基础化学练习题多套.doc

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Ⅰ、客观题（30分，每题1分）
A型题（答题时，只许从中选择一个最合适的答案）
1、临床上纠正酸中毒时，常用112g/L乳酸钠（C3H3O3Na,Mr=112）针剂，此针剂的渗透浓度为
A 0.1mol/L B 0.01mol/L C 0.2mol/L D 1mol/L E 2mol/L
2、某弱酸HA（pKa=5.3）与其共轭碱NaA以2：1体积比混合，所得混合液的pH值为5.0。由此可知，其共轭碱与其共轭酸的浓度之比为
A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 4:1 E 1:4
3、下列的原子轨道，哪种不能有效地组合成分子轨道？（指对x轴而言）
A s-s B s-Px C Px-Px D Py-Py E s-Py
4、波函数（Ψ）用于描述
A 电子的能量 B 电子在核外空间的运动状态
C 电子在核外空间某点出现的概率密度
D 电子在核外空间某点出现的概率 E 电子的波粒二象性
5、在角量子数ι的能级（亚层）上，最多能容纳的电子数为
A 2ι2 B 2ι+2 C 4ι+2 D 2ι E ι
6、OF2 分子中O原子采取的杂化方式是
A sp2 B 不等性sp3杂化 C 等性sp3杂化 D dsp2 E sp3d2
7、在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是
A 取向力、氢键 B 诱导力、氢键 C取向力、诱导力
D取向力、诱导力、色散力 E 取向力、诱导力、色散力、氢键
8、下列化合物中可作为有效螯合剂的是
A H2NCH2CH2COOH B H2N-OH C CH3COOH D HO-OH E H2N-NH2
9、已知化合物CrCl3•4NH3的水溶液呈酸性，无氨味，在此含有1mol/L CrCl3•4NH3的溶液中当加入2mol AgNO3后，可产生1mol AgCl沉淀，则此化合物的化学式为
A [CrCl2(NH3)4]Cl B [Cr(NH3)4]Cl3 C [Cr(NH3)3Cl3]·NH3
D [CrCl(NH3)2]Cl2·2NH3 E [CrCl(NH3)3]Cl2·NH3
10、在滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为
A 等量点 B 变色点 C 中性点 D 平衡点 E 滴定终点
11、将100ml 0.01mol/L AgNO3与120ml 0.02mol/L KI混合制备AgI溶胶，在此溶胶中加入电解质使其聚沉，用量最多的是
A 0.1mol/L NaNO3溶液 B 0.1 mol/L MgSO4溶液 C 0.1mol/L Ca(NO3)2溶液
D 0.1mol/L Al(NO3)3溶液 E 01mol/LCe(SO4)2溶液
12、溶胀在生理过程中有重要的意义，人体肌肤溶胀能力最大的是
A女青年 B男青年 C婴儿 D中年人 E老年人
13、已知lgKZnY2-=16.50,pH=5.0时lgαH=6.45，在此条件下，锌与EDTA螯合物的表现稳定常数是
A 1010.05 B 1011.05 C1011.50 D108.50 E1022.95
14、已知27号元素钴形成的配合物[CoF6]3-的Δo=13000cm-1,P∝17800cm-1，那么该中心原子d电子的排布式是
A dε5dγ1 B dε6dγ0 C dε2dγ4 D dε3dγ3 E dε4dγ2
15、等温等压下，化学反应自发正向进行的判据是
A ΔH-TΔS=0 B ΔH-TΔS>0 C ΔH-TΔS<0 D ΔG=0 E ΔG>0
16、对于某一氧化还原反应，下列叙述中，可以肯定正确的是
A 反应的ΔG值越负，反应速率越快 B 反应的ΔH值越正，反应速率越快
C 反应的电池电动势E值越大，反应速率越快
D 反应的活化能值越小，反应速率越快
E 反应的平衡常数K值越大，反应速率越快
17、人体血液的pH总是维持在7.35-7.45，这是由于
A 体内含有大量水分 B 血液中的渗透压起作用 C 血液在不停地流动
D 血液中存在以HCO3- -H2CO3为主的共轭酸碱对 E 血液中存在电解质平衡
18、Which of the series of elements listed below have most nearly the same atomic radius ?
A Ne,Ar,Kr,Xe B Mg,Ca,Sr,Ba C Ga,Ge,As,Se D B,C,N,O E Cr,Mn,Fe,Co
19、The total number of valence shell electron pairs of P in the phosphonium ion PH4+ is
A 3 B 4 C 5 D 8 E 9
20、When S2O32- reacts with I2 , the products are I-and S4O62-,In a titration of a solution of I2,
32.78 ml of 0.1000 mol/L Na2S2O3 were required to react completely with the I2, How many millimoles of I2 were in the solution?
A 1.639 B 3.278 C 4.917 D 6.556 E 9.834
21、Which of the following statements about the spontansous reaction occurring in a primary cell is always true ?
A Eθ>0,∆Gθ<0,Q0, ∆Gθ>0,Q0,Q>K
D Eθ=0, ∆Gθ=0,Q=K E E>0, ∆G<0,Qahedral coordination compound of a d7 ion is
A –4Dq B –8Dq C –12Dq D –16Dq E –18Dq
K型题
每题有四个备选答案，答题时，从下列五种不同的组合中选一组用相应的字母回答
A(①②③) B(①③) C(②④) D(④) E(①②③④)
23、在分光光度法中，采用直接比较法进行测定，标准溶液与待测溶液必须是
①均含有相同的待测组分 ②待测组分的浓度相近
③用相同的参比溶液进行校正 ④待测组分的浓度相同
24、人体必需的微量元素是指
①占人体总重量的0.01%以下的元素 ②占人体总重量的0.1% 以下的元素
③没有它，人就无法生存或保持健康状态 ④形成人体的生命元素
25、中心原子进行何种杂化，能与配体形成八面体的空间构型？
①sp3 ②d2sp3 ③dsp2 ④sp3d2
26、在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡[Cu(NH3)4]2+≒Cu2++4NH3,，向该溶液中分别加入以下试剂，能使平衡向右移动的是
①HCl ②NH3 ③Na2S ④Na2SO4
27、下列配离子，无色的是
①[Co(NH3)6]3+ ②[Ag(NH3)2]+ ③[Ni(NH3)6]2+ ④[Zn(NH3)4]2+
28、应用氢离子选择电极测定尿中的F-离子含量时，加入总离子强度缓冲剂(TISAB)，其作用是
①控制溶液的pH值 ②使溶液的离子强度维持一定值
③掩蔽一些离子的干扰 ④加速电极的响应时间
29、若反应aA+bB=dD+eE是在溶液中定量进行的，它们反应的物量关系是
①n(aA)=n(bB) ②n(A):n(B)=b:a ③n(A):n(B)=a:b ④c(A):c(B)=n(A):n(B)
30、在用Na2CO3标定HCl溶液浓度的下列操作中，错误的是
①盛放HCl溶液前，先用少量HCl溶液将滴定管淋洗3次
②盛放Na2CO3溶液前先用少量Na2CO3溶液将锥形瓶淋洗3次
③使用甲基橙作指示剂的滴定误差比使用甲基红要小
④用25ml量筒量取Na2CO3溶液于锥形瓶中
Ⅱ 主观题（共13小题）
一、（18分）碳、氟和铁元素的原子序数分别为6、9和26
1、（3分）写出铁（Fe）核外电子排布式，指出它所在周期、族和区。
2、（3分）写出碳原子价电子的四个量子数
价电子
n
l
m
si

