沉定滴定计算题.docx

1．将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl，过量的银离子需用2.50mLNH4SCN滴定至终点。预先知道20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。试计算(l)AgNO3溶液的浓度;(2)NH4SCN溶液的浓度。
解：（1）M(Nacl)=58.44 g/mol
作用于0.1357gNaCl所需AgNO3溶液体积为
30XX2.50=27.48 mL………….(1分)
n(AgNO3)=n(Nacl)=…………(1分)
AgNO3溶液浓度为X1000=0.08450 mol/L………(2分)
(2)n(AgNO3)=n(NH4SCN)=CAgNO3)xV(AgNO3)…………(1分)
NH4SCN溶液的浓度为=0.08514 mol/L…….(2分)

2. 将0.1159mol·L-lAgNO3溶液30.00mL加人含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用3.16mL 0.1033mol·L-lNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。 
解：M(Agcl)=143.3g/mol
消耗硝酸银的物质的量为：
n (AgNO3)=C总(AgNO3)XV总(AgNO3)-C(NH4SCN)XV(NH4SCN)…….(2分）
生成AgCl的质量为 （0.1159×30.00 － 0.1033×3.16）×143.3 = 451.5 mg     ……….(1分)
试样中氯的质量分数为 X=49.52%...........(2分)

3.
仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g，用0.1032mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，用去AgNO3溶液21.84mL。试求试样中NaCl及KCl的质量分数。
解：生成AgCl的质量为 0.1032×21.84×143.3 = 323.0mg……(1分)
设试样中NaCl和KCl 的质量分别为x g和y g， x + y = 0.1325
Xx…………................(2分)
得：x = 0.1289g，…………..(1分)
试样中NaCl的质量分数为……............................(1分)
试样中KCl的质量分数为2.72%..........................................................(1分)

4. 称取一定量的约含52%NaCl和44%KCl的试样。将试样溶于水后，加人0.1128mol.L-1AgNO3溶液30.00mL。过量的AgNO3需用10.00mL标准NH4SCN溶液滴定。已知1.00mL标准NH4SCN相当于1.l5mLAgNO3。应 称取试样多少克?
解：生成AgCl的质量为 0.1128×（30.00－10×1.15）×143.3 = 299.0mg………(2分)
应称取试样质量为xg， …...........(2分)
x = 0.14g…………........................(1分)

5．己知试样中含Cl- 25% ~ 40%。欲使滴定时耗去0.1008mol·L-1AgNO3溶液的体积为25~45mL，试求应称取的试样量范围。
解：最小试样量 ……………..(2分)
得 x = 0.2233g…………..…….…(1分)
最大试样量 …………......…..(2分)
得 y = 0.6432g………………………….........................……(1分)

6. ．某混合物仅含NaCl和NaBr。称取该混合物0.3177g，以0.1085mol·L-lAgNO3溶液滴定，用去38.76mL。求混合物的组成。
解：设试样中NaCl和NaBr的质量分别为 x g 和 y g， x + y = 0.3177g
………(2分)
得：x = 0.1513g ……..(1分)
试样中NaCl的质量分数 X100%=47.62%.....(1分)
y = 0.1664g ………(1分)
试样中NaBr的质量分数 X100%=52.38%........(1分)
3 25

7. 有一纯KIOx，称取0.4988g，将它进行适当处理，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol·L-1AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72mL，求 x 值。
解：纯KIOx的物质的量为 0.1125×20.72 = 2.331 X10-3mol…….(1分)
KIOx的相对分子量 M = 0.4988/0.002331=214 ………(1分)
39098+126.9+15.999x = 214 ………(2分)
得x = 3…..(1分)
15

8. 有一纯有机化合物C4H8SOx，将该化合物试样174.4mg进行处理分解后，使S转化为SO42-，取其1/10，再以0.01268mol·L-1Ba(ClO4)2溶液滴定，以吸附指示剂指示终点，达终点时，耗去11.54mL，求 x 值。
解：
纯有机化合物C4H8SOx的物质的量为：
0.01268×11.54×10 = 1.463 X10-3mol…………………………….……(1分)
纯有机化合物C4H8SOx的分子量为：
174.4/1.463 = 119.2…………………………………………….............….…(1分)
其组成：
12.01×4 +1.008×8 +32.07+15.999x = 119.2 …………………..……(2分)
得 x = 2…………………………………………………………….................…….(1分)

