高二化学反应与能量单元测试题（四）及答案.doc

2012年下期高二化学单元测试题（四）
姓名： 班级： 座号： 成绩：
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5
第一部分 选择题（共42分）
一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）
1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )
A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

2．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性的稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0× 10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是 ( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－)
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离

4．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( )
A．NaHCO3溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

6．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43-(aq)＋OH－(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保护牙齿的是 ( )
A．饮用纯净水
B．在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO43-
C．在饮用水中添加适量的氟化物
D．在牙膏中添加适量的氟化物

二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）
7．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－) >c(H＋)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者
D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

8．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为1012
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是 ( )
A．NaHB属于强电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

第二部分 非选择题（共58分）
10．（12分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电________。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是____________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水
E．加固体CH3COONa F．加入锌粒

11．(14分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当三者c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________________________________

12．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________。
(2)滴定管读数应注意________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________________
___________________________________________________________。
(4)操作D中液面应调整到_______________________________；
尖嘴部分应____________________________________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是________________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度是________。

13．(15分)(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝______.(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7.（≥、≤或＝）
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是（用三大守恒之一回答即可）
_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________.
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得则下列说法正确的是______(填选项代号)．
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

2012年下期高二化学单元测试题（四）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共24分。）
1、B 2、A 3、C 4、A 5、B 6、A

二、双项选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选3分，每小题6分，共18分。）
7、BC 8、BC 9、AC

10、（12分）
(1) 无自由移动的离子 (2) b＜a＜c (3) c (4)ACEF

11、（14分，每空2分）.
(1) b>a>c (2) b>a＝c (3) c>a>b(或c>a＝2b)
(4) c>a＝b (5) a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b

12、（17分）答案：(1) C A B D E （5分）
(2) 眼睛视线与溶液凹液面最低点相平（1分）
(3) 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
(4) 0刻度或0刻度以下某一具体位置（1分） 充满标准H2SO4溶液 （1分）
(5) 4 （1分） 溶液由黄色变橙色，且30 s内不恢复原色 （1分）
(6) 偏高 （3分） (7) 0.8m（V2－V1）／w ×100% （3分）

13、（15分，每空3分）
(1) 1∶1
(2) ① ≥
② > 根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)
③ AD 【解析：③若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L，A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是强酸，则V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可满足中和后，HA有剩余而使溶液显酸性，C错误．若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2.】