高二化学反应与能量单元测试题（四）及答案.doc

2012年下期高二化学单元测试题（四）姓名： 班级： 座号： 成绩：本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5第一部分 选择题（共42分）一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）1下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )A弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2下列叙述正确的是 ( )A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性的稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为KW(25)1.0 1014，K(35)2.11014。下列叙述正确的是 ( )Ac(H)随着温度的升高而降低B35时纯水中c(H)c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离D向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离4用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( )A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液5下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( )ANaHCO3溶液：HCO3-H2OCO32-H3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO32-2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2OH6牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43-(aq)OH(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保护牙齿的是 ( )A饮用纯净水B在牙膏中添加适量的Ca2或PO43-C在饮用水中添加适量的氟化物D在牙膏中添加适量的氟化物二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）7电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO) c(OH) c(H)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者DNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小8对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍9已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是 ( )ANaHB属于强电解质B溶液中的离子浓度c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH=H2O第二部分 非选择题（共58分）10（12分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O点为什么不导电_。(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加NaOH固体 D加水E加固体CH3COONa F加入锌粒11(14分)在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。12(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度是_。13(15分)(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_.(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7.（、或）若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是（用三大守恒之一回答即可）_.若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V22012年下期高二化学单元测试题（四）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）1、B 2、A 3、C 4、A 5、B 6、A二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）7、BC 8、BC 9、AC10、（12分）(1) 无自由移动的离子 (2) bac (3) c (4)ACEF11、（14分，每空2分）. (1) bac (2) bac (3) cab(或ca2b)(4) cab (5) abc abc (6)cab12、（17分）答案：(1) C A B D E （5分）(2) 眼睛视线与溶液凹液面最低点相平（1分）(3) 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）(4) 0刻度或0刻度以下某一具体位置（1分） 充满标准H2SO4溶液 （1分） (5) 4 （1分） 溶液由黄色变橙色，且30 s内不恢复原色 （1分）(6) 偏高 （3分） (7) 0.8m（V2V1）w 100% （3分）13、（15分，每空3分） (1) 11(2) 根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A) AD 【解析：若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)1107mol/L，c(H)c(OH)2107 mol/L，A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7，B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是强酸，则V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可满足中和后，HA有剩余而使溶液显酸性，C错误若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2.】