1、选择题训练四
1．用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A.若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
B.用量筒量取上述盐酸
C.若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
D.盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1
2．下列有关实验的说法一定正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测溶液的pH
B.实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果
2、偏低
3．下列关于电解质溶液的判断正确的是
A．100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B．将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大
4．下列有关说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B．pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性
C．将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L
D．等体积等pH的盐酸和醋酸与
3、足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多
5．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是
A． B． C．Fe3＋ D．
6．常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100 ℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是
A．硫酸钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
7．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D
4、．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
8．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9．把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于
A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/L
C．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L
10．常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是
A．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
B．在B点，离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C．水电离出的c(H+)：A点小于B点
D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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