2015年12月份河北省高中学业水平考试化学试卷(含答案).doc

2015年12月河北省普通高中学业水平考试
化学试卷
一 ．单项选择题(本题包括 20 道小题 ,每小题 2 分 ,共 40 分 。每小题只有一个选项符合题意 ,不选、多选 、错选均不得分)
1.下列词语描述的事实中，包括化学变化的是
A．冰雪消融 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．水落石出
2.赤铁矿的主要成分是
A．FeＯ B．Fe2Ｏ3 C．Fe3Ｏ4 D．Fe(ＯH)3
3.下列各组元素中，不属于同一主族的是
A．Mg、Al B．C、Si C．N、P D．F、Cl
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A． Mg(ＯH)2悬浊液 B．稀盐酸 C．K2SＯ4溶液 D．Fe(ＯH)3胶体
5.下列气体的颜色为红棕色的是
A．氯气 B．氮气 C．二氧化氮 D．二氧化硫
6.下列物质属于电解质的是
A．蔗糖 B．玻璃 C． 纯碱 D．铁
7.下列物质能与水反应生成强碱的是
A．SiＯ2 B．Al2Ｏ3 C．SＯ3 D．Na2Ｏ
8.下列有机物属于高分子化合物的是
A． 乙烷 B． 淀粉 C．葡萄糖 D．油脂
9.下列各组混合物，能用分液的方法分离的是
A．氯化钠和泥沙 B．乙酸和乙醇 C．汽油和水 D．氯化钙和硫酸钡
10.盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴有的危险化学品标志是

11下列属于氧化还原反应的是
A．钠与水反应 B．FeCl3与NaＯH溶液反应
C．Al(ＯH)3与盐酸反应 D．NaHCＯ3受热分解
12.下列说法正确的是
A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的程度
B．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度为0
D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均为0
13.标准状况下，8.0 g Ｏ2的体积为
A． 22.4 L B． 11.2 L C．8.0 L D．5.6 L
14.碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的
A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数
15.向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是
A．MgCl2 B．KNＯ3 C．NaCl D．(NH4)2SＯ4
16.用右图所示装置进行喷泉实验，烧瓶中充满的气体是
A．HCl B．CH4 C．N2 D．NＯ
17. 常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是
A．铝 B．镁 C．铜 D．银
18.容量瓶上不需要标明的是
A．温度 B．物质的量浓度 C．规格 D．刻度线
19.某陨石中含有镁元素的一种同位素 ，下列对该同位素描述正确的是
A．质量数为12 B．核电荷数为12
C．电子数为28 D．中子数与质子数之差为16
20. 下列离子方程式书写不正确的是
A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ ＝Fe2+ + Cu
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：ＯH－ + H+ ＝ H2Ｏ
C．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SＯ42－ ＝ BaSＯ4↓
二 ．单项选择题 (本题包括 5 道小题 ,每小题 3 分 ,共 15 分 。每小题只有一个选项符合题意 ,不选、多选、错选均不得分)
21.可用于检验FeSＯ4溶液中是否含有Fe3+的试剂是
A． 石蕊溶液 B．酚酞溶液 C． 新制氯水 D．KSCN溶液