9.
0.2018gMCI2试样溶于水，以28.78mL 0.1473mol·L-1AgNO3溶液滴定，试推断M为何种元素?
解：
MCI2的物质的量为：
（28.78×0.1473）/2 = 2.120 X10-3mol……………………....(2分)
MCI2的分子量为 ：
0.2018/0.00212 = 95.19 …………………………………..….(1分)
M 的原子量为
95.19－70.9 = 24.29………………………………………...........…..(1分)

M原子量与Mg相当，
M = Mg……………………………………………………......................…(1分)

10.
称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入30.00 mLAgNO3标准溶液，过量的Ag+需要3.20 mLNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00 mLAgNO3标准溶液与21.00 mLNH4SCN标准溶液能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度各为多少？
解： ：设AgNO3和NH4SCN溶液的浓度分别为CAgNO3和CNH4SCN
由题意可知：
则过量的Ag+体积为：
（3.20×20）/21=3.0476ml…………………………….（2分）
则与NaCl反应的AgNO3的体积为
30-3.0476=26.9524ml…………………………….....….（2分）
因为nCl-=nAg+=……………….......................................................1分）
故CAgNO3=nCl-/VAgNO3=
CNH4SCN=CAgNO3=0.07092mol/L……………………................（1分）

11. 称取NaCl试液20.00 mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1023 mol/L AgNO3标准溶液滴定，用去27.00 mL求每升溶液中含 NaCl 若干克？
解：题意可知
nNaCl=nAgNO3=0.1023×27×10-3=0.0027621……………………...（2分）
Cl-+Ag+=AgCl ……………………………………………….......................3分）
Cl-物质的量=0.1023×0.027=0.00276mol……………………….…...（2分）
Cl的浓度c=n/v=.00276/0.02=0.1381mol/L………………………….…（2分）
每升溶液中含的质量=0.1381×58.5=8.079g/L………………………..（2分）
12. ．称取银合金试样0.3000g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去23.80mL，计算银的质量分数。
解：由题意可知nAg=nNH4SCN=0.1000×0.0238=0.00238mol
…………..........2分）
AgNO3﹪=(nAg×MAg)/ms=(0.00238×107.8682)/0.3000=85.58﹪.
…………………………………………………………………...............................（3分）

133称取可溶性氯化物试样0.2266g用水溶解后，加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00mL。过量的Ag+用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去6.50mL，计算试样中氯的质量分数。
解：据题意：
与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为:
nCl-=nAgNO3 - nNH4SCN=0.1121×30×10-3 - 0.1185×6.5×10-3=0.00259275mol………………………………..（2分）
sCl﹪=nCl-×MCl-/ms= =40.56% ……………………………….（3分）
12

14用移液管从食盐槽中吸取试液25.00mL,采用莫尔法进行测定，滴定用去0.1013mol/LAgNO3标准溶液25.36mL。往液槽中加入食盐（含NaCl96.61%）4.5000 kg，溶解后混合均匀，再吸取25.00mL试液，滴定用去AgNO3标准溶液28.42 mL。如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计，计算液槽中食盐溶液的体积为若干升？
解：分析题意，加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差，即为滴定加入
4.50g 食盐溶液的体积.
设液槽中食盐溶液的体积V,据题意：
=V................（5分）
解之得V=6000 L……………………………………................…（1分）

15
.称取纯KIOX试样0.5000g，将碘还原成碘化物后，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去23.36mL。计算分子式中的x。
解：依题意：nKIOX=nI-=nAgNO3=0.1000×0.02336=0.002336mol
…………………………………………………..........（2分）
即：=0.002336
解之得x=3………………………………................................（2分）

