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初中上册化学方程式汇总
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一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
5. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
8.
2、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
9.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
10.酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：（分解反应）
11．玻义耳研究空气的成 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
12．加热高锰酸钾2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3 MnO22KCl+3O2↑
13．过氧化氢分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
14．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15．生石灰溶于水：CaO
3、 + H2O === Ca(OH)2
16．二氧化碳能溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
三、质量守恒定律：
17．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
18．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu
19．氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热Cu+H2O
20.碳酸钠与稀盐酸反应: （灭火器的原理）
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
21．木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
22．炭还原氧化铁：3C+2Fe2
4、O3高温 4Fe+3CO2↑
23．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
（2）二氧化碳的制法与性质：
24．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
25．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
26．碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
27．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
28．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（3）一氧化碳的性质：
29．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu + CO2
五、燃料及其利用：
37．生石灰与水反应放热：CaO+H2O =Ca(OH)2
38．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2 + 2H2O
39．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
40.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
41.氢气的制法： Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
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