k高二化学学业水平测试卷全套 人教版.doc

必修1 第一章（从实验学化学）单元测试题

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

3．下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却
D．用酒精萃取碘水中的碘
4.以下实验装置一般不用于分离物质的是

A B C D
5．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A．烧杯　　　B．烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．量筒
6、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C.4mol/L D、 1mol/L
7、已知Q和R的摩尔质量比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R,则参加反应的Y与生成的R的质量比为（ ）
A、46:9 B、32:7 C、16:9 D、23:9
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．27克Al形成Al3+时失去电子的数目为2NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
11、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量
C、摩尔是物质的质量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位
12、1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③ C原子数 ④ O原子数
A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③
13、下列说法正确的是：
A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L
C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H2的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L
14．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
16．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
17．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
18．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是
A、50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液
19. V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 1/4 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A． 125a/18mol/L B．144a/3 mol/L
C．135a/7 mol/L D．125a/9 mol/L
20. 欲配制480ml 0.1mol/L的CuSO4溶液，正确的方法是（ ）
A． 将7克CuSO4溶于水配成500ml溶液
B． 将8克CuSO4溶于500ml水中
C． 将12.5克CuSO4 .5H2O溶于水配成500ml溶液
D． 将12.5克CuSO4 .5H2O溶于水配成500ml溶液
二、填空题（本题有3小题，每空1分，共21分。）
21、2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH－；
5molNa2SO4溶于水电离出Na＋ mol；
含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。
22、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解
（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ； （6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
23.现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 ：
（2）该气体所含原子总数为：
（3）该气体在标况下的体积为：
（4）该气体溶于1L水中，溶质的质量分数为：

24、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ ______；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ _ _____ _____________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 ________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。

三、计算题
25、（6分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？

26、（6分）足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11. 2L，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？

27．（7分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

必修1 第二章（化学物质及其变化）单元测试题

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列物质中属于氧化物的是( )
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是
A．是电解质 B．存在离子 C．存在电子 D．存在自由移动离子
．下列电离方程式不正确的是( )
A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－　 D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
．下列物质分类的正确组合是（ ）

碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
 A．胶体粒子直径在1－100nm之间  B．胶体粒子带电荷
 C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
．区别溶液和胶体的最简单的方法是（　　）
　　A．观察外观　　　B．丁达尔效应 C．布朗运动　　　 D．加热
．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
．下列说法正确的是
A 置换反应一定是氧化还原反应 B复分解反应不一定是氧化还原反应
C 分解反应一定是氧化还原反应 D化合反应一定是氧化还原反应
．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Cl2→Cl－　 B．Zn→Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
．某溶液中只含有Na+、Al3+Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( )
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
请将选择题答案填入下表中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题（共6小题，共29分）
．（4分）下列物质：①H2O　②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4 　⑥CuSO4·5H2O 　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是__________，属于酸的是_________，属于盐的是___________。
．（6分）下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是_______ 。
．（4分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化，还原产物是 。
．写出下列物质的电离方程式：（5分）
NaHSO4 __ ，
K2SO4 __ _ ，
NH4NO3 __ 。
氯化铜
硫酸铁
．用下列仪器的编号回答问题（6分）
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
⑴加热时必须垫石棉网的有 ，
⑵使用时必须检查是否漏水的有 ，
⑶标有零刻度的有 。
．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（4分）

试判断，A、B分别是 。

写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式： _____ ___ 。

三、计算题（11分）
．（5分） 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

28．（6分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。

必修1第三章（金属及其化合物）单元测试题

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中
2．下列物质中，不属于合金的是
A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D． 水银
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
5．如图所示的实验中，投入铝片后 铝
A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2
① ②
6．当钠着火时，应选用灭火的是
A、煤油　　 B、水　 　C、沙土　 　 D、泡沫灭火器
7．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是a.试管夹　b.镊子　c.小刀　d.冷凝管　e.滤纸　f.研钵　g.烧杯　h.坩埚　i.石棉网　j.玻璃片　k.药题　l.燃烧匙
A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj
8．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性
9．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
11．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
12．将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（　　）
A、置换出金属铜　　 B、产生气体，置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀　 　D、产生气体，生成蓝色沉淀
13．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
14．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
15． 只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
16．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
17．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
18．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
19．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
20．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

请将选择题答案填入下表中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二．填空题：（本题包括4小题，共32分）
21．（6分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　，离子方程式为 　
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　，离子方程式为 　 .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为 　　　　　 .
22．（10分）物质A、B、C、DE、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
金属A
溶液C
气体D
黄绿色气体E
气体B
溶液B
溶液B
H2O
NH3·H2O
白色沉淀F
NaOH溶液
溶液G
金属H
溶液I
溶液J
NaOH溶液
红褐色沉淀K
气体E

⑴ 写出下列物质的化学式：A是 ，B是 ，D是 ，K是 ；
⑵ 写出反应“C→F”的离子方程式： ；
⑶ 写出反应“F→G”的化学方程式：
；
⑷ 写出反应“I→J”的化学方程式：
。
23．（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的是水， 。
（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。
（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。
24．（8分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4） 你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
三.计算题
25．(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

必修1第四章（非金属及其化合物）单元测试题

一、 选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 　
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
3．下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ）
A．CO 　 B．HCl 　　 C．SO2 D．NO
4．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A)
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
7．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙
8．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的
A．五氧化二磷粉末 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
9．下列关于SO2的叙述，正确的是 A
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
10．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
11．下列污染现象主要与SO2有关的是
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
12．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
　　①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
　　A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④　　 　D．①②③④⑤
13．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
14．下列气体中，无色无味的是
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
15．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
16．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2O
B．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
C．稀硫酸与铁反应：2H+ + Fe = Fe3+ + H2↑
D．用醋酸除去保温瓶内壁的水垢：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
17．关于氨的下列叙述中，错误的是
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
18．下列反应属于氮的固定的是
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
19．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
20．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中
A． 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B． 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
请将选择题答案填入下表中
题号
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答案

二、填空题
21．（8分）将下列性质的序号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
22．（6分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。雷雨闪电的生成物相当于给土地施了化肥。当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。

23．（8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