16取0.1000mol/LNaCl溶液50.00mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1000 mol/LAgNO3标准溶液滴定，在终点时溶液体积为100.0ml,K2CrO4的浓度5×10-3mol/L。若生成可察觉的Ag2CrO4红色沉淀，需消耗Ag+的物质的量为2.6×10-6 mol，计算滴定误差。
解：解：滴定误差等于  
TE=[Ag+]+[Ag+]Ag2CrO4-[Cl-]     (1)………………………（2分）
式中[Ag+]Ag2CrO4表示形成Ag2CrO4所消耗的Ag+浓度，它等于消耗的Ag+的物质的量除以溶液的体积。
[Ag+]Ag2CrO4=2.6×10-6/0.1=2.6×10-5 mol/L     (2)…………….....（2分）
[Ag+]=(KspAg2CrO4/[CrO42-])1/2=(2.0×10-12/5.0×10-3)1/2
=2.0×10-5mol/L(3)............................2分）
[Cl-]= KspAgCl/[Ag+]=1.8×10-10/2.0×10-5
=9.0×10-6 mol/L (4)........................………………………(2分)
将（2）（3）（4）式之值代入（1）式。
TE=2.0×10-5+2.6×10-5-9.0×10-6
=3.7×10-5   mol.L-1 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（1分）
TE%=3.7×10-5×100/0.1000×50.00
=0.07.....……………………..（1分）

17有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000 g, 加45.15mL 0.2017 mol/LAgNO3标准溶液处理，过量的AgNO3以铁铵矾为指示剂，用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN回滴。计算试样中BaBr2的含量。（已知, ）

解：设混合物中BaBr2为xg，LiCl为(0.7000-x)g
…………………….........................（1分）

……...（3分）
x=0.5876g，………………………………………….............................（1分）
……………………………...（1分）
18用铁铵矾指示剂法测定0.1 mol/L的Cl－，在AgCl沉淀存在下，用0.1 mol/L KSCN标准溶液回滴过量的0.1 mol/LAgNO3溶液，滴定的最终体积为70mL，[Fe3+]=0.015 mol/L。当观察到明显的终点时，（[FeSCN2+]=6.0×10－6 mol/L），由于沉淀转化而多消耗KSCN标准溶液的体积是多少？（已知，，KFeSCN = 200）

解：.................………........…（2分）
………………………………（2分）
………………………（2分）
…………………（2分）
设多消耗KSCN的体积为V mL，则
…………………………………................................（1分）
………………………...（1分）

19吸取含氯乙醇(C2H4ClOH)及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH，加热使有机氯转化为无机Cl-。在此酸性溶液中加入30.05mL 0.1038 mol/L的AgNO3标准溶液。过量AgNO3耗用9.30mL 0.1055 mol/L 的NH4SCN溶液。另取2.00mL试液测定其中无机氯（HCl）时，加入30.00mL上述AgNO3溶液，回滴时需19.20mL上述NH4SCN溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯量（以Cl表示）；无机氯（以Cl-表示）和氯乙醇(C2H4ClOH)的含量。（已知，，试液的相对密度=1.033）
解： ………………......................................….（3分）

…………………………………………………………….（3分）

…………………………………………………………….（3分）
20．将0.015 mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50 mol/L。计算溶液中游离的Ag+离子浓度。（已知Ag+与NH3配合物的1gβ1= 3.24, 1gβ2=7.05, AgCl的Ksp=1.8×10-10）。

解：
…………………..（2分）
(mol/L)
……………………………………..（2分 ）
(mol/L)………………..（2分)

21 在含有等浓度的Cl－和I－ 的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，I－与Cl－的浓度比为多少？
解：AgCl的K0sp=1.77×10-10 AgI的K0sp= 8.3×10-17

AgI的溶度积小，其溶解度也相应的小，故AgI先沉淀。
当Cl－ 开始沉淀时，I－与Cl－浓度比为。
===4.710-7
……………………………………………………………..（5分）

22 在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中，mCl : mBr = 1:2, 试求混合物中Ag的质量分数。
已知：Ar(Cl) = 35.45 ，Ar(Br) = 79.90 ，Ar(Ag) = 107.87
答：设混合物中氯的质量为m g，则溴的质量为2m g，银的质量为m(Ag) g，则混合物中

