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1、 这几种常见的酸的酸性强弱应该为: H2SO3>HF>H2CO3>H2S>HSO3->HCLO>HCN>H3BO3>C6H5OH>HCO3->HS- 中学常见物质颜色分类归纳 中学化学中有许多出现颜色的地方，特别是在一些推断题中，物质的颜色和一些反应的颜色变化往往是解题的关键；而具体物质的颜色却成了解题的死结，为了方便同学记忆、查找物质颜色，本文把一些常见常用的物质、反应颜色分类归纳总结如下： 黑色：AG2S 、AG2O 、C粉 、CUO 、CUS 、CU2S 、FE3O4 、FEO 、FES 、MNO2、PBS、 石油等。 紫黑色：O3(固态) 、I2 、KM
2、NO4 灰黑色：石墨、晶体硅 灰 色：AS 、FE3C 、SE、SN 银灰色：GE 白色：AGCL 、AGOH 、AL(OH)3、 AL2O3 、BACO3 、BASO4 、CACO3、CASO3 、无水CUSO4、FE(OH)2 、FE(略带灰色) 、KCLO3、 KCL 、K2SO4 、MGO、MG(OH)2 、MGCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3 、(NH4)2SO4 、NA2O、 NAOH、NA2CO3 、NAHCO3、 P2O5、 P4(白磷)、 ZNSO4 、C6H12O6(葡萄糖)、 (C6H10O5)N(淀粉)、 (C6H1
3、0O5)N(纤维素)、三溴苯酚等。 银白色：K、 NA、 MG、 AL、 SN 、SB 、BI 、TE 、TI 、HG 、LI 、RB、 CS(略带金色)等。 青白色：ZN 蓝白色：PB 红色：[FESCN]2+(血红色) 、CU2O(砖红色) 红棕色：P(红磷)、NO2 、FE2O3 紫红色：CU 、MNO4- 红褐色：FE(OH)3 、碘酒(褐色) 深红棕色：BR2 黄色：AGI 、P4(黄磷) 、AU 、AG3PO4 、FES2 、AL2S3 、K2CRO4 淡黄色：NA2O2 、AGB
4、R 、TNT 、S、PCL5、混有NO2的浓HNO3、混有FE3+的浓HCL、溶有NO2的硝基苯 灰黄色：MG3N2 棕黄色：FECL3 、CUCL2 橙 色：溴水、K2CR2O7溶液 绿色：CU(OH)2CO3、 CR2O3 浅绿色：FE2+ 、FESO4·7H2O 黄绿色：CL2 浅黄绿色：氯水、F2 蓝色：CUSO4 ·5H2O 、CU(OH)2 、CU2+的稀溶液 淡蓝色：O3(气体) 深蓝色：O3(液态) 常见与CU有关的颜色： CU紫红色； CU2O红色； CUO黑色；CUF2
5、白色； CUCL2黄棕色； CUBR2棕黑色； CUI白色； CU(OH)2淡蓝色； CU2S黑色；CUS黑色； CUSO4 ·5H2O蓝色； 无水CUSO4白色； 含CU2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。 焰色反应颜色： K紫色； NA黄色 ；LI紫红色 ； RB紫色； CU绿色 ；CA砖红色 ；BA黄绿色 ；SR洋红色 卤素单质颜色： F2:（纯卤素）浅黄绿色 CL2：（纯卤素）黄绿色、（水中）浅黄绿色、（酒精中）浅黄绿色、（CCL4中）浅黄绿色 BR2：（纯卤素）深棕红色、（水中）黄→橙、（酒精中）橙→红棕、（CCL4中）橙→橙红 I2：（纯卤
6、素）紫黑色、（水中）黄→褐色、（酒精中）黄→褐色、（CCL4中）紫红色 酸碱指示剂变色： 甲基橙：PH＜3.1红色；PH：3.1∽4.4橙色；PH＞4.4黄色 甲基红：PH＜4.4红色；PH：4.4∽6.2橙色；PH＞6.2黄色 石 蕊：PH＜5.0红色；PH：5.0∽8.0紫色；PH＞8.0蓝色 酚 酞：PH＜8.2无色；PH：8.2∽10.0粉红色；PH＞10.0红色 常见反应颜色现象： S在空气中燃烧 → 淡蓝色火焰 S在氧气中燃烧 → 蓝紫色火焰 H2在空气中燃烧 → 淡蓝色火焰 H2在氯气中燃烧 → 苍白色火焰
7、CO在空气中燃烧 → 蓝色的火焰 CH4在空气中燃烧 → 蓝色的火焰 NA在空气中燃烧 → 黄色的火焰 红热CU丝在CL2里燃烧 → 棕黄色的烟 铁丝在CL2里燃烧 → 棕黄色的烟 I2遇淀粉 → 变蓝色 苯酚在空气中氧化 → 呈粉红色 苯酚遇FECL3 → 呈紫色 蛋白质遇浓HNO3 → 变黄色 一、红色物质和红色反应 （一）物质 1.PH<3.1时的甲基橙溶液呈红色 2.PH<5时的石蕊溶液呈红色 3.PH在8--10
8、时的酚酞溶液呈浅红色 4.PH在10--14时的酚酞溶液呈红色 5.PH<3的溶液能使PH试纸变红色 6.氖气灯光呈红色 7.液溴呈深棕红色 8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色 9.NO2 、浓溴水成红棕色。 10.FE2 O3 、FE(OH)3 及FE(OH)3胶体呈红褐色 11.CU2O、钙的焰色反应呈砖红色 12.红磷暗红色 13.FE3+ 与SCN- 反应生成的一系列产物呈血红色 14、品红试液呈深红色。 （二）反应 1、 FECL3溶液和硫氰化钾溶液反应
9、生成血红色的硫氰化铁溶液。 2、 醛基化合物与新制的CU(OH)2碱性悬浊液反应，生成CU2O红色沉淀。 二.黑色物质和黑色反应 （一）物质 1.FE3O4 、FES、CUS、CU2S、CUO、AG2S、PBS、FEO、MNO2 AG2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。 2.I2、KMNO4晶体呈紫黑色。 3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。 4.黑色金属：FE、CR、MN粉末状态时成黑色或灰黑色。 （二）反应 1、浓硫酸使蔗糖脱水炭化 2、H2S或S2-与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物 三.绿色物质与
10、绿色反应 （一）物质 1.CUCL2浓溶液、碱式碳酸铜、PH在8--10时的PH试纸变绿色 2.FESO4·7H2O及亚铁盐溶液呈浅绿色 3.氯气、溶液PH在7--8时PH试纸呈黄绿色 4.氯水、氟气呈浅黄绿色 5.FE(OH)2氧化后的混合溶液呈灰绿色 （二）反应 1、FECL3溶液被还原为亚铁盐，溶液由棕黄色变为浅绿色。 2、FECL3溶液CU反应，溶液由棕黄色变为蓝绿色 六.蓝色物质与蓝色反应 （一）物质 1.CU(OH)2沉淀,水合CU2+ 、CUSO4·5H2O晶体、碘遇淀粉溶液、PH在8-14的石蕊试液、
11、碱性溶液中的PH试纸均呈蓝色。 2.CO、H2S、H2、CH4、S、乙醇在空气中燃烧火焰的颜色均为淡蓝色。(硫在氧气中燃烧呈蓝紫色火焰)。 （二）反应 1、碘与淀粉作用呈蓝色。 2、CU与强氧化性酸反应生成铜盐。 七.褐色物质 1.碘酒、溴苯中溶有溴均呈褐色或浅褐色。 2.煤焦油呈黑褐色。 四.紫色物质和紫色反应 （一）物质 1.PH在5--8时石蕊试液、KMNO4溶液、I2的汽油或CCL4 溶液、苯酚与FECL3溶液反应的产物呈紫色 2.钾的焰色反应呈浅紫色 3.氩气的灯光呈紫蓝色 4、碘蒸气呈紫色 （二）反应
12、 1、苯酚与FECL3溶液反应的产物呈紫色。 2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘 五.黄色物质和黄色反应 （一）物质 1.钠的焰色反应、AGI,AG3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、PH>4.4时的甲基橙溶液、PH在5-6 时的PH试纸呈黄色。 2.MG3N2 、AGBR、单质硫、NA2O2固体呈淡黄色。 3.FECL3·6H2O及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。 4.稀溴水呈棕黄色。 5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。 （二）反应 1、硝酸银与I-反应生成黄色沉淀 2、硝酸银与PO43-
