高中化学-专题三-溶液中的离子反应-盐类的水解学案1-苏教版选修4.doc

第2课时 影响盐类水解的因素学案
一、盐类水解的影响因素
[问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。
（一）盐本身性质：
。
（二）外界条件
盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理
[问题思考]根据勒夏特列原理完成下表
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

移动方向
水解程度
c(H+)
pH
升高温度

通HCl

加H2O

加NaOH（s）

加NaHCO3（s）

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

移动方向
水解程度
c(OH-)
pH
升高温度

加冰醋酸

加H2O

加醋酸钠（s）

加NaOH（s）

通HCl

⑴温度： 。
⑵浓度： 。
⑶溶液酸碱性： 。
二、盐类水解的应用
1、判断物质水溶液的酸碱性
2、某些物质水溶液的配制
⑴配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于 ，然后加水稀释。
⑵配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于 ，然后加水稀释。
⑶配制硫化钠溶液时，常滴入几滴 。
3、铝盐（明矾）、铁盐净水的原理
铝盐： 。
铁盐： 。
4、化肥的使用
⑴长期使用(NH4)2SO4的土壤酸化： 。
⑵草木灰不能与铵态氮肥一起使用： ；
反应方程式： 。
5、泡沫灭火器的原理
⑴Al3+与 水解强烈相互促进，趋于完全。
Al3+与HCO3-反应： ；
Al3+与AlO2-反应： ；
Al3+与S2-反应： 。
⑵Fe3+与 水解强烈相互促进，趋于完全。
Fe3+与HCO3-反应： 。
6、热的纯碱溶液去污能力较强： 。
7、实验室制备氢氧化铁胶体： 。
。
8、除杂
⑴除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：
。
反应方程式： 。
⑵除去KNO3溶液中Fe3+：
。
9、氯化铵溶液中加镁条产生气体
原因： ；
反应方程式： 。
[问题思考]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？
10、盐溶液蒸干析出物质
⑴FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出
继续灼烧得到 。
FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式：
； 。
⑵CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出 ，继续灼烧得到 。
⑶NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出 ；
反应方程式： 。
⑷Na2SO3溶液蒸干得到 ；
反应方程式： 。
三、溶液中离子浓度的比较方法
1、多元弱酸溶液
H3PO4溶液中存在的微粒（除H2O）： 。
这些微粒浓度的大小顺序： 。
2、正盐溶液
⑴CH3COONa溶液存在的离子： ；
这些离子浓度的大小顺序： 。
⑵NH4Cl溶液存在的离子： ；
这些离子浓度的大小顺序： 。
⑶Na2CO3溶液存在的离子： ；
这些离子浓度的大小顺序： 。
3、酸式盐溶液
NaHCO3溶液存在的离子： ；
这些离子浓度的大小顺序： 。
4、不同溶液中同一离子浓度比较
等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序 。
5、混合溶液
⑴0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序
。
⑵0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序
。
6、溶液中的三个守恒关系
CH3COONa溶液中：
⑴电荷守恒： ；
⑵物料守恒： ；
⑶质子守恒： 。
NH4Cl溶液中：
⑴电荷守恒： ；
⑵物料守恒： ；
⑶质子守恒： 。
Na2CO3溶液中：
⑴电荷守恒： ；
⑵物料守恒： ；
⑶质子守恒： 。
NaHCO3溶液中：
⑴电荷守恒： ；
⑵物料守恒： ；
⑶质子守恒： 。
例1 ：在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．c(Na＋)=2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]
B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C．c(OH－)= c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S))
D．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
例2：物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是（ ）
A. c(H＋)＞c(OH－)
B. c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.2mol/L
C. c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)
D. c(CH3COO－)+ c(OH－)=0.1mol/L
例3： pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
例4：常温下将稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．pH＞7，且c(Na)＋c(H＋)= c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．pH=7，且c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)= c(OH－)
例5：往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)= c(Cl－)，则
⑴溶液中离子浓度大小关系 ；
⑵溶液pH ， 过量。
参考答案
一、盐类水解的影响因素
NaClO>CH3COONa>NaNO2
（一）组成盐的弱酸或弱碱）的酸性（或碱性）越弱，水解程度越大，相应盐的碱性（或酸性）越强。
（二）
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