WAg=

………………………………………（3分）

………………….（1分）

23称取含砷农药0.2045g溶于HNO3，转化为H3AsO4，调至中性，沉淀为Ag3AsO4，沉淀经过滤洗涤后溶于HNO3，以Fe3+为指示剂滴定，消耗0.1523 mol∙L-1 NH4SCN标准溶液26.85mL，计算农药中As2O3质量分数。
已知：Mr（As2O3） =197.8
解： H3AsO4 ～ Ag3AsO4 ～ 3NH4SCN
...............................................（1分）
As2O3 ～ H3AsO4 ～6NH4SCN
...1分）
n(As2O3):n(NH4SCN)=1:6.........................(1分)
n(AS2O3)=NN4SCN=(cv)NH4SCN ……………………(2分)

wAs2o3=
....................................................(2分)

24 .取0.1000mol/lNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol/lAgNO3溶液50.00ml，以铁铵矾作指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，在终点时Fe3+的浓度为0.015mol/l。因为没有采取防止AgCl转化成AgSCN的措施，滴定至稳定的红色不在消失作为终点，。此时FeSCN2+的浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。已知FeSCN2+的形成常数K=138
解 滴定误差等于
TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1)………………………………......（2分）
[SCN-]===3.1×10mol.L-1 (2)………………………………..............（2分）
[Ag+]==3.2×10-7mol.L-1 (3)…………………………..........（2分）
[Cl-]=5.6×10-4mol.L-1 (4)…………………………..........（2分）
TE％=×100％=-1.9％……………………………………………..............（2分）
100107.54×××??×100％=-1.9％…………………..................…....（2分）
25.取含有NaCl和NaBr的样品0.6000g，用重量法测定，得到二者的银盐沉淀为 0.4482g；另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，需用24.48mlAgNO 溶液（0.1084mol/L），求NaCl和NaBr的含量。

解：n(AgNO3)=(Ag)=0.1084mol/Lx24.48x10-3L=2.65X10-3mol,设NaCl的物质的量为x，NaBr的物质的量为y，
X+y=2.65x10-3
143X+188y=0.4482
解得：x=2.04x10-3mol,y=8.30x10-48.30mol,
ω (NaCl)=(8.30x10-4x58.5)x100%/0.6000=19.87%
ω (NaBr)=(8.30x10-4x103)x100%/0.6000=14.24%
答：NaCl和NaBr的质量分数各为19.87% 14.24%

l 26. 100克稀硫酸中滴入100克BaCl2溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.3克，则稀硫酸的百分比浓度为？BaCl2溶液的百分比浓度为？
解：
23.3g白色沉淀为BaSO4,
物质的量为23.3/233 = 0.100 mol………………….............………..(1分)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (s) + 2HCl生成0.100molBaSO4需0.100molBaCl2和0.100mol H2SO40.100mol BaCl2质量：
208*0.100 = 20.8克，……………………………………….........1分）
溶质质量分数：20.8/100 = 20.8%0.100mol …………………..（2分）
H2SO4质量： 98*0.100 = 9.8克……………………………………..（1分）
溶质质量分数：9.8/100 = 9.8%..........................................（1分）

27.在含有Cl-和I-的溶液中,加入AgNO3溶液.如果这两种离子的浓度都是0.01mol/L,那么AgCl和AgI哪一种先沉淀?