22. X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数。下列说法正确的是
A．原子序数：X＞Y B．非金属性：X＞Y
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y D．原子半径：X＞Y
23.下列关于苯的叙述正确的是
A．苯分子中含有碳碳双键 B．苯能溶于水
C．苯能在空气中燃烧 D．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
24.在右图所示的原电池中，正极的电极反应式为
A．2H+ + 2e－ ＝ H2↑ B．Cu2+ + 2e－ ＝ Cu
C． H2 - 2e－ ＝ 2H+ D．Zn - 2e－ ＝ Zn2+
25.下列实验操作正确的是
A． 用湿润的pH试纸测定某醋酸溶液的pH
B．用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
C． 过滤时，玻璃棒下端与漏斗内单层滤纸接触
D．稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中
三 ．双项选择题(本题包括 5 道小题 ,每小题 3 分 ,共 15 分 。每小题有两个选项符合题意 ,只选一个且正确的得 2 分 ,选两个且全部正确的得 3 分 ,不选、多选、错选均不得分。根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答,两个模块都作答,按照得分高的模块计分)
《化学反应原理》模块
26.下列事实与盐类水解有关的是
A． SＯ2溶于水，溶液显酸性 B．NaClＯ溶于水，溶液显碱性
C． BaSＯ4用作“钡餐” D．明矾用作净水剂
27.对于反应：2SＯ2(g) + Ｏ2(g) 2SＯ3(g) △H＜0，下列说法正确的是
A． 增大压强，可减慢化学反应速率
B．加入催化剂，可使平衡向正反应方向移动
C．升高温度，该反应的平衡常数减小 D．增大Ｏ2的浓度，可增大SＯ2的转化率
28. 已知：C(s)与H2Ｏ(g)反应生成1 molCＯ(g)和1 molH2(g) 时，吸收131.5kJ热量，下列热化学方程式不正确的是
A．C + H2Ｏ ＝ CO + H2 ΔH＝＋131.5 kJ﹒mol -1
B．C(s) + H2Ｏ(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH＝－131.5 kJ﹒mol -1
C．C(s) + H2Ｏ(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ﹒mol -1
D．2C(s) + 2H2Ｏ(g) ＝ 2CO(g) + 2H2(g) ΔH＝＋263.0 kJ﹒mol -1
29. 铅蓄电池的总反应为Pb(s) + PbＯ2(s) + 2H2SＯ4（aq） 2PbSＯ4(s) + 2H2Ｏ(l),下列说法正确的是
A． 充电时，溶液中H+浓度保持不变
B．充电时，阳极发生氧化反应
C． 放电时，负极反应式为Pb+SＯ42－－2e－＝ PbSＯ4
D．放电时，每转移2 mol 2e－消耗2 mol PbＯ2
30.将0.1 mol·L －1 NaＯH溶液和0.1 mol·L －1 CH3CＯＯH溶液等体积混合后，下列离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(CH3CＯＯ－)＞c(ＯH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(CH3CＯＯ－)＞cＯH－)＝c(H＋)
C．c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3CＯＯ－)+c(ＯH－)
D．c(CH3CＯＯ－)＞c(Na＋)＞c(ＯH－)＞c(H＋)

《化学与生活》模块
31.吸食毒品的危害极大，下列物质属于毒品的是
A． 鸦片 B．烟草 C． 海洛因 D．阿司匹林
32.下列做法不属于垃圾资源化的是
A．将废旧电池直接填埋 B．将医疗垃圾直接焚烧
C．将塑料垃圾分类收集并再利用 D．将电子垃圾集中分拆、处理、利用
33.酸雨的危害很大，下列有关酸雨的说法正确的是
A．pH小于7的降水为酸雨
B．CＯ2是形成酸雨的主要物质
C．汽车尾气排放是形成酸雨的原因之一
D．改善燃煤质量，使其含硫量降低，能减少酸雨
34.下列说法正确的是
A．生铁和钢都是铁单质 B．石灰石是制造水泥的原料之一
C．氨基酸属于有机高分子材料 D．光导纤维的成分是二氧化硅
35. 下列说法正确的是
A．为减少室内甲醛、苯等污染物，应使用环保材料装修
B．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂
C．为使火腿肠颜色更鲜艳，应多加一些亚硝酸钠
D．为使青少年健康成长，应提倡合理膳食、平衡营养
四 ．填空题(本题包括 3 小题 ,共 18 分)
36. (6分)下表为元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、f六种元素在周期表中的位置如下。
周期 族
ⅠA

0
1
a
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2
b

e

3

c
d

f

请回答下列问题：
（1）b的元素符号为 ；
（2）f的单质分子的电子式为 ；
（3）c、d、e的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
（4）a、e形成的最简单化合物分子中，化学键类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
37. (6分)A、B、C、D、E、F 均是由短周期元素组成的物质，各物质之间的相互转化关系如下图所示。已知：常温常压下，A、B、C、D、E为气体，其中A、B、C为单质；E分子中含有18个电子；D、E相遇产生白烟，生成的F是一种不含金属元素的盐。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为 ；
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）F的溶液与AgNＯ3溶液反应的离子方程式为 ；
38. (6分)乙烯是重要的有机化工原料，它与A、B、C、D四种有机物之间的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件已略去）。