3、（3分）用价电子对互斥理论判断NF3、CO32-、IF3的空间构型。
4、（3分）用分子轨道理论写出F2及F2+的电子排布式，计算键级，比较它们的磁性和稳定性。
5、（3分）命名配合物K4[Fe(CN)6]，用价键理论指出中心原子采用的杂化轨道类型，配合物的空间构型并计算磁矩。
6、（3分）用晶体场理论写出[FeF6]3-的中心原子d电子分布，判断自旋状态，计算CFSE(Dq)。
二、（12分）
7、在100ml含有过量氨的0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入0.10mol·L-1NaCl溶液100ml时，无AgCl沉淀生成，计算混合液中氨的平衡浓度至少为多少？
(KspAgCl=1.8×10-10 Ks[Ag(NH3)2+]=1.1×107)
三、（16分）称取奶粉1.000克二份，灰化后处理成溶液
8、（8分）取其中一份试液用CEDTA)=0.01000mol/L EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液12.10ml，计算奶粉中钙的质量百分数(Ca Mr=40.08)。
9、（8分）取另一份试液，加(NH4)2C2O4使Ca2+形成CaC2O4沉淀，沉淀经过滤和洗涤后再溶于H2SO4，用C(KMnO4)=0.004840mol/L的KMnO4标准溶液滴定消耗10.00ml，计算奶粉中含钙多少ppm？
四、（14分）
10、（8分）配制一升pH=7.40的生理缓冲液，需用0.1mol/LNaH2PO4溶液和0.2mol/LNa2HPO4溶液各多少毫升？(H3PO4 pKa1=2.12, pKa2=7.21, pKa3=12.36)
11、（4分）将人体红细胞置于此生理缓冲液中，会出现什么现象（用计算结果说明）？
12、（2分）若将人血清白蛋白（pI=4.64）溶于此生理缓冲液中，试确定此蛋白质分子电泳时的运动方向。
五、（10分）
13、在25℃时测得下列电池
Ag|[Ag(CN)2-](0.001mol/L),CN-(0.01mol/L)||KCl(饱和),Hg2Cl2(S)|Hg
的电池电动势为0.6306伏，计算[Ag(CN)2]-的Ks
(φθAg+/Ag=0.7996伏 饱和甘汞电极 φ甘=0.2415伏)

