氧化还原反应的配平和计算人教版.doc

专题一 氧化还原反应的配平技巧和计算方法
一、 配平技巧
1、 配平依据：得失电子总数相等或化合价升降相等
2、 配平步骤：标变价——列变化——求总数——配系数——细检查
3、 典型例题：配平下列方程式
（1） ____MnSO4+ ____K2S2O8+ ____ H2O----____KMnO4+ ____K2SO4 + ____H2SO4
（2） ____Cu2S+ ___ NO3--+____ H+---- ___Cu2++ ___S+ ___ NO+ ___ H2O
（3） ___P4+ ___ KOH+ ___ H2O---- ___ KH2PO4+ ___ PH3
（4） ___Cu2++ ___ I------ ___CuI+ ___ I3--
（5） ___ FeSO4+ ___ HNO3---- ___ Fe(NO3)3+ ___Fe2(SO4)3+ ___ N2O+____ _______
（6） ___ Fe3C+ ___HNO3--- ___ Fe(NO3)3+ ___CO2+ ___ NO2+ ___ H2O
4、归纳规律：
（1） 巧选基准物，跟踪配平：部分被氧化或还原，选生成物配平；巧选含变价原子个数多的物质配平（归中反应除外）如例1；
（2） 多种变价元素，合并计算，如例2；
（3） 自身反应，逆向配平，如例3；
（4） 平均化合价为分数时，可整体配平，把多个原子看成整体，求出整体化合价的变化，用其整体去配平，如例4可将I3—看成整体；
（5） 缺项配平，一般缺项中元素化合价不发生变化，其缺项往往是水、酸、碱，配平时先配电子守恒，再根据质量守恒补上缺项物质，如例5；
（6） 特殊标价，照样配平，但化学式中各元素化合价代数和必须等于零。当不知元素化合价或难以计算时，可任意标价，也能配平(离子方程式除外)，如例6；
（7） 若题中未明确指出反应物和产物，则需根据氧化还原反应规律判断反应物和产物，然后按上述方法配平。
5、体验方法
1）、 ___KIO3+___KI+___H2SO4----____K2SO4+___I2+___H2O
2）、（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
______+____________+______+______+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是___________,被还原的元素是__________.
（3）反应中1moL氧化剂_________(填“得到”或“失去”)________moL电子。
（4）请将反应物的化学式及化学计量系数填入下列相应的位置中：
_______ + _____________
3）、某一反应体系有反应物和生成物共5钟物质：O2、 H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O、 H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。
（1）该反应中的还原剂是______________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是___________________________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。
（4）如反应转移了0.3moL电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________________。
4）、将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： ______NaBiO3+_____Mn2++____H+---------_______Na++_______Bi3++________________ +____________
5）、配平下列化学方程式：
（1）_____(NH4)2PtCl6-------______Pt+_____NH4Cl+___HCl+____N2

(2)____P+____CuSO4+____H2O-----____Cu3P+____H3PO4+____H2SO4

(3)_____________Na2Sx+_____________NaClO+___________NaOH-------_________Na2SO4+_______________NaCl+____________H2O

（4）___Na2Cr2O7+___KI+___HCl------___CrCl3+___NaCl+___KCl+___I2+______________

(5)___Fe(OH)3+___ClO--OH--------___FeO42--+___Cl--+____H2O

6）、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4----MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1) 该反应的氧化剂是_______________。
(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则
i、 KMnO4的化学计量数是______________。
ii、 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目。
___KMnO4+___KI+___H2SO4-----
(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是
二、计算技巧
1、依据：得失电子守恒即
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）= n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）
2、解题步骤：
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）列出一个原子或离子的化合价的变化（注意化学式中粒子的个数）
（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
3、例题：
250mL1moL/L的K2Cr2O7能将500mL3moL/L的FeSO4恰好完全氧化成Fe3+，求K2Cr2O7还原产物中Cr元素的价态。

