离子方程式.doc

离子反应(电解质、电离方程式)1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质3、下列物质的导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）A逐渐变小 B先变大后变小 C逐渐增大 D先变小后变大5、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A硫酸 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡6、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH)2=Ca2+2OH BNaOH=Na+O2+H+ C.HCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO427、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是 A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同8.电解质是（ ）A导电性很强的物质 B在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C可溶性盐类 D在溶于水或熔化状态下能导电的物质9. 下列电离方程式错误的是 （ ）ANaHSO4Na+H+SO42- BNaHCO3Na+H+CO32- CMgCl2Mg2+Cl2- DBa(OH)2Ba2+2OH- 10.下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质 C二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解11对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融态能导电的物质C电解质必须通电才能发生电离 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 12下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH13下列气体通入水中能形成电解质溶液的是() AO2 BN2 CCH4 DHCl14下列叙述中正确的是()A能电离出氢离子的化合物叫做酸 B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 15把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是()A10 g NaCl固体 B10 g NaOH固体C10 g BaSO4固体 D10 g Cu(NO3)2固体 16、下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液17、下列说法正确的是 （ ）A电解质本身不一定能导电 B溶液中离子数越多，导电性就越强C溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子18写出下列物质在溶液中的电离方程式。Ba(OH)2：_。NaHSO4：_。NaHCO3：_。H2SO4_ HNO3_ Ca(OH)2_CuCl2_ Al2(SO4)3_离子反应(离子共存)1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO32.在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） Al3+、Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、Cl Cu2+、Na+、NO3、SO42 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （） AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO32-、NO3 CNa、H、Cl、CO32 DK、Cu2、NO3、SO424.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） AFe3+、K+、Cl、MnO4 BAg+、Na+、NO3、Cl CZn2+、Al3+、SO42、Cl DBa2+、NH4+、Cl、HCO35.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、Na CNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K7、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO428.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、OH CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO429 、下列离子组能否大量共存：（1）、Ag+ NO3- Cl- Na+ (2) Ba2+ CO32- K+ Cl- (3) 无色溶液中Cu2+ NO3- Cl- Mg2+(4) 酸性溶液中 Na+ HCO3- K+ Cl- (5) HCO3- OH- Na+ Ba2+ (6) H+ Na+ OH- SO42-(7) 无色透明溶液中 MnO4- K+ Na+ Cl- (8) 无色透明溶液中 Fe3+ Na+ SO42- NO3-(9) 碱性溶液中 Mg2+ K+ Cl- SO42- (10) 碱性溶液中 Al3+ Cl- NO3- Na+10下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、Cl BH、Mg2、CO、S2 CK、Mg2、SO、NO DK、Na、NO、SO11下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SO BNa、CO、SO、Cl CNO、Na、HCO、Ba2 DNa 、NO、H、SO12、下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32 B含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32 D含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO313、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+、Ba2+、Cl、SO42- B Ca2+、HCO3、Cl、K+ CMg2+、Ag+ 、NO3、Cl D H+ 、Cl 、Na+ 、CO3214在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl 15下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）AMg2+、OH、NO3、K+ BH+、HCO3、Ca2+、NO3 CCl、OH、H+、K+ DCu2+、SO42、Na+、Cl16下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）AAg+、SO42、NO3、K+ BNa+、HCO3、Ba2+、NO3CCl、CO32、Na+、Ca2+ DMg2+、SO42、Na+、Cl17、某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ） A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I- C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-18、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A. NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.Cu2+ Fe3+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-19、下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是_。pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4- 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na-、CO32-、K+、ClO-、AlO2-有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-20、根据离子反应情况举例（每项不少于三例）当溶液中有大量氢离子存在时，则不可能大量存在 等离子当溶液中有大量氢氧根离子存在时，则不可能大量存在 等离子当溶液颜色无色透明时，则不可能大量存在 等离子离子反应(离子方程式)1.下列离子方程式正确的是()A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCOCa2OH=CaCO3H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： HSOBa2OH=BaSO4H2OC氧化铜与稀硫酸反应： 2HO2=H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO2H=CO2H2O2.下列化学方程式中，能用离子方程式SOBa2=BaSO4来表示的是()ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4 DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl3.下列离子方程式中书写正确的是()A铁和稀硫酸反应： 2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应： CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)24下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO32H=2NaCO2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO5.下列反应的离子方程式中，正确的是 （）A向硝酸银溶液中加盐酸：AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO32H2NaH2OCO26、将下列化学方程式改写成离子方程式：1）、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2)、CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O3)、NH3.H2O + HCl = NH4Cl +H2O 4)、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O5)、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 6)、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu7)、AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 8)、2Na + 2H2O = 2NaOH + H27、将下列离子方程式改写成化学方程式1）、H+ + OH- = H2O 2)、CO32- + 2H+ = CO2 + H2O3)、SO42- + Ba2+ = BaSO4 4)、Ag+ + Cl- = AgCl5)、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)28、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O9、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3+H=H2O+CO2 B氢氧化铜中加入盐酸H+OH=H2O C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3+3 OH=Fe（OH）3 D铁与盐酸反应2Fe+6H=2Fe3+3H210、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）AClBNaCCO32 DBa211、下列化学方程式中，可以用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O DHNO3 + KOH = KNO3 + H2O12、下列叙述正确的是（ ）A凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2O D凡是酸都可以在离子方程式中用H表示13、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-MN2+Cl2+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+14、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 15下列离子方程式中，正确A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O16下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O17、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。（1） + H CO2 + H2O （2）HCO3 + CO32 + （3）Cu2 + Cu (OH)2 + NH4+ （4）NH3H2O + NH4 + 18、写出可实现下列变化的化学方程式(1) CO32 + 2H = H2O + CO2 (2) Ca+ + CO32 CaCO3 (3) Cu2 + 2OH= Cu(OH)2 19、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)试剂：_；离子方程式：_。 (2)Cu(Fe)试剂：_；离子方程式：_。 (3)Na2SO4(Na2CO3)试剂：_；离子方程式：_。20、(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：_，(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_，离子方程式：_；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：_，离子方程式：_。(4)上述三个反应均属于_反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成_；相同点是_。21、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是SO42、NO3、Cl、CO32的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐中有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。根据以上实验事实可推知A、B、C、D的分子式为：A_，B _，C_，D_。22、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。