暑期作业九.docx

2017年暑假高一化学作业（九）
一、 选择题
1．下列说法正确的是( )
A. 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
B. 乙烯、聚乙烯的结构简式相同，均可发生加成反应
C. 经测定，间二甲苯只有一种结构可证明苯分子中单双键交替结构
D. 化学性质相似的有机物不一定是同系物
2．“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是( )

A. 它的苯环上的一氯取代物有4种
B. 它的化学式是C14H10N2O2
C. 它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色
D. 它不属于烃类
3．下列化学用语正确的是（ ）
A. 聚丙烯的结构简式： B. 次氯酸电子式：
C. 四氯化碳分子的电子式为： D. 丙烷分子的比例模型为:
4．下列属于加成反应的是
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 光照射甲烷与氯气的混合气体
C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水 D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应
5．下列实验能获得成功的是(　　)
A. 溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B. 制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡
C. 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
D. 在液体苯中通氢气可制得环己烷

6．某种物质的结构简式如下，下列描述中不正确的是(　　)

A. 分子式为C9H12
B. 1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应
C. 所有碳原子都在同一平面上
D. 此物质能被酸性KMnO4溶液氧化
7．下列关于苯的说法中，正确的是
A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃
C. 在催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯
D. 苯泄露会导致苯溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染
8．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. CH4 B. CH2＝CH2 C. CH3CH3 D.
9．在甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(　　)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
10．下列有机反应中，不属于取代反应的是
A.
B. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
C. ClCH2CH=CH2＋NaOHHOCH2CH=CH2＋NaCl
D.
11．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列表述正确的是
A. 乙烯的电子式是 B. 乙烯的结构式 CH2=CH2
C. 乙烯分子中所有原子共平面 D. 5.6 L乙烯中含有1 mol C-H键

12．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确是

不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
过滤
B
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
苯（Br2）
KOH溶液
分液
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
13．下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )
A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷
C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来
D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯
14．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A. 71 g KO2 中所含离子数为 1.806×1024[来源:学|科|网Z|X|X|K]
B. 标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×1024 个 C－H 键
C. C2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 4:1
D. COCl2 和 BF3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构
15．下列有关乙烯的说法，其中错误的是
A. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120°
C. 乙烯的化学性质比乙烷活泼
D. 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物
16．既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 苯 B. 乙烷 C. 聚乙烯 D. 丙烯
17．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应111]
D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

18．下列说法中，错误的是（　　）
A. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C. 无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
19．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的交替结构，可以作为证据的事实有 (　　)
①苯的间位二取代物只有一种　 ②苯的邻位二取代物只有一种　
③苯分子中碳碳键的键长均相等　 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　
⑤苯在加热和催化剂存在条件下，与氢气发生加成反应　
⑥苯在FeBr3存在的条件下，与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色
A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
20．下图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是

A. 制备溴苯的反应属于取代反应
B. 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体
C. 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉
D. 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中
二、填空题
21．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。

已知苯、溴苯的有关物理性质如下表：

苯
溴
溴苯
密度/g·cm－3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
微溶
微溶
微溶

（1）若小组同学欲用装置A、C制备溴苯，则A中反应的方程式____________， A处长导管的作用是冷凝回流，回流的主要物质有______________________（填化学式）实验结束后，向A中依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯，NaOH溶液洗涤的作用是____________；若进一步提纯粗产品，依次进行的实验操作名称是___________、__________。
(2) 若小组同学欲在B 装置中用正丁醇、冰醋酸合成一种水果香精，则还需连接的装置是________(填序号)，该装置中应加入试剂________。反应结束后，取下收集装置充分振荡后静置，分去水层，可得乙酸正丁酯粗产品。现要回收水层中的有机物，依次进行的实验操作名称及相关试剂为________、________、__________。
22．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂。沸点156.2 ℃，较难挥发。某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：
水 石蕊试剂 AgNO3溶液 NaOH溶 液
（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：______________________________________________ ；
（2）D试管内装的是______________，其作用是_____________________；
（3）E、F试管内出现的现象为______________________、________________________；
（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是______________________________
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗，正确的操作顺序是__________________________。
23．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（l）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答：

① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（选填序号）。
A.品红溶液 B. NaOH溶液 C．浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。
（2）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理理由是___________________。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式（有机物用结构简式表示）]___________。该反应的类型是______反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。
24．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将__________注入到________ 里，并______________（填操作名称）。
(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_____________
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________。
(5)硝基苯是_______颜色________（填”固体，液体，气体”之一），_______（填”有，无”之一）毒，_____（填”可，难”之一）溶于水。

25．如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

（1）写出三个装置中发生反应的主要化学方程式：________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式：___
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______、____________。
（3）在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________；应对装置C进行的操作是_______________________。
（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是______________________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是______________
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________；_____________________。
26．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）；
（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是______________，乙物质中含有的化学键是_________________；
（3）甲和乙反应的化学方程式是___________________；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应__________________________________，
该反应类型是___________________。

27．下表是有机物A、B的有关信息。
A
B
①能使溴的四氯化碳溶液退色
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成醇
①由C、H两种元素组成
②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A的电子式_____________________。
(2)写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________________________________。
（3） A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝_____ 时，这类有机物开始出现同分异构体。
（4）B具有的性质有_____________________（填序号）。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之退色 ⑥任何条件下不与氢气反应
（5）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_____________________________。