4、体验方法
1）、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 （ ）
A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9
2)、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3溶液和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应中ClO2,在以上反应制得NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ）
A:1:1 B.2:1 C1:2 D.2:3
3).在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+,则与1moLCr3+反应所需PbO2的量为 （ ）
A.3.0moL B.1.5moL C.1.0moL D.0.75moL
4)、对于反应K2Cr2O7+HCl----KCl+CrCl3+Cl2+H2O（未配平），若有0.1moLK2Cr2O7参加反应，下列说法中不正确的是（ ）
A.参加反应的HCl为1.4moL B.反应中转移的电子为0.6moL
C.氧化产物为0.3moL D.被还原的HCl为0.6moL
5）、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16克FeCl2。当加入50mL0.4moL/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应，并有NOx气体逸出，则该NOx是（ ）
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
6）、已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4==2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1moL氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A、10moL B、11moL C、12moL D、13moL
7）、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3—I2，MnO4—Mn2+，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A、H2O2 B、IO3— C、MnO4— D、HNO2
8）、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1moLKH（ ）
A、失去1moL电子 B、得到1moL电子 C、失去2moL电子 D、没有电子得失
9）、向1moL炽热的Cu2S通入 足量水蒸气，充分反应后生成2moL氢气，则Cu2S应转化成（ ）
A、Cu和SO2 B、CuO和SO2 C、Cu和S D、CuO和S
10）、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂。已知25mL0.1moL•L—1该溶液恰好把标准状况下的224mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为（ ）
A、—2价 B、0价 C、+4价 D、+6价
11）、在水溶液中N2H5+可以将Fe3+还原成Fe2+，本身被氧化成Y，反应可简单表示为N2H5++4Fe3+4Fe2++Y+……，据此可知Y为（ ）
A、NH4+ B、N2 C、N2O D、N2H4
氮氧化合物的计算专题

解此类题目，根据方程式：2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO.因反应是循环进行，根据题意，可将二者合并为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3.
1、 “NO2+O2+H2O”反应型 V（NO2）:V（O2）
2、“NO+O2+H2O”反应型 V（NO）:V（O2）
3、“NO+NO2+O2+H2O”反应型
可联合（1）和（2）列方程式求解，也可先求出NO2与H2O反应生成NO的体积，再加上原混合物中NO的的体积即为NO的总体积，再根据（2）法进行计算。
例1 把80mLNO2和NO的混合气体与40mLO2一起同时通人倒立于水槽中的盛水的量筒里，充分反应后，量筒里余下10mL气体，求原混合气体中NO2的体积。

4、“NO2+NO+NaOH”反应型
依据：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O, NO2+NON2O3, N2O3+H2O2HNO2,
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
当n（NO2）:n（NO）溶液充满试管
例2．工业上制备硝酸的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是 （ ）
A. 1molO2和4molNO2 B. 1molNO和4molNO2
C. 1molO2和4molNO D. 4molNO和1molNO2
5、根据上述几种情况，可以类推CO2与NO通过足量Na2O2后气体体积的计算。
依据：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2, 2NO+O2=2NO2
总反应：CO2+Na2O+NO=Na2CO3+NO2

附：专题一 氧化还原反应的配平和计算 参考答案
一、配平技巧:3、典型例题：（1）2、5、8、2、4、8； （2）3、4、16、6、3、4、8；（3）5、12、12、12、8； （4）2、5、2、1；（5）24、30、8、8、3、15H2O （6）1、22、3、1、13、11。
5、体验方法：1》1、5、3、3、3、3；2》（1）FeSO4+HNO3Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O；（2）FeSO4、N；（3）得到、4；（4）24FeSO4+30HNO3； 3》（1）H2O2 （2H2CrO4Cr
（OH）3；(3) ;（4）3.36L；4》5、2、14、5、5、2MnO4--+7H2O；
5》（1）3、3、2、16、2；（2）11、15、24、5、6、15；（3）1、（3x+1）、2（x-1）、x、（3x+1）、（X-1）；（4）1、6、14、2、2、6、3、7H2O；（5）2、3、4、2、3、5；6》（1）KMnO4；

（2）8、——
（3）该反应方程式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。
二、计算技巧3、例题：Cr元素为+3价。4、体验方法：1）C；2）B；3）B；4）D；5）A；6)B；7)B；8)A；9)A；10)D；11)B.

5