9702
Ⅰ客观题（每小题1分，共30分
A型题（单选）
（原子序数：21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn）
1、化合物H2S2O7中S的氧化值是
A 0 B 2 C 4 D 6 E 12
2、已知下列标准电极电势
Sn4++2e≒Sn2+ φθ=0.15V I2+2e≒2I- φθ=0.5355V
Fe3++e≒Fe2+ φθ=0.771V Ce4+≒Ce3+ φθ=1.61V
要使混合液中的Sn2+被氧化而Fe2+不被氧化，选用的试剂是
A.Fe2(SO3)3 B.KI C.Ce(SO4)2 D.SnCl4 E.I2
3、已知Ks大小顺序为：[Ag(CN)2]->[Ag(SCN)2]->[Ag(NH3)2]+，预测下列电极反应的标准电极电势的高低顺序
①[Ag(NH3)2]++e≒Ag+2NH3 ②[Ag(CN)2]-+e≒Ag+2CN- ③[Ag(SCN)2]-+e≒Ag+2SCN-
A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.③>②>① E.①>③>②
4、对于氧化还原滴定法，下列说法正确的是
A任何氧化还原反应，从理论上来说，都可设计用于氧化还原滴定
B所有滴定，都可通过加热来提高反应速率
C碘量法都是在开始滴定时加入淀粉指示剂
D高锰酸钾法是在强酸性下进行滴定
E非氧化性或还原性物质，不能采用氧化还原滴定法进行测定
5、从下列元素原子的价层电子组态①6S1,②3d64S2,③2S22P5，可判断元素的电负性大小为
A.①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>② E. ②>①>③
6、下列分子中，具有V形构型的是
A.H3O+ B.CO2 C.SO3 D.CS2 E.H2S
7、下列分子中的极性最大的是
A.HF B.HI C.CH4 D.CO2 E.N2
8、预测下列分子在水中的溶解度最大的是
A. B. C. D. E.