13、反应生成黄色沉淀 3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠 4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的 5、H2S受热分解生成淡黄色的硫 6、黄蛋白反应 ：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。 7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FES、CUS、CUO、MNO2、FE3O4 2、红色固体：CU、CU2O、FE2O3 、HGO、红磷 3、淡黄色固体 ：S、 NA2O2、 AGBR 4.紫黑色固体:KMNO4、I2 5、黄色固体： AGI 、AG3PO4
14、6、绿色固体: CU2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CUSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀 CU(OH)2 9、红褐色沉淀： FE(OH)3 10、白色固体：MGO、P2O5、CAO、 NAOH、CA(OH)2、KCLO3、KCL、NA2CO3、NACL、无水CUSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含CU2+的溶液呈蓝色；凡含FE2+的溶液呈浅绿色；凡含FE3+的溶液呈棕黄色，MNO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BASO4 、AGCL 13、不溶于水的白色沉淀 CACO3
15、 （溶于酸）、BACO3（溶于酸）、AL(OH)3、 MG(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCL（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体： BR2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：CL2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NANO2 CUSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
16、 中学常见物质颜色归纳 1. 单质 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CU 紫红 AU 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑 CL2 黄 BR2 红棕 C（金刚石） 无 SI 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕 2.氧化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO2 棕红 CLO2 黄 NA2O2 浅黄 K2O 黄 PB3O4 红 MNO 绿 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CUO 黑 MNO2 黑 AG2O 棕黑 FEO 黑 ZNO 白 FE3O4 黑 HG2O 黑 FE2O3 红棕 HGO 红或
17、黄 CU2O 红 3.氧化物的水化物 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 FE(OH)3 红褐 HNO2溶液 亮蓝 CU(OH)2 蓝 4.盐 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CUFES2 黄 ZNS 白 AG2S 黑 FES 黑棕 FES2 黄 SB2S3 黑或橙红 HGS 红 PBS 黑 CUS 黑 CU2S 黑 FECL3·6H2O 棕黄 FESO4 9H20 蓝绿 FE2(SO4)3 9H2O 棕黄 FE3C 灰 FECO3 灰 AG2CO3 黄 AG3PO4 黄 CUCL2 棕黄 AGF 黄 CU
18、CL2 7H2O 蓝绿 AGCL 白 CUSO4 白 AGBR 浅黄 CUSO4 5H2O 蓝 AGI 黄 CU2(OH2)CO3 暗绿 5.盐溶液中离子特色： 化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CU2+ 蓝 MNO4－ 紫红 [CUCL4]2- 黄 CR2O72- 橙红 FE2+ 浅绿 FE3+ 棕黄 6.非金属互化物 物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2的有机溶液 紫红 7.其它：蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫 黄色：AGI、AG3P
19、O4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FES2、AL2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色：S、NA2O2、TNT、PCL5、AGBR、浓HNO3（混有NO2）、浓HCL（混有FE3+）、硝基苯（溶有NO2）。 灰黄色：MG3N2 棕黄色：FECL3溶液、碘水（深黄--褐） 黑色：CUS、AG2S、CU2S、PBS、HGS（黑色或红色）、FES、FEO、FE3O4、MNO2、CUO、AG2O、I2（紫黑）、SI（灰黑）、C、AG、KMNO4（紫黑）、石油 绿色：CUCL2溶液、CU2（OH）2CO3、FESO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）
20、CL2（黄绿）、氯水（浅黄绿） 红色：CUO、CU、FE（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、BR2（深红棕）、BR2在CCL4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红） 棕色：固体FECL3、固体CUCL2、NO2（红棕）、FE2O3（红棕） 紫色：KMNO4溶液、I2在CCL4溶液中 灰色：AS、SN、FE3C 褐色：碘酒、2FE2O3/3H2O、FE（OH）3（红褐） 蓝色：CUSO4/5H2O、CU（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，CU2+的稀溶液 有色反应 产生的沉淀有颜
21、色 红褐色絮状沉淀：FE(OH)3 浅绿色沉淀：FE(OH)2 蓝色絮状沉淀：CU(OH)2 白色沉淀：CACO3,BACO3,AGCL,BASO4,(其中BASO4、AGCL是不溶于HNO3的白色沉淀,CACO3 BACO3是溶于HNO3的白色沉淀),MG(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------CA(OH)2,CASO4, 生成的溶液或气体有颜色 1、水溶液中含有FE3+的为黄色. 如:FE2(SO4)3、FECL3 、FE(NO3)3溶液 2、水溶液中含有CU2+为蓝色,如:CUCL2、 CU(NO3)2、 CUSO
