补偏资料三氧化还原反应.doc

补偏资料（三）氧化还原反应
<例题1>．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应
<例题2>．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【知识点一】从化合价的变化认识氧化还原反应
氧化还原反应的特征：

【知识点二】从电子转移的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应的本质:有________________________的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的化合价______________，得到(或偏向)电子的化合价________________。
<例题3>．下列反应中，一定发生电子转移的是(　　)
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
【知识点三】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
注意：四种基本反应类型不包括所有的反应，
例如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。

<例题4>．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【知识点四】氧化还原反应的表示方法 如：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(1) 双线桥法： _____

(2) 单线桥法：________________________________________________________。
注意：桥线只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。
只写数目，不标得失。
<例题5>．下列表示正确的是(　　)

【知识点五】氧化剂和还原剂
（1）氧化剂是________电子(或电子对________)的物质；还原剂是________电子(或电子对________)的物质。
氧化反应是元素化合价________的反应；还原反应是元素化合价________的反应。
氧化性是物质________电子的能力或性质；还原性是物质________电子的能力或性质。
氧化产物是还原剂____________后所对应的产物；还原产物是氧化剂____________后所对应的产物。
<例题6>．分析反应并按要求填空。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是_______；氧化产物是__________，还原产物是________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
(2)概念之间的关系

(3)常用作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、H2O2、FeCl3等。
常用作还原剂的物质有：活泼的金属单质如Al、Fe、Zn、Na等，以及C、H2、CO等。
<例题7>．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为－1价)( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2∶1
【知识点六】物质的氧化性或还原性判断与比较
物质的氧化性、还原性强弱比较与判断：
1)根据元素的化合价
同一元素最高价态只具有________性；最低价态只具有________性；中间价态既具有________性，又具有________性。可简记为：高价氧，低价还，中间价态两边转。对于同一种元素，价态越高，其________性就越强；价态越低，其________性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
氧化剂A＋还原剂B===氧化产物b＋还原产物a
氧化性： 还原性：
(3)根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，金属的位置越靠前，其____性就越强(铂、金除外)；金属的位置越靠后，其阳离子的____性就越强。
<例题8>．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2 D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
【知识归纳】
分析解答氧化还原反应有关题目的一般思维方法程序：
(1)找变价，判类型：分析给定化学反应中各元素的化合价，确定反应前后有无元素发生变价，判断反应类型，是否为氧化还原反应。
(2)分升降，定其他：根据反应中化合价的升高和降低，判断氧化还原反应的有关概念。
(3)依守恒，会计算：氧化还原反应中，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得电子总数相等。据此总结如下计算公式：n(氧化剂)×变价元素个数×化合价降低值＝n(还原剂)×变价元素的个数×化合价升高值。
(4)两性质，比强弱：物质的氧化性(还原性)强弱是指其得到(失去)电子能力的大小。可根据氧化还原反应、金属活动顺序等比较物质的氧化性(还原性)的强弱。
【应用】
【题型一】　氧化还原反应的基本概念及其关系 见T8
【题型二】氧化还原反应的有关规律及其应用
<例题9>．比较下列各组反应，回答问题：
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，__________原子还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________氧化性最强。
(2)已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；氯化铁溶液与碘化钾反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则Fe3＋、Cl2、I2氧化性由强到弱的顺序是________________；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是______________。
(3)铁丝可在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3，也可在硫蒸气中燃烧：Fe＋SFeS。由此可推知，氯气的氧化性比硫的氧化性________。
【题型三】氧化还原反应的计算
<例题10>．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
【课后练习】
1．氧化还原反应的实质是(　　)
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
3．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是(　　)

(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律
4．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它(　　)
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
5．磷单质在反应：4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中(　　)
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
6．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)
A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
7．下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)
A．CaOH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．CO＋H2OH2＋CO2
8．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是(　　)
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂
9．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(　　)

A．Cl2―→Cl－ B．H＋―→H2 C．MnO2―→Mn2＋ D．Zn―→Zn2＋
10．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
11．化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如右图中：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__________，需用氧化剂的是 ____________(填编号)。
(3) 完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋________。

12．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：
(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_ __，还原剂的还原性强弱顺序为______。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为______________________________。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
13．在含有CuSO4、MgSO4、H2SO4和FeSO4的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg B．Cu C．Fe D．H2
14．X、Y、Z为三种金属单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法正确的是(　　)
①单质的氧化性：Y>Z>X　②单质的还原性：Y>Z>X　③对应离子的氧化性：X>Z>Y　④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．只有① B．只有②③
C．只有①④ D．①②③④
15．已知I－、Fe2＋、SO2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2，则下列反应不能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2＋O2＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
16．在反应11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为(　　)
A.mol B.mol C.mol D.mol
17 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A．Fe3＋ B．MnO C．Cl2 D．HNO2
18．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成(　　)
A．S2－ B．S C．SO D．SO
19．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________mol。
20.一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，试回答下列问题：
(1)该反应中的氧化剂是____________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是_________________________。
(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________。