9、预测下列配离子的磁矩最大的是
A. [Zn(CN)4]2- B. [Cu(CN)4]2- C. [Cr(CN)6]3- D. [Fe(CN)6]4- E. [FeF6]3-
10、下列配离子在水溶液中无色的是
A. [Cr(NH3)4(H2O)2]3+ B. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ C. [Cr(H2O)6]3+
D. [Cu(H2O)6]2+ E. [Zn(CN)6]2-
11、预测第七周期元素填满周期表时，第七周期应有多少种元素？
A.49 B.32 C.50 D.116 E.98
12、在原子核外电子排布中，下列哪种情况不属于简并轨道全充满、半充满或全空的？
A.f14 B.d5 C.p0 D.s2 E.f0
13、PH3分子中的3个P-H键，键角既不是120º，也不是90º，而是大约107º，P原子采用的杂化轨道是
A.SP B.SP2等性杂化 C.SP3等性杂化 D.SP3不等性杂化 E.SP2不等性杂化
14、对Al(OH)3正溶胶，下列哪种电解质的聚沉能力最强？
A.KCl B.(NH4)2SO4 C.AlCl3 D.Na3PO4 E.K4[Fe(CN)6]
15、下列哪种因素对蛋白质溶液的稳定性不破坏？
A.加热 B.调节溶胶的PH值至PI C.加入少量电解质 D.加入有机溶剂 E.紫外线照射
16、将AgNO3溶液加入到分子式为Co(NH3)4Cl3的溶液中，生成与配合物等物质的量的AgCl沉淀，可判断该配合物中心原子的氧化值和配位数分别为
A.+2和6 B.+2和4 C.+3和4 D.+3和6 E.+6和6
17、鉴别溶胶与高分子溶液的有效方法是
A.Brown运动 B.Tyndall现象 C.电泳 D.电渗 E.高速离心
18、The first ionization energy of an element is the energy required to remove one electron from a gaseous atom of that element ,that is,it is the energy required for the reaction
M(g)--------M+(g)+e
Where M stands for any element. Which of thefollowing elements would you expect to have the lowest first ionization energy?
A.K B.Mg C.Fe D.S E.F
19、On the basis of the reiative strengths of intermolecular forces, one can predict that the order of decreasing boiling points of the following three substance is
A.CH3OH>CH4>H2 B. CH3OH> H2> CH4 C. CH4>CH3OH >H2
D. CH4>H2 >CH3OH E. H2> CH4> CH3OH
20、Which hybrids can be used for bonding in a square planar molecule or ion?
A.sp2 B.sp3 C.dsp2 D.d2sp3 E.sp3d2
21、Which of the following cations is not paramagnetic?
A.Sc3+ B.Ti3+ C.V3+ D.Cr3+ E.Mn3+
22、If Ksp(AgBr)=7.7×10-13 and the stability constant of [Ag(S2O3)2]3- is 1.0×1013,the equilibrium constant K for the reaction
AgBr(S)+2S2O32-≒[Ag(S2O3)2]3-+Br- is
A.7.7×10-23 B.1.3×10-13 C.1.3×1023 D.7.7×1013 E.7.7
X型题（多选）
23、式子△rGmθ=-nFEθ成立或使用的条件是
A.等温等压 B反应达化学平衡时 C在标准态下
D在298K温度下 E反应必须正向自发进行
24、氟离子选择性电极是属于
A氧化还原电极 B膜电极 C指示电极 D参比电极
25、下列波函数，合理的有
A.Ψ2,2,1 B. Ψ6,2,2 C. Ψ7,0,0 D. Ψ5,-2,1 E. Ψ4,2,2
26、能有效组成σ分子轨道的有（对x轴而言）
A.S-Px B.S-S C.Py-Py D.Px-Px E.Pz-Pz
27、下列配合物不是八面体构型的是
A. [Fe(NCS)6]3- B. [Fe(C2O4)3]3- C. [Co(en)2Cl2]+
D. [PtCl4]2- E. [Au(CN)2]-
28、原子中某些原子轨道产生能级交错现象，这可用哪些作用因素或规则进行解释？
A钻穿作用 B.Hund规则 C.Pauli不相容原理 D屏蔽作用
29、已知NH3比PH3的熔点和沸点都高，是由于NH3分子间
A取向力大 B诱导力大 C色散力大 D形成氢键
30、三氧化二砷标定碘的总反应式为
2I2+As2O3+6OH-=4I-+4H++2AsO43-+H2O
当反应达计量点时，下列关系式正确的是
A.1/2 n(I2)=n(As2O3) B.n(I2)=1/2 n(As2O3) C.n(1/2 I2)=n(As2O3)
D. 2 n(I2)=n(1/2 As2O3) E. n(I2)=( As2O3)
Ⅱ 主观题（70分）
一、（15分）已知氧(O)、磷(P)、和镍(Ni)的原子序数分别为8、15和28
1、 用价层电子对互斥理论推测H3O+ 、PO43-空间构型

