富集在海水中的元素氯的教学设计.doc

化学Ⅰ 第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯（一）
一.、 教学目标
1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。
4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。
二、教学过程与教学设计
教学环节
教师活动
学生活动
教学环节1
创设情境
引入新课
（2分钟）
1．通过图片和文字资料，引入课题。文字资料有海水中盐的数据：“海水中含有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。据推测，海水中含盐3%。”“若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m”。图片资料有长芦盐场和莺歌盐场工作的图片，引入本节内容。
[板书]富集在海水中的元素—氯
2．展示生活、生产中含氯的物质，用图片资料和分子式，如消毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。
3．引入新课。本节我们来学习富集在海水中的元素——氯，具体研究由氯元素组成的重要物质——氯气。
[板书] 一、活泼的黄绿色气体—氯气
1．观看、倾听、思考。

2．学生联系生活实际，列举生活中含氯元素的物质。如消毒剂、清洁剂等。

教学环节2
观察氯气
阅读史料
认识氯气
物理性质
（5分钟）
1．展示一瓶氯气，引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考三个问题：
（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
（2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。
（3）小结氯气的物理性质。
2．引导学生说出史料对自己的启示。
3．分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。
4．引导学生小结氯气的物理性质。
[板书]（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气溶解性约1：2。
1.学生通过观察氯气、阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”并思考问题，书写化学反应方程式。2．小结氯气的物理性质。

教学环节3
通过实验
探究氯气
化学性质
（20分钟）

教学环节4
探究液氯、新制氯水、久置的氯水成分的成分
归纳小结
（5分钟）

教学环节5
交流分享
归纳小结
（2分钟）
1．教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质，并设计实验。
[板书] （二）、化学性质
2．根据设计的实验方案，教师实施实验方案。（为防止氯气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验相结合）
3．教师演示实验：
1.与金属的反应
（1）铁与氯气反应
点燃
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。
化学方程式：2Fe+3Cl2====2FeCl3
（2）钠与氯气反应
点燃
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体
化学方程式：2Na+Cl2====2NaCl
（3）铜与氯气反应
点燃
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝色溶液。
化学方程式：Cu+Cl2====CuCl2
【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成高价氯化物。
2.氯气与非金属的反应
播放实验视频：氢气在氯气中的燃烧。
点燃
现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有大量白雾；
化学方程式：Cl2 + H2====2HCl
【思考交流】:通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
燃烧定义：是指任何发光发热的剧烈的化学反应。
【思考交流】:（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
3.Cl2 跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黄色。
Cl2 + H2O==== HCl + HClO
次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气，
化学方程式为：2HClO == 2HCl+O2↑
弱酸性 酸性：HClO＜H2CO3
强氧化性:可以杀菌、消毒
【思考交流】：请根据已学的知识推测新制氯水中可能含有的分子和离子？
分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-
探究：氯水具有漂白性，该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？
观察实验，得出结论
结论：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。
思考与讨论：液氯、新制氯水、久置的氯水成分相同吗？如何保存氯水？

液氯
氯水
分类
 纯净物
 混合物
新制
久置
成分
 只有Cl2
分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-
分子：H2O；
离子：H+、Cl- 、OH-
性质
 有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
 只有酸性
本节课小结：
师生共同小结氯气的化学性质。
[展示] 展示学生的学案，引导学生逐一分析落实。
1．回忆氯的原子结构示意图，预测氯气可能具有的化学性质。

2．全面观察，在学案上记录实验现象。
（1）观察教师演示实验。
（2）观看实验录像。

3．学生分小组整理实验记录、分析讨论、解释实验现象、总结氯气的化学性质。

4.小组之间交流分享，师生共同总结燃烧的定义。

5.知道氯气溶于水杀菌、消毒的原因，会书写相关反应方程式。

整体认识氯气的化学性质、研究物质的基本思路、分析问题的基本方法。
初步形成透过现象分析事物本质的能力

教学环节6
习题精炼，夯实基础。
课后练习：
1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯和氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
2、下列说法不正确的是（ ）
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（ ）
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
7、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
8、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
9、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解

板书
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、活泼的黄绿色气体—氯气
（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水
（二）、化学性质
点燃
1.与金属的反应
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
2Na+Cl2===2NaCl
Cl2 + H2===2HCl
点燃
2.与非金属的反应
Cu+Cl2====CuCl2
3.与水的反应
光照
Cl2 + H2O=== HCl + HClO
2HClO === 2HCl+O2↑
4.新制氯水的成分
分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-

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