22、4溶液；但是，CUSO4?5H2O是蓝色,无水CUSO4是白色 3、红棕色液体:BR2 4、红棕色的气体：NO2； SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体 物质名称 化学式 颜色和状态 金属镁 MG 银白色固体 铜粉 CU 红色固体粉末 铁粉 FE 黑色固体粉末 硫磺 S 淡黄色粉末 木炭 C
23、 黑色固体 氯气 CL2 黄绿色气体 氧化铜 CUO 黑色粉末 氧化铁 FE2O3 红色粉末 四氧化三铁 FE3O4 黑色固体 二氧化锰 MNO2 黑色粉末 氢氧化铜 CU(OH)2 蓝色粉末 氢氧化铁 FE(OH)3 红褐色固体 氢氧化镁 MG(OH)2
24、 白色固体 无水硫酸铜 CUSO4 白色粉末 胆矾 CUSO4·5H2O 蓝色固体 硫酸铜溶液 CUSO4 蓝色溶液 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3 绿色固体粉末 硫酸亚铁溶液 FESO4 淡绿色溶液 高锰酸钾 KMNO4 紫色晶体 氢氧化铝 AL(OH)3 白色固体 沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色
25、 沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色 沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的 二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色） 黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁 红色固体有氧化铁（铁锈） 红褐色固体有三价铁离子沉淀 淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了） 蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等 CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色 沉淀的颜色 MG(O
26、H)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色 CUO 黑 CU2O FE2O3 红棕 FEO 黑 FE(OH)3红褐 CU(OH)2 蓝 FES2 黄 PBS 黑 FECO3 灰 AG2CO3 黄 AGBR 浅黄 AGCL 白 CU2（OH）2CO3 暗绿 氢氧化铜(蓝色）； 氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色） 碳酸钙（白色）2MG+O2点燃或Δ2MGO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号
27、弹 2HG+O2点燃或Δ2HGO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CU+O2点燃或Δ2CUO 红色金属变为黑色固体 4AL+3O2点燃或Δ2AL2O3 银白金属变为白色固体 3FE+2O2点燃FE3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4FE + 3O2高温2FE2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CUSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量
28、白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CUSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CUSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KCLO3MNO2 Δ2KCL +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMNO4Δ K2MNO4+MNO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HGOΔ2HG+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的
29、气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 CU2(OH)2CO3Δ2CUO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 ZN+H2SO4=ZNSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 FE+H2SO4=FESO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 MG+H2SO4 =MGSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2AL+3H2SO4=AL2(
30、SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 FE2O3+3H2 Δ 2FE+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 FE3O4+4H2 Δ3FE+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MOO3+3H2 ΔMO +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2NA+CL2Δ或点燃2NACL 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+CL2 点燃或光照 2HCL 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CUSO4+2
31、NAOH=CU(OH)2↓+NA2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CUO 高温2CU+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2FE2O3+3C 高温4FE+ 3CO2↑ 冶炼金属 FE3O4+2C高温3FE + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 CA
32、OH)2+CO2= CACO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CACO3+H2O+CO2 = CA(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 CA(HCO3)2Δ CACO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NAHCO3ΔNA2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CACO3 高温 CAO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CACO3+2HCL=CACL2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、