2、 用杂化轨道理论说明H2O和[Ni(H2O)4]2+(μ=2.83)的杂化轨道类型和它们的空间构型。

3、 用分子轨道理论写出O2+、O2和O2-的电子排布式，计算键级，比较它们的稳定性。

二、（15分）已知Fe的原子序数为26
1、写出Fe3+的3d电子的四个量子数

电子
n
l
m
si

2、指出铁元素所属周期、族、区

3用晶体场理论写出[Fe(H2O)6]3+和[Fe(CN)6]3-的d电子在dε和dγ轨道上的排布，判断它们的自旋状态，计算磁矩和CFSE。

三、（15分）今有一电池（298K），电池的一边用银片插入1mol/L AgNO3溶液中，另一边用铜片插入0.1mol/L CuSO4溶液中，用盐桥连接两种溶液。
1、 写出原电池的电极反应式和电池组成式
(φθAg+/Ag=0.7996V φθCu2+/Cu=0.3419V)
2、 在原电池银电极一边加入KI固体，直至溶液中[I-]=1mol/L，铜电极保持不变，求此时电池电动势，写出电极反应式和电池组成式。(AgI Ksp=8.51×10-17)
3、 请写出在KI过量时制备的AgI溶胶的胶团结构。
四、（17分）某学生测定市售高钙奶粉中的Ca含量，步骤如下：
1、 称取0.6820g金属锌熔于酸后，配制成Zn2+基准液1000ml，计算Zn2+基准液的物质的量浓度。(Ar Zn=65.38)
2、 配制EDTA标准液，用Zn2+基准液标定，标定10.80ml EDTA溶液用去10.00ml Zn2+基准液，计算EDTA标准液的物质的量浓度。
3、 称取1.500g奶粉进行灰化，经处理后配制成100.0ml试液，吸取10.00ml试液用EDTA标准液滴定Ca,，用去12.10mlEDTA溶液，计算奶粉中钙(Ca)的质量分数。(Ar Ca=40.08)
4、 用EDTA标准液滴定试液中Ca时，用何种缓冲溶液控制溶液的酸度？用何种指示剂指示滴定终点？
五、（8分）已知φθZn2+/Zn=-0.7618V φθFe2+/Fe=-0.409V
[Fe(CN)6]4- lgKs=35
1、 在298K时，将足量的金属锌投入一定体积的亚铁盐溶液中，试问反应
Fe2++Zn≒Fe+Zn2+进行程度如何？
2、 将上述氧化还原反应设计成原电池，在亚铁溶液中加入NaCN固体，直至溶液中C(CN-)=C([Fe(CN)6]4-)=1mol/L即停止，锌电极为标准态，求[Fe(CN)6]4-+2e≒Fe+6CN-的φθ，并写出电池反应式。

