1、课前学习《氯化钠中的化学键——离子键》要求
1. 写化学反应方程，并用单线桥法表示电子转移的方向与数目
（1） 钠在氯气中燃烧
（2） 镁在空气中燃烧
2. 写电子式
氯化钠 钠原子 氯原子 钠离子 氯离子
氧化镁 镁原子 氧原子 镁离子 氧离子
3. 钠、氯原子为什么要形成离子？
4. 什么是化学键？什么是离子键？什么是离子化合物？
网上完成习题：
下列关于氧化镁的说法正确的是（ ）
A.结构中只存在静电引力
B.所含微粒是Mg原子和O原子
C.它是一种离子化合物
D.其组成以单个分子存在
1.写出钠
2、在氯气中燃烧的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向与数目
2.什么是离子键？什么是离子化合物？
完成氯化钠电子式
明确原子形成离子的原因
3. Na＋ 中的原子核在离子键形成过程中，受到怎样的静电作用？
明确静电引力与静电斥力，它们的对立统一
4.NaCl 中一个Na＋ 只与一个Cl- 发生静电作用吗？
模型：大球 小球
化学式的含义
5.氯化钠的硬度较大，原因？
6.熔沸点较高 801℃ 1413℃
视频：氯化钠熔化前后导电性变化及原因
动画素材：氯化钠熔化后离子键变化（自主选择观看）
7.演示实验：镁条在空气的燃烧
完成：写出镁在氧气燃烧的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向与数目
完成网上测试
明确其电子式
8.什么元素间易形成离子键？
形成离子键的一般条件
9.练习：几种常见离子化合物的电子式
KF MgCl2 Na2O Na2S
氧化镁的熔沸点：2852℃ 3600℃，与氯化钠对比说明了什么？
试用测试：
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