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1、 天水市西关高中2013届高三第四次检测化学试题 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 选择题(共50分) 一．选择题（本题共25个小题，每小题2分，所给选项中只有一个正确选项） 1．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是 A．是两种核素 B．互为同位素 C．中子数分别为176和1
2、77 D．电子数相差1 2．下列化学用语正确的是 A．CO2的比例模型 B．H2O2的电子式 C．氨分子的结构式 D．14C的原子结构示意图 3．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是 A．温度越高，金属腐蚀速率越快 B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 4．下列做法存在安全隐患的是 ①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收 ③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶 ④
3、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火 A．①④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部 5．下列说法不正确的是 A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸 6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－ C．
4、同主族元素中X的金属性最弱 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同 B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA 8．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是 ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－ ②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－ ③水电离出来的c(H+)＝1
5、0—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－ ④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－ ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－ A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤ 9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现
6、10．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O 11．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变 C．工业上用电解溶融态氧化
7、镁的方法得到金属镁 D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2 A．①② B．②③ C．③④ D．①②④． 13．下列化学用语书写正确的是 A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－ B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+[来 C．已知： 2Z
8、n（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 14．铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是 A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2
9、SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－ D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 15．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1 A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－ C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C D．最高
10、价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4 16．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KClO3 浓盐酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－ D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+
11、3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 17. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象 结论 A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na2O2 B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 D 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示 18．下列装置或操作能达到实验目的的是
12、
A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容
19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是
A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应
B．气态氢化物的稳定性：Y
13、1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移 21．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu KMnO4酸性溶液 C CO2 稀盐酸 CaCO3粉末 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 22．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图
14、所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI－淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性 23．于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH
15、＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 24．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol 25．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 A．35g B．30g C．20
16、g D．15g 第二部分 （非选择题 共50分） 二．填空题 26. （10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系： (1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为： ， 检验D中阴离子所用试剂为： 。 (2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强
17、碱性时反应的离子方程式： 。 (3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。 27.(10分) 已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质： ①它们的核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红； ③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个； ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； ⑤X和K的浓溶液在加
18、热条件下生成M和N； ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。 回答下列问题: (1)Y的化学式为 ；N的电子式为 (2)试比较M和N的稳定性：M （填“>”或“<”）N。 (3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ； (4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三
19、个阶段的图像， ①写出b阶段的离子方程式： ②根据图像判断该盐的化学式为 。 28．（11分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。 Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②中加入过量H2O2的目的是
20、 。 （2）步骤③中反应的离子方程式为 。 （3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。 Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多： （1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）
21、 ; ; 。 （2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。 29. （11分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。 (1)填写装置的作用： B
22、 ， C ， G 。 (2)先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。 (3)证明有SO2生成的现象是 。 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现
23、象是：___________ __ ___________。 如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是_______ ________ ___________。 (5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是
24、 。 30.（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。 （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是 。 （3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物质名称）。 化学答案及评分标准 11
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