0101
I 客观题（每小题1分，共50分）
说明：每道题列有A、B、C、D、E五个备选答案，选择后将答案的相应字母在答题卡上涂黑。

1 0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液的渗透浓度为
A 0.1mol/L B 0.5mol/L C 0.4mol/L D 0.2mol/L E 0.3mol/L
2 非挥发性，非电解质稀溶液具有________性质。
① 蒸汽压下降 ② 凝固点下降 ③ 沸点上升 ④ 解离度增大
A ① +②+③ B ① +③ C ②+④ D ④ E ① +②+③+ ④
3 下列哪一种物质的溶液PH值与浓度基本无关
A NaOH B NaH2PO4 C H3PO4 D Na3PO4 E NaAc
4 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液时，如果Na2B4O7·10H2O 在称量时，已失去了少量结晶水，则标定出HCl溶液的浓度会
A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不能确定 E 以上影响不大,都不对
5 作为碱的物质，在水溶液中碱性最强的是
A NaAc (pKHAc=4.75) B Na2B4O7(PKH3BO3=9.14) C NH4Cl(pkNH3=4.75) D NaF(PKHF=3.45) E NaCN (PKHCN=9.31)
6关于缓冲溶液的缓冲溶液容量，下列哪个说法是正确的
A 缓冲对的总浓度越大，缓冲容量越小
B 缓冲容量与缓冲比无关
C 缓冲能力与缓冲容量是同一概念
D 缓冲溶液的总浓度和缓冲比是影响缓冲容量的两个主要因素
7 根据酸碱质子理论，只能作为Bronatecl质子酸的物质是
A NaHCO3 B NaAc C NH4Cl D Na2HPO4 E NaCl
8某酸HB的Ka=1.0*10-5在1升0.1mol/L[HB]溶液中，加入100mmol这种酸的钠盐NaB,此时溶液的pH值应是
A 3 B <3 C 5 D>5 E 3~5
9 配制Ph=3.5的缓冲溶液，最为合适的缓冲对是
A H3PO4~NaH2PO4(pKa1=2.31)
B HCOOH~HCOONa (pKa=3.76)
C HA c ~NaAc (pKa=4.75)
D H2C8H4O4~KHC8H4O4(pKa1=2.95)
E H2CO3~NaHCO3(pKa1=6.37)
10 在纯水中加入一些酸，其溶液为
A [H+]与[H-]乘积变大 B [H+]与[H-]乘积变小
C [H+]与[H-]乘积不变 D [H+]等于[H-]
E 以上说法都错
***11 在难溶的强电解质解离平衡AgCl(s) Ag+ +Cl-为使[Ag+]增大，可行的方法是
A 加AgNO3 B 加NaCl C 加HCl D 加KNO3 E 加少量H2SO4
12 下列水溶液中，凝固点最低的是
A C(C6H12O6)=0.1mol/L B C(NaAc)=0.1mol/L
C C(NaCl)=0.1mol/L D C(NaHCO3)=0.1mol/L
E C(Na2CO3)= 0.1mol/L
13 用100ml 容量瓶配制的溶液的体积应记录为
A 100ml B 100.0 ml C 10000ml D 1.0*102ml E 1.00*102ml
14 用0.01000mol/L的HCl标准溶液滴定0.01000mol/L的NaOH时，滴定突跃范围是8.7~5.3，应该选用什么指示剂？
A 酚酞 B 甲基红 C 甲基橙 D A或B E A或B或C
15 用分光光度法进行定量分析时，吸光度最好控制在什么范围内？
A 0~2 B 0.2~2 C 0.1~0.5 D0.2~0.7 E0.8~2
***16 用NaOH滴定H3PO4时，第二个计量点的pH值应用哪一式子计算？
A [H+]= B [OH-]= C [H+]= D[H+]=
E Ph=pKa+lg
17在紫外—可见分光光度法中，下面哪一种说法正确？
A 吸收曲线的基本形状与溶液的浓度无关
B 吸收曲线与物质的物性无关
C 浓度越大，吸光系数越大
D 吸光度与波长无关
E 吸光系数大小与浓度单位无关
***18下列计算式的计算结果ω（N）等于多少？
ω（N）=**********
A 0.02 B0.021 C0.0209 D0.02094 E0.04187
19某一酸碱指示剂的共轭碱的Kb=3.6*10-6，其变色范围为Ph=
A 5.44~6.44 B4.44~5.44 C4.44~6.44 D8.56~9.56 E 7.56~9.56
20致癌物亚硝基二甲胺在日光下的分解反应为一级反应，它的半衰期为30分钟，若使其分解至原来的1/32，需日照几小时？
A 2.0 B2.5 C1.5 D3.0 E3.5
21 用紫外—可见分光光度计在某波长测定某样品时，用厚度1cm的吸收池测得透光率为T，改用0.5cm的吸收池时，透光率应为？
A T B T/2 C 2T DT1/2 E T2