33、除水垢 NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 NA2CO3+2HCL=2NACL+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MGCO3+2HCL=MGCL2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CUO +COΔ CU + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 FE2O3+3CO高温 2FE+3CO2 冶炼金属原理 FE3O4+4CO高温 3FE+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶
34、炼金属原理 CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 FE+CUSO4=CU+FESO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 MG+FESO4= FE+ MGSO4 溶液由浅绿色变为无色 CU+HG(NO3)2=HG+ CU (NO3)2 CU+2AGNO3=2AG+ CU(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 ZN+CUSO4= CU+ZNSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 F
35、E2O3+6HCL=2FECL3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O 白色固体溶解 NA2O+2HCL=2NACL+H2O 白色固体溶解 CUO+2HCL=CUCL2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZNO+2HCL=ZNCL2+ H2O 白色固体溶解 MGO+2HCL=MGCL2+ H2O 白色固体溶解 CAO+2HCL=CACL2+ H2O 白色固体溶解 NAOH+HCL=NACL+ H2O 白色固体溶解 CU(OH)2+2HCL=CUCL2+2H2O 蓝色固体溶解 MG(OH)2+2HCL=MGCL
36、2+2H2O 白色固体溶解 AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 FE(OH)3+3HCL=FECL3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 CA(OH)2+2HCL=CACL2+2H2O HCL+AGNO3= AGCL↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验CL—的原理 FE2O3+3H2SO4= FE2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 AL2O3+3H2SO4= AL2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CUO+H2SO4=CUSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZNO+H2S
37、O4=ZNSO4+H2O 白色固体溶解 MGO+H2SO4=MGSO4+H2O 白色固体溶解 2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O 蓝色固体溶解 CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2O MG(OH)2+H2SO4=MGSO4+2H2O 白色固体溶解 2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2FE(OH)3+3H2SO4=FE2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 BA(OH)2+ H2SO4=BASO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
38、 检验SO42—的原理 BACL2+ H2SO4=BASO4↓+2HCL 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BA(NO3)2+H2SO4=BASO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 NA2O+2HNO3=2NANO3+H2O 白色固体溶解 CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZNO+2HNO3=ZN(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MGO+2HNO3=MG(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CAO+2HNO3=CA(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NAOH+HNO3
39、NANO3+ H2O CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 MG(OH)2+2HNO3=MG(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 AL(OH)3+3HNO3=AL(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 CA(OH)2+2HNO3=CA(NO3)2+2H2O FE(OH)3+3HNO3=FE(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NAOH + H3PO4=3H2O + NA3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NAOH+CO2=NA2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NAOH+S
40、O2=NA2SO3+ H2O 2NAOH+SO3=NA2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FECL3+3NAOH=FE(OH)3↓+3NACL 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ALCL3+3NAOH=AL(OH)3↓+3NACL 有白色沉淀生成 MGCL2+2NAOH = MG(OH)2↓+2NACL CUCL2+2NAOH = CU(OH)2↓+2NACL 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CAO+ H2O = CA(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 CA(OH)2+SO2=CASO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 CA(O
