模拟试卷(二).doc

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模拟试卷(二)
(测试时间：60分钟　评价分值：100分)

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一、单项选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．碘、铁都是人体必需的微量元素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖[来源:学。科。网]
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

解析：B中，淀粉和纤维素分子式中的n值不同，不是同分异构体；C中，碳酸钡是重金属盐不可作为抗酸药物使用；D中， 聚氯乙烯塑料制品含氯，有毒，不可用于食品包装。
答案：A

2. 下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．Na2O2与H2O反应制备O2 ：
Na2O2＋ H2O===2Na＋＋ 2OH－＋ O2↑
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：
3Fe＋ 8H＋ ＋ 2NO3－===3Fe2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
C．氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2＋ ＋ 2OH－===Mg(OH)2↓
D．向明矾溶液中加过量氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

解析：A中氧原子质量不守恒，故A错误；B中应该生成Fe3＋ ，B错误；C中氨水不能写成离子形式，C 错误。
答案：D

3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 (　　)
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

a
b

3
d
e
f
g

h
i
①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
A．①③④　　　　　　　B．②③⑤
C．②④⑤ D．①③⑤

解析：同周期元素随着原子序数的增大半径逐渐减小，同主族元素随着原子序数的增大半径逐渐增大，因此a、b、e、f四种元素的原子半径e＞f＞a＞b；同周期元素随着原子序数的增大最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。
答案：B

4．受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下，下列说法中不正确的是(　　)

A．DEHP是芳香族化合物
B．DEHP是酯类物质
C．DEHP分子中共有5个双键
D．DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面

解析：DEHP分子含苯环是芳香族化合物，A项正确；DEHP分子中含2个酯基官能团，故是酯类物质，B项正确；在该分子中只含有两个碳氧双键，在苯环中不含有双键，C项错误；根据苯环的共面结构，可得苯环上的6个碳原子及连接在苯环上两个碳原子至少共面，D项正确。
答案：C

5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
B．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C．标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子
D．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

解析：A中状态为常温下，故不能算出甲烷的物质的量，故A错误；B中采取极端假设法，假设14 g全部是乙烯，算出原子总数为 3NA个，假设14 g全部为丙烯，算出原子总数也为3NA个，故不管乙烯和丙烯的比例关系是多少，14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个，故B正确；C中标准状况下 SO3为固态，不能算出其物质的量，故C错误；D中转移的电子数为1NA个，故D错误。
答案：B

6．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

解析：除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，A项错误；除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，B项错误； 加入适量NaOH溶液，会引入钠离子，应该加入适量的KOH溶液，D项错误。
答案：C

二、双项选择题
7．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是(　　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．石墨棒应与玩具电机的正极相连
C．石墨棒上发生的反应为：O2＋2H2O－4e－===4OH－
D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻

解析：该装置是原电池装置，铝罐作负极失去电子，质量减轻，A正确；食盐水作电解质溶液，发生吸氧腐蚀，O2得到电子，C错误；石墨做正极，仅起导电作用，D错误；玩具电机铝罐作负极，石墨棒作正极，B正确。
答案：AB

8．室温时，向0.1 mol·L－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是(　　)
A．原HAc溶液中，c(H＋)＝c(OH－) ＋ c(Ac－)
B．当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na＋)＝c(A－)，且溶液呈中性
C．向原HAc溶液中滴入少量的0.1 mol·L—1的NaOH 溶液，可促进HAc的电离，且原溶液的pH降低
D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)

解析：A是电荷守恒表达式，正确；恰好完全中和时，溶液溶质是NaAc ，水解显碱性，故B错误；C中往酸性溶液中加入碱性物质，酸性应减弱，pH增大，故C错误；D正确。
答案：AD

三、非选择题
9．双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇的浓度，安全，副作用小，其结构简式为：。
已知：
Ⅱ.RCH===CH2RCH2CH2Br
双安妥明的合成路线如下：

已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1 mol I能与2 mol H2S发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：
(1)双安妥明的分子式为：________________。
(2)E的结构简式为：________________。
(3)反应②的条件是 ________________。
(4)J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________
(5)反应④的化学方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)符合下列3个条件的H的同分异构体有________________________________________________________________________种。
①能与FeCl3溶液显色　②苯环上只有2个取代基　③1 mol该物质最多可消耗3 mol NaOH
其中共有五种不同环境的氢原子是(写结构简式)________________。

解析：由双安妥明的结构式可知分子式，并逆向推测它由B、G、K三部分组成：根据信息I知B为苯酚钠，由反应③及I、K的性质推测K为HO—CH2—CH2—CH2—OH, J为HO—CH2—CH2—CHO，
结合C的相对分子质量为56推测C为C4H8，结合信息Ⅰ、Ⅱ及双安妥明的结构式推测G为CBr(CH3)2—COOH，E为CH(CH3)2—CH2OH，H为C6H5—O—C(CH3)2—COOH，反应②的条件是卤代烃的水解；由题知H的同分异构体含酚羟基，苯环上的两个取代基可处于邻、间、对位，1 mol该物质消耗3 mol NaOH推知它含酯的结构，且是酚与酸形成的酯，即HO—C6H5—OOCCH (CH3)2含邻、间、对三种、HO—C6H5—OOCCH2—CH2—CH3含邻、间、对三种，共6种，其中氢原子共有五种不同环境的是。
答案：(1)C23H28O6
(2)
(3)NaOH水溶液，加热
(4)

(5)
[来源:Zxxk.Com]