22某反应在反应过程中，反应物浓度的倒数与时间线性关系，此反应为
A 一级反应 B 二级反应 C 三级反应 D 零级反应 E 不能确定反应级数
23 18克的水，若以1/2H2O为基本单元，则其物质的量是
A 1mol B 2 mol C 0.5 mol D 1.5mol E 3 mol
24 已知HAc的Ka=1.74*10-5,0.100mol/L的NaAc溶液的pH值为
A 2.88 B 3.88 C 4.88 D8.88 E4.00
25 Ag2CrO4在298.15K 时的溶解度为6.54*10-5mol/L，该温度下Ag2CrO4的溶度积为
A 4.28*10-9 B1.12*10-12 C4.28*10-12 D2.80*10-13 E3.40*10-12
26已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的相对分子量为204.2g/mol，用它来标定01mol/L NaOH溶液，标定时所用的滴定管最大刻度为25ml，读数误差为±0.01ml。用感量0.1mg 的分析天平，以差减法称量邻苯二甲酸氢钾，其适宜称取量为
A 0.25g左右 B1g左右 C 0.1g左右 D 0.05g左右 E 0.5g左右
27下列各酸的水溶液的浓度均为0.1mol/L，不能用0.1mol/L NaOH直接滴定的是
A 甲酸（Ka=1.77*10-4）
B 氯化铵（Kb(NH3·H2O)=1.75*10-5）
C 碳酸氢钠（H2CO3 Ka1=4.46*10-7,Ka2=4.67*10-11）
D 草酸（Ka1=5.90*10-2,Ka26.46*10-5）
E 醋酸（Ka=1.76*10-5）
28 已知柠檬酸（H3A）的Ka1=7.10*10-4，Ka2=1.68*10-5,Ka3=4.1*10-7,用C（NaOH）=0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定C（H3A）=0.1mol/L的柠檬酸时，产生几个滴定突跃？
A一个 B 二个 C 三个 D 四个 E 无突跃
29下列哪一项措施是为了提高分析结果的精密度？
A 使用双蒸水 B 使用分析纯的试剂 C 使用完好的一级砝码
D 进行分析结果的校正 E 增加平行试验的次数
30洗干净后的仪器，使用前需用标准溶液或试液进行润洗的是
A 烧杯 B 容量瓶 C 移液管 D 锥瓶 E 玻棒
31由于指示剂选择不当，会给分析结果带来
A 方法误差 B 仪器误差 C 操作误差 D 偶然误差 E 过失误差
32 下列与分光光度法有关陈述中，正确的是
A 吸光度越大，测量结果越准确
B 入射光越强，测量结果越准确
C 单色光越纯，测量结果越精确
D 吸光系数越大，测量结果越精确
E 吸收池越厚，灵敏度越高
33对于基准物，下列哪一条不是必备条件？
A 化学组成与标示的化学式相符
B 杂质含量0.1%以下
C 不含结晶水或结晶水含量与化学式相符
D 在空气中稳定
E 摩尔质量大
34关于活化能，下列正确的说法是
A 活化能越大，反应速度越大
B 反应速度 相同的反应，活化能相同
C 一般说来，活化能越小，反应速度越大
D 正反应的活化能与逆反应的活化能相同
E 活化能是活化分子具有的能量

