【杭州市命题比赛】浙江省2015年高考化学模拟试题(二十一).doc

2015年高考模拟试卷化学卷
本卷满分100分 考试时间50分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷(42分)
本大题包含7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．(原创)下列说法不正确的是：
A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
8．(原创)下列说法正确的是
A．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
B．探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体

D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
9．(原创)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是
A．B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键
B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C．金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物
D．E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性
10．(原创)下列说法不正确的是
A．按照系统命名法，烃分子的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B．鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水，在这些蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
C．可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
11．(原创)随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式。下列说法不正确的是

A．充电时Li＋从右边流向左边
B．放电时，正极锂的化合价未发生改变
C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2
D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
12．(2015上海浦东一模 改编)人体血液中存在的平衡：H2CO3 H＋
OH－
HCO3－，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随 变化关系如右表所示，则下列说法中正确的是
A．pH＝7的血液中，c(HCO3－)=c(H2CO3)
B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
D．＝20.0时，H2CO3的电离程度大于HCO3－的水解程度
13．(原创)某无色溶液中可能含有Na+、K+、、Cu2+、、、MnO4-、、、- 。用pH试纸检验该溶液，溶液的pH>7，且往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、、、MnO4-，而是否含另需实验验证。
B．肯定存在的离子是、，且Na+、K+离子至少有一种存在。
C．无法确定原溶液中是否存在
D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。

第Ⅱ卷(58分)
本大题包含4小题。
26．(原创)烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式为 。
（2）B中含氧官能团的名称为 。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构）
（4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 。
（5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式： 。
（6）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构）。

27．(2015上海杨浦一模 改编)做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：
Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+ 2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）。实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
（1）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝，该废水中含有 ，该反应的离子方程式为 ；取 ，该废水中不含IO3—。
Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl4

（2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是 ；操作X名称是 。
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液 mL。
（4）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是 。

28．(原创)在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3(s) CaO (s)＋CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示，图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

图1 图2
（1）该反应正反应为 热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率为 。
（2）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线（图2中已有虚线为图1中的A曲线）。
如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填编号)。
a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： 。
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为 g.

29. (2014浙江理综 改编)Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
(1)步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是 。
(2)下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O b．Zn(OH)2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3
Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
请回答下列问题：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置，其中水浴加热的原因是_______________

（4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；
（5）第③步需趁热过滤，原因是______________________；第④步加入乙醇的作用是______________________；
（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
参考答案
第Ⅰ卷(42分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
B
A
B
D
D
C
A

第Ⅱ卷(58分)
26.(15分)
（1）C10H20（2分）
（2）羰基 羧基（2分）
（3）4（2分）
（4）加成反应（或还原反应）（1分） 取代反应（1分）
（5）2+2H2O （3分）
（6） （2分） 3 （2分）

27. (14分)
（1）I—（2分）； 2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2分）；
除去I2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝（（2分）
（2）使四氯化碳中的碘进入水层（2分）；分液（2分）
（3）20.33mL（2分）
（4）本实验氧化和升华是同时进行的，H2O2温度较高时易分解（2分，合理即得分）

28．(14分)
（1）吸热 （2分） 0.005mol/(L·S) （2分）
（2）（如右图）（3分） bc （2分）
（3）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短（2分）
（4） 10（3分）

29（15分）
（1）抑制Zn2+的水解；（2分）
（2）b、e（2分）
（3）溶液受热均匀，且便于控制温度（2分）
（4）CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；（2分）
（5）葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出；（2分）
减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；（2分）
（6）D；（3分）