(6)6　

10．甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。
(1)工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1①
已知：2H2(g)＋O2(g) 2H2O (l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②
H2(g)＋O2(g) H2O (g)　ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1③
①H2的燃烧热为________。
②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g) 的反应热ΔH＝________。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有________。
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H2浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol CH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 ＝2.2，计算该条件下CH3OH的平衡转化率。(要求写出计算过程)
②甲醇部分氯化法。在一定温度下以Ag/CeO2­ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如下图所示。

则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为：
_____________
在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝________________________________________________________________________。

解析：(1)①燃烧热为1 mol 物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，可根据2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，此方程式和焓变均除以2得到。
②根据盖斯定律，目标方程式可以由2×③－①得到，焓变也因此得到， ΔH＝2×ΔH3－ΔH1＝－392.8 kJ/mol。
(2)①解：　　　CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)
起始量/mol 0.60 0 0
转化量/mol x x 2x
平衡量/mol 0.60－x x 2x
根据阿伏加德罗定律， 得：＝2.2，解得x＝0.36，CH3OH的转化率＝×100%＝60%。
②依题意当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，HCHO的选择性最大，表示生成HCHO最多，从而推测方程式为2CH3OH ＋O22HCHO(g)＋2H2O；从图中可以看出当n(O2)/n(CH3OH)＝0.5 时，H2的选择性最高，表示生成的H2最多。
答案：(1)①285.8 kJ/mol　②－392.8 kJ/mol　③AD
(2)①CH3OH的转化率＝×100%＝60%(详细过程见解析)
②2CH3OH ＋ O22HCHO(g)＋ 2H2O　0.5

11．红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有＋3、＋6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2。[来源:学,科,网]
②中副反应：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。
请回答下列问题：
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________。步骤“①”的反应器材质应选用________(选填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)“②”中滤渣1的成分是________，“③”中调pH值是________(填“调高”或“调低”)，“④”中滤渣2的成分是________。
(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：
__________________________________
(4)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ是__________。
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤

(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠________吨(保留2位小数)。

解析：(1)根据氧化物中铁和铬元素的化合价可得出氧化物形式为FeO·Cr2O3，“瓷质”或“石英质”材料里都含有SiO2，在高温时能与纯碱发生反应，故应用铁质材料。[来源:学*科网]
(2)依题意反应①中有Fe2O3生成，杂质MgO没有参与反应，两者都为固态，在过滤时成为滤渣1；从②出来的滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3杂质，可以使它们变成Al(OH)3和H2SiO3沉淀而分离除去，原溶液加了纯碱而显示碱性，因此可调低溶液的pH值，使溶液显酸性而生成沉淀。
(4)从图中可以看出，Na2SO4的溶解度随温度升高变化不大，Na2Cr2O7·2H2O的溶解度随温度升高而增大，当蒸发浓缩时，析出Na2SO4晶体，当再降低温度时，析出Na2Cr2O7·2H2O晶体。
(5)1吨该矿石中含铬元素的物质的量为3.4×105÷52＝6.54×103 mol，设理论上可生产红矾钠x吨，则有6.54×103mol×(1－2%)×92%＝x×106÷298×2，求出即可。
答案：(1)FeO·Cr2O3　铁质
(2)Fe2O3、MgO　调低　H2SiO3、Al(OH)3　
(3)2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O
(4)①　②　(5)0.88

12．2013年6月1日，某兴趣小组在超市购买了一包“含碘食盐”。为检验该盐是真碘盐还是假碘盐，该兴趣小组进行相关探究：
我们国家加碘食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的，故可利用KIO3在酸性介质中遇到还原剂，发生氧化还原反应产生游离态碘，析出的碘遇淀粉溶液变蓝色的性质来检验。
利用淀粉碘化钾溶液法设计了以下两个实验：
实验1：取一支试管，加入约1 g分析纯级的食盐固体，注入3 mL蒸馏水后振荡溶解，再分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。
实验2：取一支试管，分别滴入5～10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化钾溶液，振荡，观察现象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸，振荡，观察现象。
实验现象：实验1溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液变蓝色；实验2溶液开始不变色，滴入稀硫酸溶液也变蓝色。[来源:学#科#网Z#X#X#K]
(1)实验结论：利用淀粉­碘化钾溶液法填“能”或“不能”)鉴别真假碘盐。
(2)实验1和实验2中溶液变蓝色的原因可能是
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(3)由实验1和实验2的现象思考，食盐中加IO3－ 而不是I－的原因是
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(4)现提供下列试剂：亚硫酸钠溶液、淀粉溶液、6%～8%的双氧水，请你设计一个实验方案(只要求写出实验原理及现象)检验真假碘盐？
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解析：题干中的原理说明KIO3具有较强的氧化性，淀粉­KI法是利用了“IO3－＋5I－＋6H＋ ===3I2＋3H2O”且生成的I2使淀粉变蓝。由实验1和实验2可知，在未有KIO3存在的条件下，仍然生成了I2，可见氧化I－的物质是溶解的O2，这也是食盐中加IO3－而不加I－的主要原因。利用外加KI的方法不严密的原理，采用加入其他不含碘的还原剂将IO3－还原成I－的方法，再将I－氧化成I2即可。
答案：(1)不能
(2)溶液中溶解了的O2氧化I－生成I2 (O2＋4H＋＋4I－ ===2H2O＋2I2)
(3)空气中的O2能氧化I－生成I2，且I2易挥发，使加碘食盐失去了碘
(4)实验原理：向待测食盐溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4，使IO3－还原为I2，然后滴加淀粉溶液。实验现象：不含碘的食盐溶液不变蓝，含碘的食盐溶液变蓝