1、
金属的化学性质第1课时 教案
1、三维目标
（1）知识和技能目标
①了解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的相对含量。
②掌握Na、Mg、Al、Fe的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
③了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。
（2）过程与方法目标
通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论能力同时感受探究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。
（3）情感态度与价值观目标
①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②通过探究性
2、实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。
2．教学重点、难点
（1）教学重点：Na、Al与O2的反应。（2）教学难点：Na、Al与O2的反应实验现象的观察。
3、教学过程
【导课】 通过焰色趣味小实验导课
【板书】 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【展示1】元素周期表；明确金属元素种类的含量，自然界中100余种元素中金属元素有80余种。
【展示2】元素在地壳中的含量图；明确金属元素在地壳中的含量。金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。
注意：最多的非金属元
3、素是氧。
【想一想】 绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。这是为什么？
【师】金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。易与自然界中的O2、酸等发生反应这是因为金属的性质比较活泼。金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)等化合态形式存在； 极少数以单质(游离态)形式存在:银、铂、金等。
【回忆】金属有哪些性质？
【副板书】1、物理性质:不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性
【回忆】思考与回忆金属的化学性质，初中学习过金属与哪些物质发生反应？首先请同学们观察书本46页化学反应的照片并分析这些反应，并写出化学方程式。
4、
【副板书】反应化学方程式如下：
△
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 2Mg+O2==2MgO
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2、金属所具有的共同的化学性质
（1）金属与非金属(如氧气)的反应
（2）金属与酸的反应
（3）金属与盐的反应
【板书】一、金属与非金属反应（视频）
【回忆】Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
【设问】金属与氧气反应是否一定加热？今天我们学习另外一种金属-----钠与氧气的反应
5、板书】1、钠与氧气的反应。
【探究1】实验3-1。取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。
【注意】金属钠的切割方法？
方法：镊子夹取；滤纸吸干煤油；小刀在玻璃片或表面皿上切割。用完的钠应放回原瓶。
【提问】金属钠是怎样保存的？钠有哪些物理性质。培养学生观察、归纳、表达的能力。
色
态
光泽
密度
硬度
熔点、沸点
导电
传热性
银白色
固态
金属光泽
0.97
g/cm3
很软
熔点：97.81℃
沸点：882.9℃
良好
【板书】钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大；是电和热的良
6、导体．
【设问】有同学观察到钠的切面的颜色发生了变化？
思考：为什么切开的钠表面会迅速变暗？
【解析】钠的原子结构示意图：
结构决定性质
结论：钠很活泼，在空
气中极易被氧
化。
【板书】4Na+O2=2Na2O
【实验3-2】把一小块金属钠放在石棉网上加热，有什么现象？
【总结】现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。
△
【板书】2Na+O2===Na2O2（过氧化钠）
【提问】上述反应电子转移情况如何？
【过渡】钠很容易与氧气起反应，
7、相当多的金属在一定条件都可以与氧气反应，比如铁和镁，也有些金属的性质我们不是非常熟悉，比如铝，铝能否在酒精灯焰上点燃呢？请通过实验探讨这个问题。
【科学探究1】加热铝箔
【分析总结】现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落。
【科学探究2】先用砂纸打磨铝箔后加热
【分析总结】现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，具有强的还原性。在空气中很快又生成一层新的氧化膜。
【板书】2、铝的氧化
4Al + 3O2 2Al2O3（Al2O3薄膜具有保护作用）
4Al
8、 3O2 2Al2O3（燃烧）
【资料卡片】铝的氧化膜。扩大视野。
【小结】1、活泼金属在空气中易与氧气反应，表面会生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属，如镁、铝等金属表面的氧化层。
2、越活泼的金属越容易与氧气反应。
【板书】3、金属与其他非金属反应
2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl
2Al + 3S = Al2S3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
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