35关于催化剂，下列正确的说法是
A 催化剂既能改变正反应的平衡常数，也能改变逆反应的平衡常数
B 催化剂既改变了反应活化能，也改变了指前因子
C 催化剂参与了化学反应，反应后变成了新物质
D 催化剂不改变反应途径，但改变了反应活化能
E 催化剂的催化作用与温度无关
36 对零级反应，可以肯定
A 该反应为零分子反应
B 反应速度与温度无关
C 反应速度与反应物浓度成正比
D 半衰期与反应物初始浓度成正比
E 半衰期与速率常数成正比
37反应物浓度升高，反应速率加快，其主要原因是
A 活化分子百分数增加 B 活化分子数增加
C 分子能量升高 D 活化分子最低能量降低
E 活化能降低
38分光光度法在T 值较小或较大时，测量结果的相对误差较大，其主要原因是
A 单色光不纯
B 解离平衡
C 共存干扰组分的影响
D 存在透光率测量误差
E T与C 的特殊关系式
39 胶体渗透压力主要是维持以下哪一项的水平衡
A 细胞内外液体
B 细胞内部
C 血浆
D 血浆与组织间液
E 组织间液
40已知水的Kf=1.86K·Kg/mol，某葡萄糖溶液的凝固点为-0.52°C，则该溶液的质量摩尔浓度为
A 0.280mol/Kg B0.560 mol/Kg C 0.140 mol/Kg D0.240 mol/Kg E 0.260 mol/Kg
41 关于酸碱的质子理论，下列说法不正确的是
A 凡能给出H+的物质都是酸
B 凡能接受H+的物质都是碱
C 酸碱反应至少有两个酸碱半反应
D 若酸给出质子的倾向愈强，则其共轭碱接受质子的倾向也愈强
E 既能给出质子又能接受质子的物质叫两性物质
42关于缓冲溶液，下列说法正确的是
A 在缓冲溶液中加入大量或少量的强酸强碱都能保持溶液pH值不变
B 强酸强碱溶液不具有缓冲作用
C 缓冲作用的实质是共轭酸碱对之间的质子转移平衡发生移动的过程
D 过量的HAc溶液和NaOH溶液不能组成缓冲溶液
E 无论稀释倍数多大，溶液pH值不变
43 缓冲溶液的pH值与下列哪个因素无关
A 缓冲比 B 溶液总浓度 C 温度 D 溶液离子强度 E 体积
44血浆中的碱储指的是
A HPO42- B HCO3- C H2CO3 D H2PO4- E CO32-
45已知邻苯二甲酸氢钾的pKa1=2.89,pKa2=5.51，则0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾的pH值是
A 4.20 B 3.20 C 2.99 D 5.51 E 8.40
46For an elementary reaction 2A=D+E, which of the following is correct?
A v=k C (A)
B v=k C2(A)
C v=k C1/2(A)
D ln C= -kt+ln C0
E t1/2=C0/2k
47All of the following are acid-base conjugate pairs EXCEPT
A HONO,NO2- B H3O+,OH- C CH3NH3+,CH3NH2
D HS-,S2- E C6H5COOH,C6H5COO-
48To determine the molar mass of a protein which of the following approaches is the best?
A by vapor pressure lowering
B by osmotic pressure
C by boiling point elevation
D by freezing point depression
E by diffuse rate
49The osmolanity of isotonic solution is
A >320mmol/L
B <280mmol/L
C280mmo