41、H)2+NA2CO3=CACO3↓+2NAOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 BA(OH)2+NA2CO3=BACO3↓+2NAOH 有白色沉淀生成 CA(OH)2+K2CO3=CACO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CUSO4+5H2O= CUSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CUSO4•H2OΔ CUSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AGNO3+NACL = AGCL↓+NA NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BACL2 + NA2SO4 = BASO4↓+2NACL 白色
42、不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CACL2+NA2CO3= CACO3↓+2NACL 有白色沉淀生成 MGCL2+BA(OH)2=BACL2+MG(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2 ↑ MGCO3+2HCL= MGCL2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NAOH=NANO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4CL+ KOH= KCL+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气 （一）红色：Fe(SCN)3(红色)；Cu2O(砖红
43、色)；Fe2O3(红棕色)；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3(红褐色)；Cu（紫红色）；溴蒸气、NO2（红棕色）；品红溶液（红色）；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊在酸性溶液中（红色）；酚酞在碱性溶液中（红色）。 （二）棕色；FeCl3固体(棕黄色)；CuCl2固体（棕色）。 （三）紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2(紫黑色)；KMnO4固体（紫黑色）；MnO4(紫红色)；固态O3（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）；I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）。 （四）蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊在碱
44、性溶液中（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（火焰淡蓝色）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3(蓝色)；O2（液态——淡蓝色）；*Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）对水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固体——紫黑色）。 （五）橙色：溴水；黄色：Agl（黄色）；AgBr(淡黄色)；Ag3PO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S（黄色）；FeS2(黄色)；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；FeCl3固体（棕黄色）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯（黄色）（溶有NO2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；I2的
45、水溶液（黄色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；碘酒（黄褐色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） （六）黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS。AgCl，AgBr，Agl，AgNO3光照分解变黑。 （七）白色：绝大多数固体物质为白色，AgCl；Ag2CO3；Ag2SO3；BaSO4；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；三溴苯酚；无水CuSO4；铵盐（
46、白色固体或无色晶体）；Fe(OH)2沉淀在空气中的现象；白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色；pH试纸；干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 能使溴水褪色的物质 常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2OHBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。下面对使溴水褪色的物质总结如下： 一、有机物 ①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类反应，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2B
47、r-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) b不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)； c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)； d天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。 ②与苯酚反应生成白色沉淀 （苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代
48、反应而使溴水褪色。） ③含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 ⑤卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。 二、无机物 ①与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液，氨水等)发生岐化反应，使溴水褪色。 Br2+2
49、NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ②还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) ③Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 ④K、Ca、Na
50、等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 ⑤可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br—反应生成沉淀，使Br2+H2OHBr+HBrO这样一个动态平衡右移，从而使溴水褪色。 能使KMn04褪色的物质 ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。
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