解：AgI先沉淀。
当[Cl-] = 0.1/2=0.05时，
[Ag+] = Ksp(AgCl) / [Cl-]…………………………………………..........（2分）
= 1.77x10-10 / 0.05 ……………………………………………..........（1分）
此时溶液中的[I-]为：
[I-] = Ksp(AgI) /[Ag+] ………………………………………………….....（2分）
= 8.52x10-17x 0.05 / 1.77x10-10
= 2.41x10- 8……………………………………………………………....（1分）
28.某溶液中含0.10molCl-和0.10molCro42-.如果向该溶液慢慢加入Ag+离子，哪种沉淀先产生？当第二种离子沉淀时，第一种离子的浓度是多少？根据本题答案，讨论为什么CrO42-是用Ag+滴定Cl-的合适指示剂？
解：KspAgCl=1.6-10， KspAg2CrO4=210-12
AgCl开始沉淀需要的[Ag+]为：
[Ag+]===1.610-9mol…………………………….........(3分)
Ag2 CrO4 开始沉淀需要的[Ag+]由 KspAg2CrO4求出：
[Ag+]2===210-13……………………………………....（3分）
[Ag+]=410-6mol…………………………………………（2分）
由计算可知，当溶液中Cl-与CrO42-都是0.10mol时，AgCl先沉淀，而当Ag2CrO4沉淀时，溶液中[ Cl-]为：
[ cl-]= ==410-5mol……………………………….......（3分）
说明Ag2CrO4开始沉淀时，Cl-几乎全部以AgCl沉淀了，所以用Ag+滴定Cl-时，Ag2CrO4可作为指示剂。……..….（1分）
29.称取银合金试样0.3000g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000mol·-1NH4SCN标准溶液滴定，用去23.80ml。试求试样中银的质量分数？
解：试样中因的质量分数为：
W（ag）=………………………….(3分)

=.................（2分）
= 85.60%....................（1分） ?

30.取NaCl溶液20.00ml，加入K2CrO4指示剂，用0.1023mol-L-11AgNO3 标准溶液滴定，用去27.00ml，计算NaCl溶液的浓度？
解：NaCl标准溶液的浓度为：
C（nacl）=……………………….(2分)
=……………………………………（2分）
=0.1381mol·L-1 …………（1分）
?
31 预配制约0.1mol/L的硝酸银溶液，把约4.3g硝酸银晶体溶于水，稀释为250.00mL。取25.00mL这种溶液用1.1358moL/L氯化钠溶液滴定时耗去22.73ml.求硝酸银的准确浓度。另外，若硝酸银晶体的纯度是100%时，开始时需称多少克硝酸银？
解：（1）设所求浓度为x,则
N(AgNO3)=n(NaCl)...........................................................(1分)
1.1358×22.73=x×25.00
X=1.0327
因此 C（AgNO3）=1.0327 mol/L...............................(1分)
（2）m(AgNO3)=M(AgNO3)×n(AgNO3)........................1分)
=169.98×0.1×250.00×1000=4.2g ..............................................(2分)
32称取2.702g氰化钾，溶于适量水中，用1.0327moL/L硝酸银溶液进行滴定，耗去19.91mL。求氰化钾中氰根的含量。
解：即将到终点的化学反应是：
AgNO3+2KCN=K[Ag(CN)2]+KNO3
计量关系是：
AgNO3----2KCN-----2CN- .......................................(2分)
消耗硝酸银的物质的量是
1.0372×19.91×10-3=0.0207 moL ....................(1分)
n(CN-)=0.0207× 2= 0.0414 moL ...........................(1分)
m(CN-)=0.0414×26=1.0764 g .........................(1分)
CN-的含量
(1.0764 /2.702) ×100%=39.84% ...............(2 分)
33.用0.025moL/L硝酸银滴定50毫升0.050moL/L的Nacl溶液，用摩尔法CrO42-作指示剂，达到计量点时，于是AgCrO4沉淀所需Cro42-的浓度。Ksp Agcl=1.0×10-10,Ksp Ag2CrO4=2.0×10-12.
解：[Ag+]=[cl-]= (1.0×10-10)1⁄2 =1.0×10-5 moL/L……....(2分)
计量点时：[Ag+]2× [CrO42-]=2.0×10-12 ...........(2分)
则
[CrO42-]=(2.0)/(1.0) × (10-12/10-10 ) = 2.0×10-2 moL/L ...................................(2分)
34 测定硅酸盐中的质量，称取试样0.5000g,得到不纯的S'020.2835g。不纯的S'02用HF和H2SO。处理，使S1O2以SiF4的形式逸出，残渣经灼烧后为0.0015g，计算试样中S'02的质量分数。若不用HF及性SO4处理，测
定结果的相对误差为多大?

35
3536373839404142434445464748495051525354555657585960616263646566676869707172737475767778