高中化学-第2课时一种重要的混合物—胶体-鲁科版必修1.doc

第一节 第2课时 一种重要的混合物——胶体
一、选择题
1．(2010年韶关高一检测)英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂
长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分
散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是(　　)
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
【解析】　
【答案】　D
2．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分
类角度来看，雾属于下列分散系中的(　　)
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
【解析】　雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。
【答案】　D
3．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)

【解析】　A项为蒸馏操作，用于分离沸点有一定差距，相互溶解的两种液体；B项为
渗析，用于分离胶体和溶液中的成分；C项为过滤，用于分离固液分离。D项为配制一
定物质的量浓度溶液时的主要操作。
【答案】　D
4．为了除去蛋白质溶液中混入的氯化钠，可以采用的方法是(　　)
A．过滤 B．蒸发结晶
C．渗析 D．加入硝酸银溶液
【解析】　蛋白质属于胶体，氯化钠是易溶性无机盐，通常采用渗析的方法分离。
【答案】　C
5．下列关于胶体的说法正确的是(　　)
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶粒做不停地、无秩序地运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【解析】　胶体外观均一、透明，一定条件下性质稳定，胶粒能透过滤纸。
【答案】　C
6．(2010年厦门高一检测)下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是(　　)
A．溶液与浊液 B．胶体与胶体
C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
【解析】　溶液与浊液从外观便可区分开，A项不符合题意；溶液与胶体在外观上现象
相同，但胶体能产生丁达尔现象，溶液则不能。
【答案】　C
7．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的碘化银胶体与氢氧化铁胶体混合时，
会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知(多选)(　　)
A．该AgI胶粒带正电
B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动
C．该AgI胶粒带负电
D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动
【解析】　当胶体中的胶粒与带异性电荷的胶体混合时，可发生胶体的聚沉，所以可利
用其中一种胶粒的带电情况推测另一种胶粒的带电情况。故正确答案为BC。
【答案】　BC
8．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是(　　)
A．2 mol·L－1的氢氧化钠溶液 B．2 mol·L－1的硫酸溶液
C．2 mol·L－1的硫酸镁溶液 D．2 mol·L－1的乙醇溶液
【解析】　加入硫酸，先发生聚沉，又因硫酸和氢氧化铁能发生反应而溶解。
【答案】　B
9．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　)
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【解析】　A项发生复分解反应；B项为加热使胶体聚沉；C项为气溶胶发生的丁达尔
现象；D项是利用渗析提纯血液胶体。
【答案】　A
10．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所
将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液　②是胶体　③具有丁达尔效应　
④不能透过半透膜　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是(　　)
A．①④⑥ B．②③⑤
C．②③④ D．①③④⑥
【解析】　纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。
【答案】　C
二、非选择题
11．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A．蒸发　B．过滤　C．结晶　D．渗析
在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用______________。
(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用____________。
(3)分离KNO3和NaCl的固体混合物，用______________。
【解析】　(1)溶液和悬浊液的分离方法是过滤。(2)胶体和溶液的分离方法是渗析。(3)
溶解度不同的固体溶质可用结晶和重结晶法分离。
【答案】　(1)B　(2)D　(3)C
12．可溶性的酸、碱、盐能使带电荷的胶体微粒发生聚沉，但效果不一样，通常离子所
带电荷越多，浓度越大，聚沉的效果越好。在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶
液应急止血，其主要原因可能是_______________________________________________，
对比H＋与Fe3＋使血液聚沉的效果(相同浓度前提下)__________________。
【解析】　由信息知电解质溶液电离出的电荷越多，电荷浓度越大，聚沉效果越好，在
浓度相同前提下，Fe3＋比H＋带的电荷多，故Fe3＋的聚沉效果好。
【答案】　血液是胶体，带负电荷，加入FeCl3电解质，Fe3＋使伤口处血液聚沉而止血　
Fe3＋效果好
13．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、
NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：
(1) 电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，
无丁达尔现象；
(3)将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变清。
则甲为______，乙为________，丙为________，丁为________。
【解析】　据(1)甲液体中的胶体微粒应带正电荷，甲液体为Fe(OH)3胶体；据(2)乙液
体没有丁达尔现象，为溶液，是NaOH溶液；据(3)丙应为硅酸胶体，有关反应为H2SiO3
＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，由此丁为As2S3胶体。
【答案】　Fe(OH)3胶体　NaOH溶液　硅酸胶体　As2S3胶体
14.把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进
行渗析如右图。试完成下列问题：
(1) 证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜的实验方
法是_______________________________
____________________________________________。
(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是____________________________。
【解析】　淀粉是高分子化合物，不能透过半透膜，只有小分子或离子可以透过半透膜，
碘遇淀粉变蓝是碘的特性。
【答案】　(1)取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，
证明Cl－已透过半透膜，再加入少量碘水，若不变蓝，证明淀粉未能透过半透膜
（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向蒸馏水中滴入AgNO3
溶液，无白色沉淀生成，证明淀粉与NaCl已分离完全
15．AgNO3、KI、KNO3都是无色晶体或白色固体，而AgI却是黄色固体。
(1)指出AgI的类别________。
(2)0.01 mol·L－1的AgNO3溶液滴入到0.01 mol·L－1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出
此反应方程式，并指出反应类型：__________________________________________
(2) 浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合，生成黄色沉淀，写出此反应的方程式，并指
出反应类型：____________________________________。
(3) 写出使AgI胶体聚沉为AgI沉淀的方法：__________________________。写出一种
区分KI溶液和AgI胶体的方法：____________________________________(答案合理即可)。
【答案】　(1)盐(或银盐或氢碘酸盐)
(2)AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3　复分解反应
(3)AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3　复分解反应
(4)加入某种盐溶液(如NH4Cl浓溶液)　观察外表，无色的是KI溶液，黄色的是AgI胶
体(或进行丁达尔效应实验，有丁达尔效应的是AgI胶体，无丁达尔效应的是KI溶液；
或进行聚沉实验，加入浓KI溶液，生成黄色沉淀的是AgI胶体，无明显现象的是KI
溶液；或进行电泳实验，某极区颜色变深的是AgI胶体，液体颜色不变的是KI溶液)
16．从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，标记为1
号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4
溶液，将3号试管在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留作对比试样，观察各试管内的
现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未发生新的
变化。请回答下列问题。
(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是__________，名称是____________。
(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，发生的现象是____________________。
(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴边振荡试管，直至硫酸过量为止。在
此过程中，发生的现象是__________________________________________________。
(4) 实验室中用FeCl3溶液作化学试剂，用烧杯作容器制备Fe(OH)3胶体的过程中需要加热，加热的主要目的是______________________；加热操作中主要的注意事项是(写两条即可)_________________________________ ________________________
__________________________。
【解析】　回答问题(1)时要注意Fe(OH)3胶体中的主要成分[H2O和Fe(OH)3]；回答问
题(3)时要注意分析Na2SO4、(NH4)2SO4、H2SO4在化学组成上的共性(含SO42－)和H2SO4
的个性(含H＋)；回答问题(4)时要注意分析3号试管内产生新现象的原因(加热)及烧杯耐
热性的特点。
【答案】　(1)Fe(OH)3　氢氧化铁
(2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体
(3)先产生红褐色的沉淀，后来该沉淀又溶解了，溶液变为澄清
(4)加快FeCl3与H2O的化学反应　①在烧杯下垫上石棉网，防止烧杯炸裂；②当烧杯内的液体变为红褐色时要立即停止加热，防止胶体被破坏