第五单元化学方程式复习教学案.doc

第五单元 化学方程式
一、复习内容（阅读上册教材P92 -----104页的内容，完成下列学案）：
1．参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。这个规律叫做质量守恒定律。
2．从原子、分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的 重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的
没有增减，原子的 也没有改变。所以化学反应前后各物质的 必然相等。
3． 的式子，叫做化学方程式。
4．化学方程式表示的意义有：（1）质的方面：表示 、 和 ；（2）量的方面：表示反应物、生成物各物质之间的 比；（3）粒子方面：表示反应物、生成物各物质之间的粒子 比。
5．在反应3Fe+2O2 Fe3O4中，每 份质量的铁和 份质量的氧气在
的条件下完全反应，生成 份质量的四氧化三铁。
6．书写化学方程式要遵守的两个原则：一是要以 为基础；二是要遵守 ，等号两边各原子的 与 必须相等。
7．书写化学方程式时，在式子两边的化学式前面配上适当的 ，使得每一种元素原子的 相等，这个过程就是化学方程式的配平。
8．书写化学方程式的一般步骤：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
若反应物中无气体而生成物中有气体，应在生成的气体化学式后注“ ”号；在溶液中的反应，若反应物中无固体而生成物中有不溶物，应在生成的不溶物化学式后注“ ”号；“ ”表示加热。
9．根据化学方程式计算的理论依据是 。计算可以从 的方面研究物质的变化，根据实际参加反应的一种 或 的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。
【例题精讲】
例1：下列不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B. 铁丝燃烧后，固体质量增加
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干 D. 高锰酸钾受热后固体质量减小
例2：某同学写下了以下几个化学方程式，请用序号回答：
① C+O2 CO2 ↑ ② KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③ S+O2↑SO2
④ P2+O5P2O5 ⑤ HgO2Hg+O2↑ ⑥ H2+O2H2O

(1)化学式书写有错误的是 ；（2）未注明或注错反应条件的是 ；
（3）没有配平的是 ；（4）“↑”“↓”符号使用不当的是 。
例3：著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912CO2↑+10H2O+6X+O2↑
（1）推断X的化学式为____ 。
（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？

【当堂检测】
1.在①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态中，化学反应前后，肯定不会变化的是 ( )
A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦
2．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 ( )
A．27:24:51 B．27:16:43 C．4:3:2 D．27:32:59
3．关于化学方程式4P+5O22P2O5,四位同学表达了如图所示的四种说法,其中错误的是 (　　)

4.某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 (　　)
A.原子是化学变化中的最小粒子
B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
C.上述反应的化学方程式可表示为2A+B====A2B
D. 在化学变化中分子分成原子,原子又重新组
合成 新物质的分子
5.氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是 (　　)
A．H2 B．Cl2 C．Na2CO3 D．NaOH
6．你能从C+O2 CO2这个化学方程式中获得哪些信息？(写出两条）
（1）__________________________________ ______ _；
（2）____________________________ _____________。
7．你能写出生成氧气的四个反应的化学反应方程式吗？
①　　　　　　　　　　 ；②
③ ；④ 。
8.在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用。现电解1.8㎏水，可制得氢气的质量是多少？
（1）请根据化学方程式进行计算。
（2）除利用化学方程式进行计算外，请再用一种方法进行计算。

【巩固提升】
一、必做题：
1.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O
高温 H2 + CO ，反应前后发生了变化的是 ( )
A．元素的种类　 B．分子的种类 C．原子的数目　 D．物质的总质量
2.小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是 （ ）
A．C         B．H2         C．Fe          D．P
3.右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是 （ ）　
A．S+O2 SO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2H2+O2 2H2O D.2CO+O22CO2
4．写出下列反应的化学反应方程式。
（1）镁条在空气中燃烧 ；（2）有水参加的分解反应 ；
（3）高锰酸钾受热分解 ；
（4）受热分解氧化汞 ;（5）红磷燃烧
(6) 铁丝燃烧 （7）甲烷（CH4）
5．配平下列化学方程式
（1） Fe3O4 + Al — Fe+ Al2O3 (2) C2H6 + O2 — CO2 + H2O
(3) C2H5OH + O2 — CO2 + H2O (4) Al + HCl — AlCl3 + H2
6.2008年9月25日，“长征二号F”运载火箭发射“神舟七号” 载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，助燃剂是四氧化二氮( N2O4)。
(1)请完成该反应的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4 点燃 4H2O + 2CO2↑ + 3 ↑
(2)如果向空气中排放了220千克的CO2，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼(C2H8N2) 是多少千克？

二、选做题：
7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
26
16
1
6
反应后质量(g)
12
未测
1
23
则下列结论正确的是 ( )
A.未测值为3g　 B.丙一定是催化剂
C.乙全部发生了反应 D.甲与乙反应的质量比为14∶3