历年河南化学中考填空类碎题.doc

历年河南化学中考填空类碎题
07年
13．右图是某包装袋上的部分文字说明。
（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”等）。
（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为_______g。
（3）蛋白质是人体重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必须的营养物质还有 （写出两种即可）。
15．物质按照不同的分数方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。现有三组物质：①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，每组中均可选出一种物质，该物质所属类别与其他三种不同。所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是 ，
17．分析下列做法对实验产生的影响。（假定实验中其他操作均正确）
（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量 。
（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数 。
19．科学地利用和控制燃烧非常重要。同种可燃物燃烧的剧烈程度和什么因素有关?请写出其中的一种因素产举出实例加以论证。
21．(1) 西瓜适宜生长在pH为6~7的土壤中。设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。（2）若测得该块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？

08年
14.青少年时期应注意均衡营养，合理搭配膳食。某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的是_________；该同学还需要补充的食物是_________。
15．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
（1）天然水污染的来源有________________________________________（写出一种即可）；常用的净水方法有________________________(写出一种即可)。
（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为_______________________。
次氯酸钙中氯元素的化合价是___________________________________。
19.2008年5月12日，一列载有500t燃油的火车途经宝成铁路109隧道时起火。消防官兵迅速将隧道两端封口，并不停地向隧道里注水。由于方法得当，终于成功灭火。请分析他们的灭火方法所依据的原理是什么？

20.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）

（2）右图B中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么?

09年
13．空气成分中体积分数最大的物质是 ；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式为
    14．现有下列六种物质：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精 ④硝酸钾 ⑤硝酸铵 ⑥氯化钠，请从其中选择适当物质的序号填空。可用于改良酸性土壤的是 ；农业上可作复合肥料的是 ；可作为人体重要能量来源的是 。
17．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 。
(2)除去N a2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能选用盐酸的原因是 。
(3)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。
19．(2分)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验
探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应
不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?

10年
11．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。
天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。
12．河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素
有 (写两种)。加碘食盐所含Kl03中I显 价。
15．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：
甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
19．(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进
行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。