移动方向
水解程度
c(H+)
pH
升高温度
正反应
增大
增大
减小
通HCl
逆反应
减小
减小
增大
加H2O
正反应
增大
减小
增大
加NaOH（s）
正反应
增大
减小
增大
加NaHCO3（s）
正反应
增大
减小
增大

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

移动方向
水解程度
c(OH-)
pH
升高温度
正反应
增大
增大
增大

加冰醋酸
逆反应
减小
减小
减小
加H2O
正反应
增大
减小
减小
加醋酸钠（s）
正反应
减小
增大
增大
加NaOH（s）
逆反应
减小
增大
增大
通HCl
正反应
增大
减小
减小
⑴温度越高，水解程度越大
⑵浓度越大，水解程度越小
⑶酸性溶液对水解呈酸性的盐抑制其水解，对水解呈碱性的盐促进其水解
碱性溶液对水解呈碱性的盐抑制其水解，对水解呈酸性的盐促进其水解
二、盐类水解的应用
2、⑴浓盐酸
⑵硫酸
⑶氢氧化钠
3、Al3+ 3H2O Al(OH)3(胶体) +3H+
Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+
4、⑴NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
⑵CO32- + H2O HCO3- + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
K2CO3 + NH4Cl + H2O = NH3↑ + KHCO3 + KCl
5、泡沫灭火器的原理
⑴HCO3-
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3↓ +3CO2↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3↓
2Al3+ + 3S2- 2Al(OH)3↓ +3H2S↑
⑵HCO3-
Fe3+ + 3HCO3- Fe(OH)3↓ +3CO2↑
6、加热能促进CO32-的水解
7、FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
8、⑴加入MgO固体
2Fe3+ + 3MgO + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+
⑵先加少量氢氧化钾，过滤，再加过量硝酸
9、氯化铵水解呈酸性
Mg + 2NH4Cl = MgCl2 NH3↑+H2↑
硫酸铝水解呈酸性，会腐蚀铁桶
10、盐溶液蒸干析出物质
⑴Fe（OH）3、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2、Cu（OH）2，Fe2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO
FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 +3HCl；Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O
⑵CuSO4、Na2CO3，CuSO4、Na2CO3
⑶Na2CO3、K2CO3；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O , 2KHCO3 K2CO3 + CO2↑+ H2O
⑷Na2SO4；2Na2SO3 + O2 2Na2SO4
三、1、H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-、H+、OH-
H3PO4 > H+ > H2PO4- > HPO42- > PO43- > OH-
2、⑴CH3COO- 、Na+、OH-、H+
H3PO4 > H+ > H2PO4- > HPO42- > PO43- > OH-
⑵NH4+、Cl-、H+、OH-、
Cl- >NH4+ >H+ >OH-
⑶Na+、CO32-、HCO-、H+、OH-
Na+ >CO32- > OH- > HCO- > H+
3、Na+、CO32-、HCO-、H+、OH-
Na+ > HCO- > OH- > H+> CO32-
4、(NH4)2SO4 > NH4HSO4 > NH4Cl > CH3COONH
5、⑴CH3COO- >Na+ >H+ >OH-
⑵NH4+ > Cl- > OH- >H+
6、
NH4Cl溶液中
⑴ c(Cl-) + c(OH-) =c(NH4+) + c(H+)
⑵ c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)
⑶ c(H+) = c(NH3·H2O)+ c(OH-)
Na2CO3溶液中：
⑴ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) =c(Na+) + c(H+)
⑵ c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
⑶ c(OH_) =2c(H2CO3)+ c(HCO3-) +c(H+)
NaHCO3溶液中：
⑴ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) =c(Na+) + c(H+)
⑵ c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)
⑶ c(OH_) + c(CO32-) =c(H2CO3) +c(H+)

例1 AB 例2 AB 例3 B 例4 D