极易溶于水，倒置于水中会使液面上升，D项正确．
【解析】选A.设各物质的物质的量均为n.
2Ag2O4Ag＋O2↑
n
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑
　n　　　　　　　　n
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑　总气体
n　　　　　　　n　　　n　　　n　　　3n
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑　总气体
n　　　　　　　　　　　　　　　　n
根据气体体积比等于物质的量之比，故选A.
【解析】选B.沉淀全部为Cu(OH)2，39.2 g为0.4 mol，设原混合物中Cu的物质的量为a mol，Cu2O的物质的量为b mol，则有：
解得a＝0.2　b＝0.1[
则n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol，
故A项正确．还原剂Cu、Cu2O共失去电子为0.2×2 mol＋0.2 mol＝0.6 mol，生成NO的物质的量为＝0.2 mol，即标况下4.48 L，C项正确；反应后，溶液中溶质为NaNO3，由元素守恒知，反应前HNO3的物质的量为1.0 L×1.0 mol/L＋0.2 mol＝1.2 mol，c(HNO3)＝＝2.4 mol/L，故B项错误；由于NaOH中与Cu2＋结合的OH－为0.4 mol×2＝0.8 mol，那么剩余的0.2 mol NaOH一定与HNO3发生了中和反应，故剩余HNO3 0.2 mol，D项正确．
【解析】元素推断题要选准突破口，各个击破．由题中物质的颜色，初步判断M为Fe(OH)3，I为NO2，F一定是Al.进而推出N为HNO3，所以Y为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3分解生成Fe2O3、NO2和O2，故H为Fe2O3.
X电解生成两种气体，还有一种与Al反应的物质，初步判定X为NaCl，A、B为H2、Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，找出具体物质，问题迎刃而解．
【答案】(1)三　ⅦA　(2)产生苍白色火焰　(3)2∶1
(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
(5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
【解析】(1)碳元素的原子有两个电子层，最外层有四个电子，故在第二周期第ⅣA族．与碳能形成两种气态化合物的元素为氧元素，会形成CO、CO2，其中CO2为非极性分子．
(2)得到的粗产品为固态，不会溶解在液态CCl4中，要分离液态CCl4可选用过滤方法．除去金属钠可以用水或乙醇等把钠消耗．(3)生成氢气的原因是单质Si与NaOH溶液反应的结果．由Si～2H2，则粗产品中Si为0.05 mol即0.05 mol×28 g/mol＝1.4 g，所以SiO2为20.0 g－1.4 g－11.4 g＝7.2 g，物质的量为0.12 mol，由Si原子守恒知Na2SiO3的物质的量为0.05 mol＋0.12 mol＝0.17 mol，溶液体积为1 L，故浓度为0.17 mol/L.(4)Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，不属于置换反应，①错误；水晶熔化需克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间作用力，②错误；判断非金属性强弱可根据其最高价氧化物的水化物的酸性判断，酸性越强对应非金属性越强，Na2SiO3溶液与SO3反应可生成硅酸沉淀，说明硫酸酸性大于硅酸，从而说明S的非金属性大于Si，③正确；钠在空气中燃烧生成Na2O2，锂燃烧生成Li2O，阴阳离子之比均为1∶2，④正确．
【答案】(1)第二周期第ⅣA族　氧(或O)
　(2)过滤　水(或乙醇)
(3)Si＋2OH－＋H2O====SiO＋2H2↑
0．17 mol·L－1
(4)③④
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