请回答下列问题：
⑴ D的结构简式为 ；
⑵ CH2＝CH2→B的反应类型为 ；
⑶ CH2＝CH2→A的化学方程式为 。
五．实验题(本题包括 1 小题 ,共 6 分)
39. (6分) 实验室可用下图装置（加热及夹持
装置已略去）制备SＯ2并验证其性质。
请回答下列问题：
⑴装置甲中发生反应的化学方程式为 ；
⑵实验中，酸性KMnＯ4溶液紫色褪去，证明SＯ2具有 性；
⑶装置丙的作用为 。
六．计算题(本题包括 1 小题 ,共 6 分)
40. (6分)为测定某＋3价钴的化合物[Co(NH3)xCly]Clz(x、y、z均为正整数)的组成，进行了如下实验：
①称取样品0.5010 g，加入过量NaＯH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷却，得到混合物A，测得生成NH3的质量为0.1700g。
②向混合物A中加入过量的KI固体，振荡，再用盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co3＋＋I－→Co2＋＋I2（未配平），反应完成后，稀释，用Na2S2Ｏ3溶液滴定生成的I2，消耗0.1000 mol·L－1Na2S2Ｏ3溶液20.00 mL。反应的化学方程式为：
I2＋2Na2S2Ｏ3＝2NaI＋Na2S4Ｏ6
③另称取样品0.2505 g，溶于水，当加入20.00mL 0.1000 mol·L－1 AgNＯ3溶液时恰好完全反应，该反应的化学方程式为：
[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNＯ3＝[Co(NH3)xCly](NＯ3)z＋zAgCl↓。
请计算：
（1）步骤①中生成氨气的物质的量为 mol；
（2）确定该化合物的化学式（写出计算过程）。

2015年12月学考化学试题参考答案：
一 ．单项选择题（1—20）:CBADC;CDBCA;ABDDD;AABBC;
二．单项选择题（21—25）:DDCAB
三．双项选择题
《化学反应原理》模块（26—30）:BD;CD;CD;BC;AC
《化学与生活》模块（31—35） :AC;AB;CD;BD;AD
四．填空题
36. （1）Li （2） （3） Mg＞Al＞Ｏ （4）共价键
37. （1）NH3 （2）H2＋Cl2 　　 2HCl （3）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
38. （1）CH3COOCH2CH3 （2）加聚反应 （3）CH2＝CH2＋Br2 CH2BrCH2Br
五．实验题
39. （1）Cu＋2H2SＯ4(浓) CuSＯ4 ＋ SＯ2↑＋2H2Ｏ（2）还原 （3）尾气处理
六．计算题
40. （1）0.01
（2）解：0.5010 g样品产生的 n(NH3) ＝0.0100 mol
I2 + 2Na2S2O3 == 2NaI + Na2S4O6
因反应用去0.1000 mol•L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL，可推算出：n(I2) = 0.001 mol
2Co3+ + 2I- == 2Co2+ + I2 可推算出：n(Co3+) = 0.002 mol
0.5010g样品中Cl的总质量为：
m(Cl) = 0.5010g-0.0020 mol×59g•mol -1–0.1700g = 0.2130 g ； n(Cl) = 0.0060mol
又有：[ Co(NH3)xCly ]Clz + zAgNO3 == [ Co(NH3)xCly ](NO3)z + zAgCl↓
0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：
反应消耗AgNO3：即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) = 0.0040 mol
由 1∶x ∶y∶z = 0.0020∶0.0100∶(0.0060 0.0040)∶0.0040 = 1∶5∶1∶2
解得：x = 5 y = 1 z = 2 确定该钴化合物的化学式为：[ Co(NH3)5Cl ]Cl2
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