吉林省长春外国语学校高三化学第一次月考新人教版.doc

吉林省长春外国语学校2011-2012年学年度高三上学期第一次月考试卷化 学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1、YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y的说法不正确的是
A、属于金属元素 B、质子数与中子数之差为50
C、原子核外电子数为39 D、中子数为50
2、下列指定粒子的个数比为2：1的是
A、NaHCO3中的阳离子和阴离子
B、12H中的质子和中子
C、Be2+中的质子和电子
D、BaO2中的阴离子和阳离子

D

A
B
C
3、右图是元素周期表短周期的一部分，若A
原子最外层的电子数比次外层的电子数少3
则下列说法中正确的是
A、A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C＞B＞A
B、D的最高最高正价与B的最高正价相等
C、D与C不能形成化合物
D、原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D
4、“类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是
A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
B、第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是HCl＞H2S＞PH3
C、晶体中有阴离子必有阳离子；则有阳离子也必有阴离子
D、干冰是分子晶体；则水晶也是分子晶体
5、PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是
A、PH3是非极性分子 B、PH3分子中P-H键是非极性键
C、PH3是一种强氧化剂 D、PH3中有未成键电子对
6、一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 == NF3 + 3NH4F，其中NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是
A、NF3是三角锥形分子
B、NF3既是氧化产物，又是还原产物
C、上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
D、NH4F中既有离子键，又有共价键
7、下列有关苯分子的说法不正确的是
A、苯分子中C原子均以sp2杂化形式成键
B、每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直于碳环平面，相互交盖，形成一个大的∏键
C、大∏键中6个电子被6个原子共用，故称为6中心6电子大∏键
D、苯分子中共有6个原子在一个平面上
8、氯化硼的熔点为107℃。在氯化硼分子中，氯硼键之间的夹角为1200，它可水解，水解产物之一能在空气中产生白雾。下列关于氯化硼的说法正确的是
A、氯化硼是原子晶体 B、氯化硼分子是极性分子
C、熔化时，氯化硼能导电 D、水解方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl
9、下列关于Na2O2的叙述正确的是
A、Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1
B、Na2O2分别与H2O和CO2反应产生等质量的O2时，转移电子的物质的量相同
C、Na2O2可与H2O反应生成碱，所以Na2O2为碱性氧化物
D、Na2O2的漂白原理与SO2相同

10、2.1g平均分子量为7.2的CO和H2的混合气体与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量Na2O2固体中，固体质量增加量
A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定
11、将0.5molCO2通入200g10%的NaOH溶液中，充分反应后，生成的盐为
A、只有Na2CO3 B、只有NaHCO3
C、既有Na2CO3，又有NaHCO3 D、无法确定
12、若在加入铝粉能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的一组是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+ D、NO3-、Na+、K+、Cl-
13、下列分子的电子式书写正确的是

14、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )

15、向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此可以得出结论错误的是
A、Fe3+离子的氧化性比溴单质的氧化性强
B、该晶体中一定含有SCN-
C、Fe2+与SCN-不能形成红色化合物
D、Fe2+被溴氧化成为Fe3+
16、下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是
A、CaCl2溶液和Na2CO3溶液 B、稀盐酸和AgNO3溶液
C、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 D、Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液
17、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A、①②③④ B、②④ C、①②③ D、①③④
18、下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜线反应所生成的气体，何者可使收到的气体中空气的含量最少

19、有镁铝的混合物10.2g，将其完全溶于500mL4mol/L的盐酸中，再向其中滴加NaOH溶液，若要使沉淀质量达到最大值，则需要加入2mol/L的NaOH溶液的体积为
A、1000mL B、500mL C、100mL D、1500mL
20、将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应过程中只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是
A、反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
B、反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
C、反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，且其物质的量的比为1:3
D、反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，且其物质的量的比为3:1
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题（每空2分，共24分）
21、（12分）在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的化学式为 ，显两性的氢氧化物的化学式为 ，该两性氢氧化物与盐酸和烧碱反应的离子方程式分别为 、 。
22、（12分）砷化镓属于第三代半导体，它能直接
将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯
泡的100倍。已知砷化镓的晶胞结构如右图。
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是          （多选，选填序号）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同    
B.第一电离能：As＞Ga C.电负性:As＞Ga
D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为：               。AsH3空间形状为            (CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：       。
（3）Ga的核外电子排布式为：                       。
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：                           。
三、实验题（每空2分，共16分）
23、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
【提出问题】
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
② 通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 、 （填试剂名称），同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至
80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的
气体。该气体的化学式为 。
【实验结论】
（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
。
（2）根据实验方案（2），得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ；在酸性溶液中 。
（3）CuO能够被NH3还原。
【问题讨论】
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

四、推断题（每空2分，共20分）
24、合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．

（1）合金A由哪4种元素的单质组成?_________、．
（2）写出E、F的化学式：E_________、F_________．
（3）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：_______________________、
（4）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：
　 　____________________________、

参考答案
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
B
D
C
D
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
D
A
C
B
C
A
D

二、填空题（每空2分，共24分）

21、 Na 、 Ar 、 HClO4 、 Al(OH)3

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 、 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O

22、（1） B、C、D

（2） (CH3)3Ga + AsH3 ===== GaAs + 3CH4

三角锥 、 sp2

（3） 1s22s22p63s23p63d104s24p1

（4） NH3分子间存在氢键，分子间作用力大于AsH3，熔点高于AsH3

三、实验题（每空2分，共16分）

23、【实验方案】
（1） 盐酸溶液 、 氢氧化钠溶液

（2） Cu2O

（3） N2

【实验结论】
（1） Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱

（2） 高温下，+1价铜比+2价铜稳定 、

酸性溶液中，+2价铜比+1价铜稳定

【问题讨论】
取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A；

如果不溶解，说明无A。

四、推断题（每空2分，共20分）

24、（1） Fe 、 C 、 Al 、 Si

（2）E H2 、F___CO2__

（3） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 、

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

（4） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ 、

SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

- 7 -