学生版方程式(默写).doc

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化学方程式大全
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧： Mg + O2 点燃
2. 铁在氧气中燃烧： Fe + O2 点燃
3. 铜在空气中受热： Cu + O2 △
4. 铝在空气中燃烧： Al + O2 点燃
5. 氢气中空气中燃烧： H2 + O2 点燃
6. 红磷在空气中燃烧： P + O2 点燃
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃
9 碳在氧气中不充分燃烧： C + O2 点燃
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： CO + O2 点燃
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2 点燃
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2 点燃
（3）氧气的来源：
14．加热高锰酸钾： KMnO4 △
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2
二、自然界中的水：
16．电解水： H2O 通电
17．生石灰溶于水：CaO + H2O =
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧： Mg + O2 点燃
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃
24．木炭还原氧化铜：C+ CuO 高温
25． 焦炭还原氧化铁： C+ Fe2O3 高温
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： CO + O2 点燃
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl =
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 =
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 =
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △
35．一氧化碳的可燃性： CO + O2 点燃
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + HCl ==
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2 点燃
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2 点燃
39． 氢气中空气中燃烧： H2 + O2 点燃
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧： Mg + O2 点燃
41． 铁在氧气中燃烧： Fe + O2 点燃
42. 铜在空气中受热： Cu + O2 △
43. 铝在空气中形成氧化膜： Al + O2 =
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =
47. 铝和稀硫酸Al + H2SO4 =
48. 锌和稀盐酸Zn + HCl =
49. 铁和稀盐酸Fe + HCl =
50. 镁和稀盐酸Mg+ HCl =
51．铝和稀盐酸 Al + HCl =
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=
（3）金属铁的治炼原理：
55． CO+ Fe2O3 高温
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + HCl =
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 =
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl =
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =
61. 盐酸和氢氧化钙反应： HCl + Ca(OH)2 =
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： HCl + Al(OH)3 =
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH =
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl =
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl =
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质： NaOH + CO2 =
69．苛性钠吸收二氧化硫气体： NaOH + SO2 =
70．苛性钠吸收三氧化硫气体： NaOH + SO3 =
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =
72 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl =
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==

2KClO3====
CaCO3+CO2+ H2O===
Ca(HCO3) 2==== 
Cu2 (OH) 2CO3====
Fe(OH)3+3HCl==   
Cu(OH) 2 +2HCl==    
CuO+2HCl==        
H2 +CuO====
2Fe2O3+3H2 =====
C+2CuO===== 
CO2+C ==== 
3C+2H2O =   
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