第三单元物质构成的奥秘测试题.doc

第三单元 物质构成的奥秘
一、选择题。（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内，50分。）
1．构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( )
A. 相同的物理性质 B．不同的性质
C. 相同的化学性质 D．不同的化学性质
2.“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了 （ ）
A．分子是由原子构成的　 　 B．分子间是有间隔的
C．分子是不断运动的　　 　 D．原子是化学变化中的最小粒子
3．发生化学变化的实质是( )
A. 分子重新组合 B．分子间间隔发生了改变
C. 分子分解为原子，原子重新组合 D. 物质的状态发生了改变
4．下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( )
A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气
C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭
5．在室温时，将1g葡萄糖放入100g水中，充分搅拌后，配成水溶液。则在此过程中，
葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变( )
A. 分子的大小 B. 分子的总数目
C. 分子间的间隔 D. 分子中原子的数目
6．从分子角度看，水的蒸发和水结成冰块的实质都是（ ）
A．分子运动速度的改变 B．分子间间隔发生变化
C．分子的质量减小 D．分子的种类发生了改变
7．保持水的化学性质的最小粒子是（ ）
A．氧气分子和氢气分子 B．水分子
C．氢离子 D．氢原子和氧原子
8. 王芳同学学习化学后，对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机，家具将会粘满
油渍。”王芳这样说的科学依据是（　　 ）
A．分子很大　　 B．分子在不断运动　
C．分子之间有间隔　 D．分子可以分成原子
9．在化学反应里，元素的原子结构可能发生变化的是（　　）
A. 质子数　 B. 最外层电子　　 　C. 中子数　 D. 核电荷数
10．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是( )
A. 分子 B．元素 C．单质 D. 原子
11. 下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( )

A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+
B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl-
C．Na+ 和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D. 氯化钠由氯化钠分子构成
12．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误
的是 ( )
A. 原子序数 B. 元素名称
C. 元素符号 D. 中子数
13．某物质加热分解后有氧气生成，说明该物质中含有( )
A. 氧元素 B．氧分子 C. 氧原子 D．氧离子
14．下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是( )
A．带有电荷的原子或原子团叫做离子
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是不能再分的一种粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
15．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )

16．下列粒子在化学变化中一定改变的是( )
A．离子 B．原子 C．分子 D. 原子核
17．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断正确的是( )
A. 一定是阳离子 B. 一定是阴离子
C. 一定是稀有气体原子 D．无法确定
18．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．氧 D．铝
19．一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 　B．中子数不同 C．相对原子质量不同 　D．电子数不同
20．对于Na和Na+ 的说法，正确的是（ ）
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
21．元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
A．核外电子数 　B．核电荷数 C．最外层电子数 D．中子数
22. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

23. 下列不属于道尔顿提出的原子论观点的是（ ）
A. 物质是由看不见的原子构成的
B. 同种原子的形状、质量和性质都是相同的
C. 在化学变化中，不同原子以简单的整数比相结合
D. 在化学反应前后，参加反应的各物质的质量等于生成物的质量
24．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，
其中表示化合物的是 (   )

25. 根据右表提供的信息，下列判断正确的是  （       ）
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层
电子层数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外
层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2
个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
二、填空题。（共34分）
26. 铀235是制造原子弹的一种原料。这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，
其核内中子数为 ，核外电子数为 。(相对原子质量≈质子数＋中子数）
27．A元素的原子结构示意图为 ，该元素在化学反应中容易 电子变
成_____ ___离子，属于____ ____元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构
示意图为 ，该离子带__ _ ___个单位正电荷，该元素的原子核外总共有
_____个电子。
28. 有一粒子的结构示意图为 ，若此示意图表示原子，则n 10(填 “<”、
“>”或“＝”)；若此示意图表示阳离子，则n 10(填“<”、“>”或“＝”)；
若此示意图表示阴离子，则n 10(填“<”、“>”或“＝”)。
29. 右图是氧化汞分子分解示意图。从示意

图中，你能够得出的规律或者结论有：
（答出两条即可）
（1）                          。 
（2）                          。
30. 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数X＝_______ ____。
 (2)表中具有相对稳定结构的元素是____ __。
 (3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
 (4)上述元素在周期表中处于第 周期，它们属于同一周期的原因是 。
31. 在分子、原子、质子、中子、电子、离子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
（1）能直接构成物质的是 （2）带正电荷的粒子是
（3）不显电性的粒子是 （4）化学变化中的最小粒子是
（5）在同一原子中数量相等的是 （6）构成原子的粒子是
（7）构成原子核的粒子是
32. 写出下列物质的化学符号
氧气 氮气 氢气 水 二氧化硫 二氧化碳
五氧化二磷 四氧化三铁 磷 铁 碳
氧化铁 高锰酸钾 钠离子 氯离子
33. 3 、电子在原子核外是分层排布的。在含有多个电子的原子里，最多有_________层，第一层电子数
最多不超过________个，最外层电子数最多不超过________个 。金属元素的原子最外层电子数一般
_____ 4个，在化学反应中，金属元素的原子一般容易 ______ _ 电子 ；非金属元素的原子最外
层电子数一般___________4个，在化学反应中 ，非金属元素的原子一般容易__________电子，形成
相对稳定结构 。

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